（化学）2022—2023学年第一学期高一10月阶段测试

高一化学试卷 第1页共6 页 2022-2023 学年第一学期高一10 月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 选择题（共42 分） 单项选择题（本题包括14 小题，每题3 分，共42 分。每小题只有一个 ．．．． 选项符合题意） 1．水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法 正确的是 A．氢氧两种元素只能组成水 B．水是电解质 C．0℃时冰的密度比液态水的密度大 D．可燃冰是可以燃烧的水 2．下列化学用语正确的是 A．质子数为17、中子数为20 的氯原子： Cl 17 37 B．氟原子的结构示意图： C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na++ H++CO2－ 3 3. 压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是 A．温度 B．气体的摩尔质量 C．气体分子的质量 D．气体分子的大小 4．下列说法正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 B. 通电条件下，NaCl 才能在水中电离出Na+和Cl- C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． CO2 CaCl2溶液 CaCO3 B．CaCO3 CO2、H2O Ca(HCO3)2 C．Fe O2 Fe2O3 点燃 D．Al NaOH溶液 Al(OH)3 高一化学试卷 第2页共6 页 6．实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能 ．． 达到实验目的的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．焰色反应 7．下列有关物质的性质与用途不具有 ．．． 对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐火材料 C．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水 D．盐酸具有酸性，可用于金属除锈 8．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4 含有的碳原子数是NA B．24 g Mg 变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C．0.5 mol·L －1K2SO4 溶液中含有的钾离子数是NA D．常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是0.1 NA 9．下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性 B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中 一定有SO2－ 4 C．向某晶体中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑 浊，则原晶体中一定有CO2－ 3 D．向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则该溶液中一定有NH ＋ 4 10．下列实验操作不正确 ．．． 的是 A．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 D．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 高一化学试卷 第3页共6 页 11．下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分：钾离子（K+） ：1.0-27.3mg/L 镁离子（Mg2+） ：0.1-4.8mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl- C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl-的物质的量不超过3.5×10-5mol 12．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点 为156°C~157°C， 热稳定性差。 提取青蒿素的主要工艺如下： (已知：乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确 ．．． 的是 A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I 需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作II 蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作III 的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 13．H2O2 分解速率（分解速率可用单位时间内H2O2 物质的量浓度的减少量表示）受多种因 素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。表示下列说法 正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液c(OH-)越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 高一化学试卷 第4页共6 页 D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大 14．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水， 它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL 的溶液。 ②准确量取25.00 mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥 至恒重，得到白色固体6.99g。 ③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼 烧至恒重，得到红棕色固体Fe2O3 1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z 的值为 A．4∶3∶5 B．6∶8∶5 C．4∶2∶5 D．1∶1∶2 非选择题（共58分） 15． （22 分）按要求填空。 （1）与Na+具有相同电子数且含两种元素的阴离子和阳离子的符号分别为 ▲ 、 ▲ 。 （2）某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。 在a 克HmX 中所含质子的物质的量是 ▲ mol。 （3）10.8 g R2O5 中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R 的相对原子质量为 ▲ 。 （4）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4 四种气体中，含有分子数目最少的是 ▲ ， 在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ▲ 。 （5）K2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中Fe3+物质的量浓度为0.5mol·L-1，SO42-物 质的量浓度为0.9mol·L-1，则K+的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。 （6）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3 溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比为 ▲ 。 （7）有A、B、C、D、E 五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A 原 子核内仅有1 个质子；B 原子的电子总数与D 原子的最外层电子数相等；A 原子与B 原子 的最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数 是次外层电子数的3 倍；E 元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。 A、 C、 D 可形成一元强酸， A、 D、 E 可形成一元强碱， 写出它们相互反应的化学方程式 ▲ 。 （8）以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4 固体，④ 高一化学试卷 第5页共6 页 含碘废液 含I2溶液 I2的CCl4溶液 KI、KIO3溶液 H2O2 CCl4 KOH H2SO4 I2固体 铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 能导电的有 ▲ （填写物质编号）；属于电解质有 ▲ （填写物质编号）。 16．（12 分）FeC2O4（草酸亚铁）常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣 小组将a g FeC2O4 充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水， 得到沉淀20 g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48 L，且能使热的CuO 变成红色。 （1）FeC2O4 受热分解的化学方程式 ▲ 。 （2）为将生成的FeO 完全溶解，需要0.20 mol·L －1 的HCl 溶液 ▲ L。 （3） 实验室由10.00 mol·L －1的HCl 溶液配制90 mL 0.20 mol·L －1的HCl 溶液， 所需10.00 mol·L －1 的HCl 溶液的体积为 ▲ mL。 配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管 （用于准确量取 10.00 mol·L －1 的HCl 溶液）、烧杯、玻璃棒外还有 ▲ 。 （4）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确 ．．． 的是▲ （填序号）。 A．使用前必须检查是否漏水 B．可用来长期贮存溶液 C．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 D．能配制一定体积准确浓度的标准溶液 （5）下列操作会使得（3）中所配HCl 溶液物质的量浓度偏大的是 ▲ 。 A．量取10.00 mol·L －1 的HCl 溶液时部分HCl 挥发 B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 17． （12 分）实验室从含碘废液（含有KI、H2O 等）中回收碘，其实验流程如下： （1）第①步发生的反应 ▲（填“是”或者“否” ）氧化还原反应； （2）第②步实验操作的名称为 ▲。为使I2 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的 操作：向装有含I2 溶液的 ▲（填实验仪器）中加入一定量的CCl4， ▲、静置、分液， 并重复多次。 （3）第③步发生反应的化学方程式为 ▲。 （4）检验第④步反应的产物碘单质存在的实验方案 ▲ ③ ④ ① ② 高一化学试卷 第6页共6 页 18． （12 分）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液可吸收烟气 中SO2 并同时制备MnSO4·H2O （1）制备MnSO4·H2O 反应的化学方程式为 ▲ ，质量为26.10g 纯净MnO2 最多能 吸收 ▲ L (标准状况)SO2。 （2）下图为MnSO4·H2O、MnSO4·5H2O、MgSO4·6H2O 等晶体的溶解度曲线，请设计从 MnSO4 和MgSO4 混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体的实验方案 ▲ 。 （3）准确称取0.3420 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4 和NH4NO3 溶 液，加热使MnSO4 全部反应生成Mn2(SO4)3，用c(FeSO4)=0.0500mol·L －1 的标准溶液与 Mn2(SO4)3 恰好反应[反应方程式：2FeSO4+ Mn2(SO4)3= 2MnSO4+Fe2(SO4)3]，消耗FeSO4 溶 液40.00mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度。(请写出计算过程)