黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2020 级高二学年上学期期末考试化学试卷 化学试题 总分100 分 时间90 分钟 注意事项： 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 I-127 Na-23 N-14 第I 卷（选择题） 一、单选题（1-10 题每题2 分，11-20 题每题3 分。需在答题卡上填涂。） 1．下列化学用语表示正确的是( ) A．HBrO 的结构式：H-Br-O B．S2-结构示意图： C．CCl4的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 2．已知反应 的 ， ，下列正确的是( ) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 3．从溴水中萃取溴，下列试剂中不能用做萃取剂的是( ) A．正己烷 B．直馏汽油 C．四氯化碳 D．酒精 4．下列各组物质互为同分异构体的是( ) A．32S 与33S B．CH3CH2CH3与CH3CH2CH(CH3)2 C．O2与O3 D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3) 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．对于2HI(g)⇌H2+I2，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 6．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分 离它们的操作方法是( ) A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶 7．有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是( ) A．石油是多种烃组成的混合物 B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量 D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化 8. 使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件 下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( ) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 9．下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要质量一定，则完全燃烧时消耗的 O2的质量和生成H2O 的质量不变的是( ) A．CH4、C2H6 B．C2H6 、C3H6 C．C2H4、C3H6 D．C2H2、C2H4 10．对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质的相对分子质量为46 B．该物质的结构简式有可能是 C．该物质的分子中存在3 种不同类型的氢原子 D．该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样 体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。可 以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．②④ 12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( ) A．工业制金属钠：电解饱和食盐水 B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉 C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁， 可以得到金属镁 D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化 B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质 14．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(s)+Z(g)，一段时 间后达到平衡。下列说法错误的是( ) A．加入一定量氩气，平衡不移动 B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变 C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 D．升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 15．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动 C．化学方程式中，b>c+d D．达到平衡后，增加A 的量，平衡向右移动 16．已知反应 ，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的 是 ( ) A．该反应正反应方向是放热反应 B．该反应逆反应方向的 C．X、Y、Z 均是气体 D．X、Y 中只有一种是气体 17．下列验证HClO 是弱电解质的实验设计错误的是( ) A．25℃时，用pH 试纸测0.01mol·L-1HClO 的pH 大于2 B．25℃时，用pH 计测NaClO 溶液pH，测得pH=9.12 C．25℃时，若测得HClO 溶液pH=4，取该溶液10.0mL，加水稀释至100.0mL，测得 pH<5 D．浓度相同的NaOH 溶液分别与等体积，pH 相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的 NaOH 溶液的体积多 18. 25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，其pH 变化曲线 如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是( ) A．在A 点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在A 点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C．在B 点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D．在C 点：c(CH3COO-)=2c(Na+) 19. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、NO3 -、ClO- B．pH=1 的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO3 2- C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO4 2-、ClO- D．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4 +、SO4 2-、HCO3 - 20.常温下，用NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中 或 与pHA 或pA 的关系如图所 示( = - lg ，依次类推)。下列说法错误的是( ) A．Ka1(H2A)=1×10–2 mol·L–1 B．向0.1mol·L–1的H2A 溶液中加水稀释， 将减小 C．滴定过程中，pH=5 时，c(Na+)-3c(HA–)>0 D．向1mol·L–1的H2A 溶液中加入等体积、等浓度的NaOH 溶液时，完全反应后显酸性 第II 卷（非选择题） 21．用系统命法写出下列物质名称或结构简式 （1）C4H10的一氯代物有_____________种。 （2）某有机物含C、H、O 三种元素，分子模型如图所示 （图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。 该有机物的结构简式为_____________________， （3）常温下，将0.1mol/L HCl 溶液与0.1 mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 pH＝5，则MOH 在水中的电离方程式为_________________。 （4）已知常温时CH3COOH CH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2O CH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。 （5）1mol/L Na2C2O4溶液中质子守恒关系式_____________________ 22．Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。 请回答下列问题： （1）煤经过操作X 可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X 的名称是___________。 （2）出炉煤气中含有丙烯( )，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布 (主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。 （3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( )，乙二醇与乙醇_ __________(填“是”或“不是”)同系物。 Ⅱ．1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶 剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验 室制备1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O； Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl。 （4）B 装置中的作用是_____________。 （5）根据制备原理需控制温度，G 装置中应该添加的仪器是_____________。 （6）D 装置中多孔球泡的作用是_____________。 （7）A 装置橡皮管的作用_____________。 （8）D 装置排出尾气可以通过盛有____________、NaOH 溶液的洗气瓶进行吸收。 23．氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸 (H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。回答下列问题： Ⅰ（1）常温下，0.01 的氨水中 ，则该溶液的pH=___；将pH=4 的盐 酸 L 与0.01 氨水 L 混合，若混合溶液pH=7，则 ___ (填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示： 化学式 电离常数 、 0.1 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。 （3）向浓度均为0.1 的 和 混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶 液至生成两种沉淀，则溶液中 _________________。 [已知： ， ] Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与 磷酸(化学式为 ，沸点高难挥发)有一定关系。 （1）羟基磷灰石 是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡： 。 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质， 造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_____________________。 （2）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液，含磷微粒的分布比例与pH 的关系如图所示。 溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。 a．溶液中 b． 的电离程度大于其水解程度 c． d．溶液中水的电离程度比纯水大 24．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)碘含量的测定 取 海带浸取原液于锥形瓶中，用 的 标准溶液测定其中的碘， 消耗标准溶液体积的平均值为 。 (1)仪器A 的名称为___________。 (2)计算海带中碘的百分含量为___________%。 实验(二)碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知： ；酸性条件下， 在水中的溶解度很小。 (3)“适量 ”中能代替 的最佳物质电子式为___________。 (4)步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________________。 (5)下列有关步骤Y 的说法中正确的是___________(填序号)。 A．应控制 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D． 溶液可由乙醇代替 (6)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作 Z 的名称是___________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________________________ 2020 级高二学年上学期期末化学考试卷答案 选择题：1-10 题每题2 分，11-20 题每题3 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D B A C C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C B B C A B A C 填空题（除标记的一分，其余都两分。） 21. 4 MOH⇌M++OH- 5*10-10 C(OH-)=C(H+)+C(HC2O4 -)+2C(H2C2O4) 22. 干馏（1 分） 方程式略 不是（1 分） （4）除去氯气中混有的氯化氢 （5）温度计 （6）增大气体与液体接触面积，促进Cl2和C2O4溶解，使反应充分进行 （7）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 （8）酸性高锰酸钾溶液 23. 10 > C(Na Ⅰ +) >C(HN2O2 -) >C(OH-) >C(H+)>C( N2O4 2-) 150 Ⅱ （1 ）可乐中的酸性物质能中和OH- ，C(OH-) 减小，平衡正向移动，导致 溶解，造成龋齿。（2）bc 24. （1）坩埚(1 分) （2）0.635 （3）H2O2电子式 （4）溶液分层，上层几乎无色，下层 紫红色 （5）AB （6） 5I-+IO3 -+6H+=3I2+3H2O 过滤（1 分） 碘易升华，蒸馏会导致碘损失