黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一10月月考化学试题

2022 级高一学年上学期10 月月考考试试题 高一化学（学科名称）试题 共3 页 第1 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。 ） 2022-2023 学年度（上）高一学年10 月月考考试化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能使用的相对原子质量 H：1 N:14 Cl：35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。1--6 题每题2 分，7---18 每题3 分，共48 分。 ） 1．K2FeO4 是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．如图是制备Fe(OH)3 胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（ ） A．将FeCl3 稀溶液滴入温水中即可 B．将饱和FeCl3 溶液滴入NaOH 溶液中 C．将饱和FeCl3 溶液滴入加热沸腾的水中 D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3 溶液中 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A．MgCl2=Mg2++Cl 2  B．NaHCO3=Na++H++CO 2 3  C．H2CO3ƒ H++HCO 3  D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 4．能用离子方程式H ＋＋OH －＝ H2O 表示的化学反应是（ ） A．稀盐酸与氨水 B．稀硫酸与NaOH C．稀硝酸与Cu(OH)2 D．稀盐酸与Fe(OH)3 5．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ba2+、Na+、CO 2- 3 、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO - 3 C．H+、K+、CO 2- 3 、SO 2- 4 D．Al3+、Fe3+、SO 2- 4 、Cl- 6．下列变化过程属于还原反应的是( ) A．HCl→Cl2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu 7．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间 后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗 析。下列说法中不正确的是( ) A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜 B．淀粉分子的直径在1nm~100nm 之间 C．渗析法可以用来提纯胶体 D．用滤纸可以分离胶体和溶液 8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A．Fe3O4 CO   Fe HCl  FeCl3 B．H2O2 Δ  H2 2 O H2O C．CaCl2 溶液 2 CO  CaCO3 HCl  CO2 D．CuSO4 溶液 Fe  Cu 2 O CuO 9． “84”消毒液(有效成分为NaClO)、 洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、 清洁用品， 二者混合使用会产生毒气(Cl2)。 从氧化还原的角度推测， 下列关于Cl2 性质的猜想正确的是( ) A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断 10．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．维生素C 可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C 具有还原性 2022 级高一学年上学期10 月月考考试试题 高一化学（学科名称）试题 共3 页 第2 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。 ） 11．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 干燥NaCl 固体不导电 NaCl 溶于水能导电 熔融NaCl 能导电 结论 铜是电解质 NaCl 固体中不含阴阳离子 NaCl 在通电条件下发 生电离 NaCl 是电解质 12．下列离子方程式书写错误 的 是（ ） A．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H ＋＝ Cu2＋＋H2O B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO4 2－＝ BaSO4↓ C．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：H ＋＋HCO3 －＝ CO2↑＋H2O D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H ＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O 13．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通 入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 14．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中 的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到 的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3 滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定含有的离子是①②⑥ 15．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( ) A．氧化性：MnO4- >Fe3+ >Cl2 B．还原性：Cl- >I- >Fe2+ C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2 反应可以进行 16．已知M2Ox－ 7 与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2Ox－ 7 ＋3S2－＋14H ＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O， 则M2Ox－ 7 中M 元素的化合价是( ) A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2 17．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步 的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种 有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化 还原反应的有（ ） A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 2022 级高一学年上学期10 月月考考试试题 高一化学（学科名称）试题 共3 页 第3 页 （请在各题目的答题卡和答题纸区域内作答，超出答题限定区域的答案无效。 ） 18．某温度下将Cl2 通入KOH 溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO －与ClO3 －的个数之比为11∶1，则Cl2 与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素 的个数之比为（ ） A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 二、填空题（共四道题，共52 分） 19． （12 分）现有下列10 种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥硫酸铜溶 液 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4 ⑨硝酸钾晶体 ⑩乙醇。 （1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电 的有___________(填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是__________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H ＋＋OH －＝ H2O 表示，请写出 该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________________________________。 （5）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝ Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况： 。 20． （12 分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2 （1）用单线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。 （2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与 NH3的分子数之比为： 。 （3）写出NH4Cl 在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。 （4）若反应中有6.8 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。 21． （14 分）已知A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中 的一种，阴离子分别是CO 2 3 、NO 3 、SO 2 4 、Cl －中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，D 溶液有无色无味的气体放出；根据 ①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1） A__________；B______________。 （2）以铜为原料，写出能生成C 的化学方程式(不限步骤) ：____________________。 （3）加入足量盐酸后D 中反应的离子方程式：______________________。 （4）写出C 与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：______________________。 （5） 某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2 3 、OH －如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加AgNO3 溶液；④滴加Ba(NO3)2 溶液 22．(14 分) Ⅰ.实验室可用KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“＝”) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号) ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性杨sir 化学，侵权必究 Ⅱ.(3)某同学设计如下实验研究H2O2 的性质: 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液 a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 ①从理论上 ．．． 看H2O2 既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。 可作为证据的实验现象是____(填字母序号)。 Ⅲ.(4)将下述反应配平。 __OH-+_____ClO-+____Fe3+=____ 2- 4 FeO +____Cl-+____H2O