河南省天一大联考2021-2022学年高一上学期阶段性测试（一） 化学

绝密★启用前 天一大联考 2021－2022 学年高一年级阶段性测试(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的分类正确的是 A.淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B.NaOH、Cu2(OH)2CO3都属于碱 C.钙、铁都是人体必需的微量元素 D.HNO3、CH3COOH 都是酸 2.下列物质溶于水后不能电离的是 A.乙醇(C2H5OH) B.一水合氨(NH3·H2O) C.硝酸钾(KNO3) D.硫酸(H2SO4) 3.下列物质属于电解质的是 A.铜 B.稀硫酸 C.氢氧化钠 D.蔗糖 4.小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl＋NaHCO3 ＝NaCl＋CO2↑＋H2O，该反应所属反应类型是 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应 5.下列变化不属于化学变化的是 A.用废酸液除铁锈 B.石狮受酸雨侵蚀 C.光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D.用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 6.下列说法正确的是 A.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5 微米)扩散在空气中都会形成胶体 B.H＋＋OH－＝H2O 可表示所有的酸碱中和反应 C.CO 属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D.硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 7.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有带电微粒 B.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是电解质 C.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液是电解质 D.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 8.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类正确的是 9.下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓表示的是 A.CuSO4与Ba(OH)2 B.CuSO4与NaOH C.CuSO4与NH3·H2O D.CuSO4与Ca(OH)2 10.下图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是 A.②中可利用酚酞证明两者发生了反应 B.②中离子方程式为H＋＋OH－＝H2O C.③可解释久置的石灰水会变质 D.④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等 11.燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO 和NO2等，都是有毒的大气污染物， 可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4＋2NO2 N2＋CO2＋2H2O。下 列说法正确的是 A.该反应中NO2发生氧化反应 B.该反应中CH4是氧化剂 C.该反应中每生成1 个水分子转移4 个电子 D.该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 12.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋＝Ag＋Fe2＋ B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO3 2－＝CaCO3↓ C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O D.稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH＝12 的溶液：Na＋、K＋、CO3 2－、SO4 2－ B.滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO4 2－、NO3 － C.加入铁粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、CO3 2－、Cl－ D.无色透明的溶液：NH4 ＋、Na＋、MnO4 －、Cl－ 14.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，下列有关说法正确的是 A.FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为Fe2＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋ B.反应②中Cu 是还原剂，发生还原反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 15.某溶液中含有Na＋、Cl－、CO3 2－、SO4 2－离子中的几种，将该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A.①中发生的离子反应有两个 B.③中反应的离子方程式为CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.该溶液中一定含有Cl－、CO3 2－，不能确定是否含有Na＋ D.该溶液中一定含有Cl－、CO3 2－、Na＋，肯定没有SO4 2－ 16.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程 I：Fe3O4→FeO＋O2(未配平)；过程II：FeO＋H2O→H2＋Fe3O4(未配平)。下列说法错误的是 A.过程I 的反应中还原产物是FeO B.过程I 的反应中每生成12 个FeO 转移8 个电子 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D.过程II 的反应中FeO 和H2O 的化学计量数之比为2：1 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。 17.(12 分)按要求填空： I.现有7 种物质：①Na②FeCl3溶液③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶 体⑦NH2Cl 晶体。 (1)能导电的电解质有 (填序号)。 (2)属于盐的物质有 (填序号)。 (3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是 。 (4)FeCl3在溶液中的电离方程式是 。 II.依据信息书写下列反应的离子方程式。 (5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量NaOH 溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式 是 。 (6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相 关反应的离子方程式为 。 18.(10 分)我国力争到2060 年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试 从不同的视角认识CO2。 (1)从物质分类角度看，CO2属于 (填字母)。 a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质 (2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“〇”表示氢 原子，“ ”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： X 分子的化学式为 。该反应中CO2 (填“被氧化”或“被还原”)。 (3)下图是某同学整理的物质间转化图。 ①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式： 。 ②石墨、C60都属于碳单质，互称为 。 19.(10 分)某兴趣小组探究某无色溶液X 中溶质的可能性，做如图所示实验。 (1)无色溶液X 中还可以大量共存的离子有 (填字母)。 a.HCO3 － b.Na＋ c.Mg2＋ d.OH－ (2)反应①的离子方程式是 。 (3)以上实验步骤中不属于溶液X 中阳离子具有的性质的是 (填序号)。 (4)若X 中溶质是一种钠盐，则溶质的化学式为 ，其在水溶液中的电离方程式 为 。 20.(10 分)铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、 凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。 (1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化 铁，则通入氯气后反应的离子方程式为 。 (2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶 体分散质微粒直径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方 程式为 。 (3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2 个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数 是 。 (4)Na2FeO4 是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3＋NaOH＋ Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为 ，Fe(NO3)3和 NaCl 的化学计量数之比为 。 21.(10 分)NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。 (1)已知：I.Na2O＋H2O＝2NaOH，II.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 ①上述反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。 ②工业上制取NaOH 不用反应I 而用反应II 的原因是 。 (2)NaOH 在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：。 (3)探究NaOH 样品是否发生变质。 ①若NaOH 样品已变质，请设计实验方案证明： 。 ②一定质量的NaOH 在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3 的质量 (填 “变质前多”“变质后多”或“一样多”)。