黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

2021 级高一化学学科第一次月考试卷 （可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23） 一、选择题（1—10 每题2 分；11—15 每题3 分） 1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液。 B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质。 D.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂。 2．垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质 分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱：NaOH、纯碱、熟石灰 C．电解质：HCl、NH3、CaCl2 D．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 3．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe2O3 Fe FeCl3 B．H2O2 H2 H2O C．CuSO4溶液 Cu CuO D． CaCl2溶液 CaCO3 CO2 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A． B． C． D． 5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A． 还原CuO 的反应只属于还原反应 B． 是氧化还原反应 C．复分解反应一定不是氧化还原反应 D．置换反应都是氧化还原反应，所以 既是置换反应又是氧化还 原反应 6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 B．CO3 2-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O C．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．Ca2++CO3 2-=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3 7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．氨水与醋酸溶液反应：H++OH-=H2O D．碳酸钙溶于足量稀盐酸中： +2H+=H2O+CO2↑ 8．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A． ； B． 和 ， 和 C． 和Na2CO3， 和 D． 和 ， 和 9．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：NO 、HCO3 -、K+、Na+ B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、 S2-、SO C．与铁反应生成氢气的溶液中：NO 、Cl﹣、K+、Na+ D．使紫色石蕊变红的溶液中：Cl-、Na+、Fe2+、CO3 2- 10．下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤ 11．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 12．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原 C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂 13．向含有一定浓度FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分 散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确 的是 A．用含a 个Fe3+的饱和FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为a 个 B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 D．该分散系的分散系具有丁达尔效应 14．下列说法正确的是 A．H++OH-=H2O 只代表强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应 B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Mg2+、NH 、Cl−、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成， 可证明该溶液中是否含有SO D．常温下pH＜7 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 15．某溶液中含有较大量的Cl-、 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 二、（双选题每题3 分） 16．美国科学家制成了用C60 作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由 一个有机分子和4 个C60分子构成，直径约6 到9 纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个 的有机分子。下列说法不正确的是 A．C60属于新型无机化合物 B．C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化 C．C60与碳纳米管互为同素异形体 D．用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的 “通路” 17．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2既是氧化剂又是还原剂 B．NaClO3是还原产物 C．每生成1 个的NaClO3转移6 个电子 D．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的个数之比为1：5 18．表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： CO +2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸钡不应写 成离子形式 C H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO +Ba2+-=BaSO4↓+2H2O 正确 D 向AgNO3溶液中加入Cu 粉 Ag++Cu=Ag+Cu2+ 正确 19．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 20．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、 、 、 、Cl-中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部 分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．肯定存在 B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C． 、 至少存在一种 D．肯定存在Cl- 三、填空题（共50 分） 21．(14 分)现有以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖； (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ ____(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 (2) 写出CH3COOH 在水中的化学方程式_________ (3)写出制备物质⑤的离子方程式___________，在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3 胶体。 (4)在含40g 溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下22gCO2，则反应后溶液的溶质有____ _______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。 22．(12 分)某无色溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； 另取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀； 向 所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 将 所得混合物过滤，向滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。 Ⅰ原溶液中一定存在的离子有_________不能确定是否存在的离子有_______； 若溶液中一定存在的阴离子数目均为a 个，阳离子个数为__________时，则该离子一定不 存在。 Ⅱ以上操作过程涉及到的离子反应是 ____________________ __________________ ① ② _________________ ___________________ ③ ④ 23．（ 14 分）回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_____(填元素符号)，还原产 物是________(填化学式)。 （2）下列反应方程式： 14HCl 2 2 3 7 中还原剂是_ ________，若反应中发生氧化反应的HCl 个数为12，反应中转移的电子数为______。 （3）根据下面化学反应，回答下列有关问题： 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O I．该反应离子方程式为___________ II．反应中，氧化产物与还原产物的个数比为___________ Ⅲ用单线桥表示电子得失_________ 24．(10 分)在 溶液中滴入 溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线 如图所示． 请回答下列问题 写出 在水溶液中的电离方程式______． 图中a 点(Ba2+恰好完全沉淀)，溶液中大量存在的离子是______．该点发生的离子反 应是____________. a 点对应的溶液显______.（填“酸性”“中性”或“碱性” （3）a 点到b 点发生的离子反应方程式为____________。