湖北省宜昌市第一中学2021-2022学年高一下学期6月阶段性测试化学试题

1 宜昌一中2022 年春季学期高一年级六月阶段性测试 化学试题 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间75 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第I 卷(选择题共45 分) 一、选择题:本题共15 小题,每小题3 分,共45 分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ） A． 《神农本草经》中“石胆能化铁为铜”描述的是湿法炼铜 B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D． 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为电解质 2. 2020 年6 月5 日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新 冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。 下列说法错误的是（ ） A. 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B. 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 C. 可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性 D. 葡萄酒中通常添加少量的SO2,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 3. 已知维生素C 的结构简式如图，下列有关维生素C 的说法不正确的是（ ） A. 和乙醇互为同系物 B. 含有两种含氧官能团 C. 分子式为 6 8 6 C H O D. 既能与金属钠反应又能与溴水反应 2 4. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 （ ） A．该反应有可能是放热反应 B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A-A 和1 mol B-B 键，放出a kJ 能量 5. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。 下列说法不正确的是（ ） A．从物质类别角度分析，P 和Z 都属于酸性氧化物 B．将N2 转化为Q 的过程属于氮的固定 C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D．3.2gCu 与10 1 mol L   的Y 溶液恰好完全反应，生成NO、NO2 混合气体1.12L(标准 状况)，则Y 溶液的体积为15mL 6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 过量的铁粉与稀硝酸反应： 3 3 2 Fe 4H NO Fe NO 2 O = H        B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：NH4 + +OH-≜ NH3↑+H2O C. 向 3 AlCl 溶液中加入过量的氨水： 3 3 2 3 4 Al 3NH H O=Al(OH) 3NH      D. 将 2 Cl 通入 2 H S 溶液产生黄色沉淀： 2 2 Cl S =S 2Cl     3 7. W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z 位于第四周期，W、X、 Y 原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A．氧化物对应水化物酸性：W<X B．W 的最高价氧化物对应水化物与W 的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、 共价键 C．将HY 通入Na2X 溶液中产生气体，说明非金属性Y 比X 强 D．推测Z 的单质是半导体材料，Z 与Y 不能形成化合物ZY4 8. 图中实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B. 装置乙可用于验证反应是否有CO2 生成 C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 装置丁可用于制备金属锰 9. 镁—空气电池的工作原理如图所示， 电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列 有关该电池的说法正确的是（ ） 4 A．氧气在Pt 电极表面得到电子，故Pt 电极为负极 B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+ C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极 D．当电路中转移0.04mol 电子时，参加反应的O2 体积为224mL(标准状况下) 10. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是( ） 实 验 结 论 A 向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 2 4 SO  B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜 悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 向某溶液中加入NaOH 溶液，加热，生成了能 够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4 + D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 C. 在工业上一般采用电解MgCl2 溶液的方法得到金属镁单质 D. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 淡水 海水 粗盐 Br2 K+、Mg2+等 Mg(OH)2 Mg 苦卤(含K+、Mg2+、Br-等) 沉淀剂 Cl2 5 12. 恒温时向2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y， 发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)，Y 的物质的量n(Y)随时间t 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．正反应速率a 点比b 点小 B．t0 min 时该反应停止反应 C．t0 min 时，c(Z)=0.75 mol/L D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液：H ＋、MnO － 4 、SO2－ 4 、NO － 3 B. 能使石蕊溶液变红的溶液：Na ＋、Mg2＋、Cl －、Br － C. c(NaClO)＝1 mol·L －1 的溶液：Ca2＋、Na ＋、Cl －、S2－ D. 能与铝反应产生H2 的溶液：Na ＋、NH ＋ 4 、HCO － 3 、SO2－ 4 14. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2 中的一种或几种，将其通 入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2 溶液，析出 白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 （ ） ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2 ④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥ 15. 某温度下，将等物质的量的气体A、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) ⇌2C(g)+xD(g)，经2min 后测得C 的浓度为0.5mol/L，B 的物质的量分数为 25%，以D 表示的反应速率v(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是（ ） A．2min 时，A 的反应速率为0.125mol/(L∙s) B．2min 时，B 的物质的量浓度为0.75mol/L C．化学方程式中，x=1 D．反应前后容器内气体的压强之比为1﹕2 6 第II 卷(非选择题共55 分) 二、非选择题：本题共4 个小题，共55 分 16. （10 分）写出下列反应的离子方程式： （1）自然界中Cr 主要以＋3 价和＋6 价形式存在。Cr2O72-中的Cr 能引起细胞的突变，可 以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72- 还原。写出反应的离子方程式： ______________________________ 。 （2）常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 （3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3 的 混合溶液中通入SO2气体,可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体,相应的化学 反应的离子方程式为 ,碱性条件下连二亚硫 酸钠溶液与AgNO3 溶液反应可得到单质银，相应的离子方程式 为 。 （4）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液作为吸 收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2 和NO 的烟气，写出 NaClO2 溶液脱硝( 主要转化为NO3-) 过程中主要反应的离子方程式： _____________________________________。 17. （15 分）无水氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃ 左右时升华。 实验室可用氯气与铁反应制备无水氯化铁， 图为甲组学生设计的制备装置。 回答下列问题： （1）仪器a 的名称是__________；装置B 的作用是________，C 中盛装试剂是_______。 （2）装置A 中发生反应的离子方程式为__________。 （3）装置D 与E 之间用较粗的导气管连接，原因是__________；点燃装置D 处酒精灯时 应先将空气排尽，原因是_________。 （4）装置F 的作用是___________。 7 （5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉 的用量，装置D 中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是 ___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。 18. （15 分）FeOOH 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂 以Fe2O3 废料（含少量SiO2、FeO 等）为原料制备FeOOH，流程如下图所示： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 （任填两种） 。 （2） “废渣”的主要成分为 （填化学式） 。 （3） “酸浸”不宜将稀H2SO4 换成稀HNO3 的原因是 。 （4）“试剂X”宜选择的是 （选填序号） 。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O 晶体，乙醇的作用是 。 从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O 转化为FeOOH 的离子方程式是 。 （7）“滤液4”中，溶质的主要成分为 （填化学式） 。 废料 酸浸 FeOOH 滤液1 滤液2 稀H2SO4 试剂X NaOH 溶液、空气 乙醇 废渣 滤液3 滤液4 FeSO4·7H2O ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 8 19. （15 分）已知A 是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B 作为汽车 燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答 下列问题： （1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 ，制得的溴苯中通常含 有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是 。 （2）A 的结构简式为 ，C 中含有官能团的名称为 、 。 （3）葡萄糖（C6H12O6）转化为B 的化学方程式为 。 （4）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是 。 （5）已知丙烯酸乙酯（ ）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏 合剂、纺织助剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯： c ①球形干燥管c 除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。 ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b 并振荡、静置，可观察 到 （填实验现象） 。 ③分离试管b 中的液体混合物，采用的方法为 。