湛江市2022～2023学年度第一学期期末调研测试高一化学试题

1 高一上 化学 （北京）股份有限公司 湛江市2022-2023 学年度第一学期期末调研考试 高一化学（必修1）试卷 (考试时间：75 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题（共45 分） 一、选择题：本题共15 小题，每题3 分，共45 分 1. 合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是（ ） A. 秦兵马俑 B. 越王勾践剑 C. 曾候乙编钟 D. 马踏飞燕青铜器 2. 侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产 的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是 A. 稀硫酸与Fe 反应，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B. 稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质 C. 硫酸铵、碳酸钠都是盐 D. 碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3 =Na+ +HCO - 3 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A． Na+、H+、Cl-、 B． H+、NO - 3 、CO 2- 3 C． Al3+、K+、OH- D． HCO - 3 、OH-、Na+ 4. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 ( ) A．铝合金是化合物 B． Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物 C． 根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物 D． H2和CuO 在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应 5. 最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为C13H18O2 ，下列说法正确的是 A. 布洛芬的摩尔质量为206 B. 布洛芬分子中含有O2 C. 一个布洛芬分子中含18 种H 元素 D． 12C 与14C 是同位素 6. 疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84 消毒液（有效成分为 NaClO）”,基本原理如下图所示（夹持装置略），下列说法正确的是 （ ） A． a 中试剂瓶里固体为MnO2 B． b 中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl C． c 中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气 2 高一上 化学 （北京）股份有限公司 D. d 中液体可为NaOH 溶液，主要目的是吸收尾气HCl 7. 化学实验安全不容忽视，下列说法不正确的是 （ ） A. 实验剩余的钠要放回原瓶 B. 钠着火时不可以用CO2干粉灭火器灭火 C. 酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 8. 某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 、Cl—，下列说法正确的是 （ ） A. Na+的焰色为紫色 B. 往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl 溶液 C. 用表面皿对NaCl 溶液进行蒸发结晶得到NaCl 固体 D. 取原废水少许，滴入 BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀 生 成，则证明原废水有Cl— 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 铁片投入硫酸铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B. 用石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH-= Cl-+ClO-+H2O C. 向NaOH 溶液中通入足量的CO2：CO2 + OH- = HCO - 3 D. 少量金属钠投入稀CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 10. 铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理： Ⅰ Ⅱ 下列说法正确的是： （ ） A． 常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B． Fe 与Cl2反应： C． Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料 D． 以上二个反应都是氧化还原反应，反应Ⅱ也是置换反应 11. 下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是 （ ） A. Na+半径大于Cl-半径 B. NaCl 电离方程式为： C. 电解NaCl 的水溶液不能得金属钠单质 D. NaCl 水溶液可以导电，纯净NaCl 不导电 3 高一上 化学 （北京）股份有限公司 12. 双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理: 下列说法正确的是： （ ） A. 反应中双氧水是还原剂 B. KMnO4 的还原性强于O2 C. 每生成22.4L 氧气，转移2mol 电子 D. 单线桥法： 13．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A． 标准状况下下，1molO2所含质子数为32NA个 B． 5.6g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA C． 标准状况下，1mol O2 和 H2 混合气体所占的体积约为22.4 L D． 标准状况下，相同物质的量的氦气与氯气所含分子数相同，均为NA个 14．下列有关仪器和用品说法中，正确的是 A. 由图①所示装置可保存金属锂 B. 由图②所示操作可制取Fe(OH)2 C. 由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气 D. 由图④所示操作可溶解固体物质 15. 一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图 ③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气 球膨 胀得更快。下列说法正确得是： （ ） A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无 4 高一上 化学 （北京）股份有限公司 C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 第Ⅱ卷 非选择题（共55 分） 二、非选择题：本题共4 小题。 16. (14 分）I.现有下列物质：①钠 ②稀硫酸 ③SO2 ④氯水 ⑤Ba(OH)2 CuSO ⑥ 4 ⑦ 乙醇 (1) 上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______ (填序号)。 (2) ②与⑤发生的离子方程式为 。 Ⅱ.（1）0.2L 1.0molL 1 ﹣NaCl 溶液与0.1L 1.0molL 1 ﹣MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量 浓度之比为 。 （2）配制90 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。 （3）某元素R 的简单阳离子Rn+核外有a 个电子，中子数为b，则其质量数为 。 （4）氨气常用此反应N2 + 3H2 = 2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方 向和数目___________。 17.(13 分）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期 表中的位置如图： （1） a、b、d、f、h 五种元素原子的最外层电子数之和为___________ 。 （2） 能比较得出h、j 非金属性强弱的离子反应方程式为___________（用化学符号表示， 下同）。 （3） b、c、f、g 四种元素简单离子中，半径最大的是___________，半径最小的是______ ____ 。 （4） 写出d 的最高价氧化物和b 的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生的离子反应方 程式____________。 （5）比较e、g、h 最高价含氧酸酸性强弱：________ >_________>_________（写出具体 物质化学式）。 18. (14 分）工业上常用FeCl3 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作 电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的 周期 族 ⅠA 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 f 3 b c d e g h 4 i Ca j 5 高一上 化学 （北京）股份有限公司 目的，设计了如下流程： （1） FeCl3 溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为 。 （2） 检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是 。 。 （3） 操作1 和2 都含有操作名称是__________。 （4） 加盐酸的目的是____________。 （5） 滤液1、2 的含有相同的溶质是___________。 （6） 加H2O2时，发生的离子反应方程式为 。 （7） 滤渣2 的主要成分是_________。 19.(14 分） 乳酸亚铁固体{常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸 亚铁固体实验如下，回答下列问题： I.制备碳酸亚铁 实验步骤： 第1 步：组装仪器， ，加入试剂； 第2 步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气； 第3 步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3； 第4 步：抽滤，洗涤干燥。 II.制备乳酸亚铁 第5 步：向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应； 滤渣2 滤液2 操作2 操作1 滤液1 FeCl3 溶液 H2O2 盐酸 滤渣1 过量铁粉 酸性 废液 6 高一上 化学 （北京）股份有限公司 第6 步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 （1）仪器A 名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。 （2）把第1 步补充完整 。 （3）第3 步中“控制开关”的具体操作是_______。 （4）Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反应的离子方程式为_______。 （5）第6 步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、_______、 _______、干燥。 7 高一上 化学 （北京）股份有限公司