四川省成都市树德中学2021-2022学年高二下学期（5月）阶考 化学 PDF版含解析 （可编辑）

2022-5 高二化月5 第1 页 共4 页 树德中学高2020 级高二下期5 月阶段性测试化学试题 命题人：王庆龄 王慧 审题人：鲁家熙 曾静 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Sb—122 La—139 第I 卷（共40 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分） 1. 化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是（ ） A. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 B. As2O3 是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3 是碱性氧化物 C. 北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2 排放，有利于实现碳达峰 D. 神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．136gCaSO4 与KHSO4 的固体混合物中含有的阳离子的数目为NA B．已知CH3COONH4 溶液呈中性，则1L 1.0mol/L 的CH3COONH4 溶液中有NA 个NH4 + C．1 mol 羟基与1 mol 氢氧根所含电子数均为9NA D．常温下,0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA 3. 某核素核外共有15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（ ） A. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子中有3 种能量不同的电子，9 种不同的空间运动状态 C. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理 D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 4．维生素C 是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它 参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 ( ) A．上述反应说明维生素C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应 B．维生素C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．维生素C 可以水解得到2 种产物 D．维生素C 不能溶于水，可以溶于有机溶剂 5. 某有机物的分子式为C9H10O2，分子为二取代苯环结构，其中一个取代基为甲基，且能与NaOH 溶 液反应的同分异构体的数目为 ( ) A．4 种 B．7 种 C．9 种 D．12 种 6. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列 说法正确的是( ) A. 电解熔融QW3 可获得Q 的单质 B. 电负性：W>Z>X>Y>Q C. Z 和W 的含氧酸均为强酸 D. QW4 -的空间构型为正四面体 7. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 （ ） 实验 现象 结论 A 向Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 Cl 的非金属性比S 强 B 向CuSO4 溶液中滴入KI 溶液 溶液变黄且有白色沉淀 氧化性：Cu2+＞I2 C 将盛有(NH4)2SO4 的试管微热， 试管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 (NH4)2SO4 显碱性 D 向发黄的浓硝酸中通入O2 溶液黄色褪去 浓硝酸中混有Fe3+ 8．下列关于分子的结构与性质的说法正确的个数是 ( ) ①小分子醇、羧酸与水任意比互溶与氢键无关 ②右图的一个分子中4 个N 原子均与Co 形成配位键 ③CH3 +的键角＞CH3 —的键角 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到8e －稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，不会破坏化学键 ⑥H2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大 ⑦CH3 +与OH —形成的化合物中含有离子键 ⑧SF6 中有6 对完全相同的成键电子对，为非极性分子 A．6 B．5 C．4 D．3 9. 研究表明，NaBH4 与水反应制氢气的原理为BH4 -+2H2O=BO2 -+4H2↑。表格为pH 和温度对NaBH4 半 衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间） 。下列说法错 误的是 ( ) A. NaBO2 溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为c(Na+)>c(BO2 —)>c(OH —)>c(H+) B. 在50℃、 pH=12 的条件下， NaBH4 初始浓度为4.32mol•L －1， 则半衰期内(H2)=0.01mol•L-1· min -1 C. 由表格数据可知，相同pH 下，NaBH4 与水反应的速率随温度升高而增大 D. 由表格数据可知，相同温度下，NaBH4 与水反应的速率随pH 升高而增大 10．室温下，向0.01 mol•L －1 的醋酸溶液中滴入pH＝7 的醋酸铵稀溶液，溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体 积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是( ) A．a 点溶液的pH>2 B．a～c 中的任意点，溶液中存在 c(CH3COO －)>c(NH ＋ 4 ) C．a～c 中水的电离程度逐渐增大 D．a～c 中pH 变化的主要原因都是CH3COOH CH3COO －＋H ＋逆向移动 11.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A．利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- B．图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 2022-5 高二化月5 第2 页 共4 页 12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2－ 3 >I －>Cl －)。 酒样 ――――――――→ 足量稀H2SO4 边通N2边煮沸 气体 ――→ 试剂A 吸收 溶液 ――→ 试剂B 滴定 数据 处理 下列说法不正确的是 ( ) A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液 B．通入N2 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2 标准液 13. 常温时，将0.1mol•L －1 的R2SO4 溶液(R++H2O 2 R H O ROH H     ROH+H+)加水稀释，溶液中     + c R -lg c ROH 与   - lgc OH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为10-5 B．P、Q 点对应的水的电离程度：P<Q C．若将溶液无限稀释，2c(R+)≈c(SO4 2-) D．常温时，加入适量 2 4 R SO 固体可使P 点向W 点移动 13 题图 14 题图 16 题图 14. 金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示(He 未画出)，其结构中Na ＋按简单立方分布，形 成Na ＋立方体空隙， 电子对(2e －)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。 下列说法错误的是( ) A.该晶胞中的Na ＋数为8 B.该化合物的化学式为[Na ＋]2He[e2]2－ C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e －)在晶胞的体心 D.该晶胞中与Na ＋最近的He 原子数目为4 15. 用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠 B．图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀 C．图丙装置可以测定KI 溶液浓度 D．图丁装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 16．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生的自发反应的热化学方程式为： 反应I：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） ΔH＝+247.1kJ•mol ﹣1 反应II：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g） ΔH 反应III：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g） ΔH＝+205.9kJ•mol ﹣1 常压下，将原料气CH4 和CO2 以一定流速（气体摩尔流量qn（CH4）＝qn（CO2）＝100kmol•h ﹣1） 通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．反应II 的ΔS＜0 B．图中曲线A 表示CO2 的转化率随温度的变化 C．温度在873～1200K 间，反应III 的进行程度大于反应II D．其他条件不变，随着 的比值增加，CO2 的平衡转化率降低 17. 酸性水系锌锰电池放电时，电极上的MnO2 易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量KI 固体 则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 含有MnO2 的碳电极的电势低于Zn 电极 B. 加入KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3 -+2H2O C. 电池要维持较高的工作效率，需不断向体系中加入KI 固体 D. 放电时，消耗0.5molZn 时，有0.5molH+通过质子交换膜 18．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS 及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜， 设计实验流程如图： 下列说法正确的是 ( ) A．检验滤液1 中是否含有Fe2+，可以选用KSCN 和新制的氯水 B．滤渣2 的主要成分H2SiO3 C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol•L －1H2SO4 D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤 19. 如图表示一个晶胞， 该晶胞为正方体， 结构粒子位于正方体的顶点和面心。 下列说法正确的是 ( ) A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8 个小立方体的中心 C．若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示Na，则晶胞中Cl位 置均在12 条棱边的中心 D．若是一个不完整的 2 CaF 晶胞，已知 2 CaF 中 2 Ca 的配位数为8，则图中实心球 表示 2 Ca  20．常温下，已知H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol•L －1，溶液中各含磷物种的pc－pOH 关 系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH 表示OH －的浓度负对数[pOH ＝－lgc(OH －)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 ( ) A. 曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化 B. H3PO3 的结构简式为: C. pH＝4 的溶液中：c(H2PO － 3 )<0.1 mol•L －1－2c(HPO2－ 3 ) D. H3PO3＋HPO2－ 3 2H2PO － 3 的平衡常数K>1.0× 10 5 2022-5 高二化月5 第3 页 共4 页 第Ⅱ卷（共60 分） 二、填空题（共60 分） 21． （12 分）钯催化剂（主要成分为Pd、α−Al2O3，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd 易被氧化为 难溶于酸的PdO 而失活．一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图： （1）“还原Ⅰ”加入甲酸的目的是还原 （填物质的化学式） （2）“酸浸”过程用盐酸和H2O2，Pd 转化为PdCl4 2−的离子方程式为 （3）“沉钯”过程中先加入氨水得到Pd(NH3)4Cl2 溶液，再加入盐酸后得到Pd(NH3)2Cl2 沉淀，用化学 平衡知识解释加入盐酸的作用 （4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1 浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是 ，最佳的HCl 浓度为 （5）“离子交换”和“洗涤”可简单表示为（RCl 为阴离子交换树脂） ： “离子交换”流出液中阳离子有H、 （填离子符号） 。 （6）“还原Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （7）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1× 10 −38, Ksp[Cu(OH)2]=1× 10 −20 假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH 后过滤，滤液经一系列操作可 以得到CuCl2•6H2O。 需调节pH 的范围是 。 （当离子浓度小于1× 10 −5mol/L 时认为已沉淀完全） 。 22． （12 分）硫脲[   2 2 CS NH ]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化 反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回 答下列问题： I. 硫脲的制备： 已知： 将石灰氮( 2 CaCN )和水的混合物加热至80℃时， 通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳， 实验装置如图所示。 （1）装置B 中的试剂X 和试剂Y 的最佳组合是_______(填序号)。 A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸 （2）仪器M 的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连 接顺序为c→_________________________(填仪器接口的小写字母)。 （3）装置C 中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_____________，装置C 中反应的 化学方程式为_________________________。 II. 硫脲的分离及产品含量的测定： （4）装置C 反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产 品。称取mg 产品，加水溶解配成500mL 溶液，量取25mL 于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶 液显酸性，用 1 4 cmol L KMnO   标准溶液滴定，滴定至终点时消耗 4 KMnO 标准溶液V mL 。 ① 滴定时，硫脲转化为 2 CO 、 2 N 、 2 4 SO 的离子方程式为____________________。 ② 样品中硫脲的质量分数为_________________________________(用含“m，c、V”的式子表示)。 23.（12 分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知： I. C2H2(g)+HCl(g) C2H3Cl(g) ΔH1=−124.8 KJ/mol II. C2H2(g)+2HCl(g) C2H4Cl2(g) ΔH2= −179.3 KJ/mol （1）HCl(g) + C2H3Cl(g) C2H4Cl2(g) 正反应活化能为25.8 KJ/mol，则其逆反应的活化能为 （2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1 充入C2H2(g)和 HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的 关系如图所示。P1、P2、P3 由大到小的顺序为 （3）一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 1：1 充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I 和II。实验测得反应前 容器内压强为P0 Pa，5min 达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为 P1 Pa、P2 Pa。 ①0~5min 内，反应I 和反应II 中HCl 的总的消耗速率v(HCl)=_________Pa‧ min−1 ②反应II 的平衡常数Kp= (用含P1、P2 的代数式表示) （4）电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe 电化学腐蚀处理酸性三 氯乙烯（C2HCl3）废水的过程如右图。定义单位时 间内纳米Fe 释放的总电子的物质的量为nt，其中 用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。 ①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为 ②在处理过程中，当消耗amol 纳米Fe 时，产生bL 的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电 流效率η=___________(用含a、b 的代数式表示)。 [已知：η= 𝑛𝑒 𝑛𝑡× 100%] 2022-5 高二化月5 第4 页 共4 页 24.（12 分）国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过 1 10.0mg L   ，砷的含量不得超过 1 0.5mg L   。 硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6 等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、 吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。 （1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2 为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2 和少量Ca3(AsO3)2。 ① 写出该过程中H2SiF6 和石灰乳反应生成CaF2、SiO2 的化学方程式：___________________。 ② 充分沉淀后测得废水中F-的含量为 1 9.5mg L   ，此时 2 4 SO 的浓度为_______ 1 mol L   。 [