黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

2021 级高一上学期期末考试化学试题 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cl∶35.5 Al∶27 Fe∶56 Cu : 64 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单项选择题（1—10 小题，每小题2 分；11—17 小题，每小题3 分，共41 分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理 B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84 消毒液有效成分为NaClO D．CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成 2．我国“玉兔”号月球车用 作为热源材料。关于 的叙述正确的是（ ） A．质量数是94 B．质子数是145 C．中子数为239 D．核外电子数94 3．下列关于合金的说法中，不正确的是( ) A．合金的熔点一般比各成分金属的低 B．钢的含碳量为0.03%~2% C．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金 D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 4．下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A． B． C． D． 5．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-； ③16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是（ ） A．氧化性强到弱顺序是XO 、Z2、B2、A3+ B．向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为② C．Z 元素在②反应中被还原，在③反应中被氧化 D．还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（ ） A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B． 和 中阳离子与阴离子的数目比都为 C． 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用 溶液 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO ＋Ba2＋=BaSO4↓ B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－=CaCO3↓＋CO ＋ 2H2O 8．已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中 某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a=6 B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 C．线段Ⅱ表示Br-的变化情况 D．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：1 9．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确 的是（ ） A．加热 发生转化⑥ B．⑦转化的化学方程式为： C． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成 D．由图可预测：高铁酸盐( )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 10．把过量 分别持续通入下列四种溶液(4 组物质均已饱和)：① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④溶有 的 溶液，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ） A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④ 11．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可制作高压钠灯 B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料 C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料 A．A B．B C．C D．D 12．向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸 的体积关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．在0～a 范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为 +2H+=CO2↑+H2O C．a=0.3 D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 13． 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说 法不正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水的pH 值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 14．1943 年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O 可电离产生 和OH-。 下列说法错误的是( ) A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有 和Cl-，可并入前一步循环利用 15．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电 荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是( ) A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z < W D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性， 具有氧化性和还原性 16．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是( ) A．反应I 不能在常温下进行 B．“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— C．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 17．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO 的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的CO 在高温 下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( ) A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 二、不定项选择题(每小题3 分，共9 分,漏选的1 分，错选不得分) 18．由下列实验操作、现象得到的结论正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入KSCN 溶液 若溶液变红 溶液中含有Fe3+ B 向 溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯水中含有HClO C 将铜粉加入 溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满 的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 19．以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性弱于Z 的最高价氧化物的水化物的碱性 D．Y、Z 和W 三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 20．向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体 的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．a 点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b 点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C．c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 第II 卷（非选择题共50 分） 三、非选择题（共50 分） 21 (12 分) ．回答下列问题：（1）实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4和NH4HCO3的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl 溶液。 (已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)。 ①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为___(保留至小 数点后一位)。 ②操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是 。 ③进行操作②后，判断SO 是否已除尽操作是 。 （2）实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液480mL，回答下列问题： ①用NaOH 固体配制上述溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是___(填序号)，还需用到 的玻璃仪器是___(填仪器名称)。 ②下列属于容量瓶所具备的功能的是___(填序号)。 A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体或稀释浓溶液 D．量取任一体积的液体 ③根据计算，用托盘天平称取NaOH 固体的质量为___g。 ④将所配得的NaOH 溶液进行测定，发现浓度小于0.1mol/L，原因可能是___(填字母)。 A．配制前，容量瓶底部有水珠 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．若定容时仰视刻度线 D．若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容 22(10 分)．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。 (2)⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。 (3) W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是___________(填字 母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S 稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (4)已知Cs 元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 (5)已知X 为第ⅡA 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y 与X 位于同一周期，且 为第ⅢA 族元素，写出Y 的原子序数b 与a 可能存在的所有的关系___________。 23．(12 分)K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操 作制备K2FeO4。回答下列问题： Ⅰ．制备KClO，装置如下： （1）仪器x 的名称为___________，x 中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B 的作用为___________；装置C 中Cl2与KOH 反应得到KClO，该反应离子方 程式为___________。 （3）装置D 的作用为___________。 Ⅱ．制备K2FeO4： （4）待装置C 中得到足量KClO 后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH 溶液、 Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式 为 。该过程中每制备1 mol K2FeO4，转移电子数 目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 24.（16 分，每空2 分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小 组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)向步骤①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符 号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。 涉及的反应离子方程式： 。 (3)步骤③中反应的离子方程式为 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 干燥、灼烧、 、 称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。 2021 级高一上学期期末考试化学试题答案 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单项选择题（1—10 小题，每小题2 分；11—20 小题，每小题3 分，共50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D C D B C B A C B C C 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D C B AD BD CD 第II 卷（非选择题共50 分） 二、非选择题（共50 分） 21（12 分）． （1）26.3 —2 分分散质粒子的直径大小不同 —1 分 静置片刻后取上清液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀 生成，则SO 没有除尽，若没有沉淀，则除尽了。 —2 分 （2） 、④ —1 分 玻璃棒 —1 分 A —1 分 2.0 —2 分④ BC —2 分 22．(10 分) （1）第三周期第ⅣA 族 —1 分（2） H2SiO3 —1 分（3）BD —2 分 （4） 55 —1 分强 —1 分 B —2 分 （5）b=a+1 或b=a+11 —2 分 23（12 分）．每空2 分 （1） 圆底烧瓶 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 吸收氯气中混有的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）除去未反应的Cl2（4）3NA 24（16 分）. 每空2 分 (1)Fe3+ ， 取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去 (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 + 2 H+ === 2Fe3+ + 2 H2O (3)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ (4)洗涤， 冷却至室温 (5)0.07a