58级高二化学期中考试检测试题（11月份）

（北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 历城二中58 级高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 出题：赵传增 审核：程庆宾 日期：2022.11 第I 卷 一、选择题：本题共15 小题，每小题2 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.含有 的溶液： 2 4 NH SCN OH Mg     、 、 、 B.含有 3 NaHCO 的溶液： C.澄清透明溶液中： D.含有 的溶液： 2 、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 常数，下列说法错误的是( ) A.图中温度 B.图中五点 间的关系：B>C>A＝D＝E C.点A、B、C 均是纯水的电离情况 D. 时，将pH＝2 的硫酸溶液与pH＝12 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 3、下列关于反应热的说法正确的是( ) A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应 增大 B. HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热 ，则稀 （aq）和 （aq）反应生成2mol （l）的反应热 C. 一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 （g），放热 19.3kJ，其热化学方程式为 D. a. ；b. ，若a、b 反应放热，则 4、 1,3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步 进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（ ）；第二步 进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下 图所示。下列说法不正确的是( ) A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率减小 C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．升高温度时，反应产物中1,4-加成产物所占比例减少 5、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.M 极电势高于N 极电势 B.电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C.N 极的电极反应式为 D.电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大 6、可逆反应: 的 图象如图甲所示;若其他条件都不变,只 是在反应前加入合适的催化剂,则其 图象如图乙所示。现有下列叙述: （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。 则以上所述各项正确的组合为( ) A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧ 7、下列事实一定能说明HClO 是弱电解质的是( ) ①25℃时，用pH 试纸测0.01mol/L 的HClO 溶液的pH 为4 ②HClO 水溶液中含有HClO 分子和H+、ClO_ ③10mL0.01mol/LHClO 溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH 溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用HClO 溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥NaClO 溶液显碱性 A.①②⑥ B.②⑥ C.①③④ D.②④⑤ 8、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是( ) A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B.第一步中阳极反应为： C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl 的含量降低 D.理论上，每消耗1mol ，可生产5molNaOH 和3mol 9．已知反应原理2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C 发生 反应，相同时间内测得 的生成速率与 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反 应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是( ) A．图1 中的A、B、C 三个点中只有C 点是平衡点 B．图2 中 的浓度 C．图2 中E 点的 小于F 点的 D．图2 中平衡常数K（F）=K（G） 10、温度为T1时,在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2 2NO+O2(正反应吸 热)。实验测得:v 正=v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)； v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)； k 正、k 逆为速率常数,受温度影响。 下列说法正确的是( ) 容器编号 物质的起始浓度 (mol·L-1) 物质的平衡浓度 (mol·L-1) c(NO 2) c(N O) c(O2 ) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.6 0.35 A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4 5 ∶ B.达平衡时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 C.达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数大于50% D.当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2>T1 11、利用铜-铈氧化物( ，Ce 是活泼金属)催化氧化除去 中少量CO 的可能机理如图 所示。下列说法正确的是( ) （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A.反应(iii)中Cu、Ce 化合价均降低 B.铜-铈氧化物减小了反应 的反应热 C.若用 参与反应，一段时间后， 不可能出现在铜铈氧化物中 D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO 被还原成Cu 所致 12、某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如 图所示。据图判断正确的是( ) A.b 点与c 点的溶液中和NaOH 的能力相等 B. 点溶液的导电性比a 点溶液的导电性强 C. a 点 w K 的数值比c 点 w K 的数值大 D. b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 13、下列说法错误的是( ) A.等pH 值的 溶液和 溶液，导电能力 溶液强 B.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu 做电极 C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原 D.反应 3 4 NH (g) HCl(g) NH Cl(s)  在室温下可自发进行，则该反应的 14、将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系 式正确的是( ) A.0.2mol.L-1=c(HCO3 -)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+) C.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3 -)+2c(CO3 2-) D.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+) +c(H2CO3)+0.1mol·L-1 15、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 ，发生如 下反应： ，测得不同温度下 的转化 率 与时间的关系如图所示。其速率方程为 （ 是速率常数，只与温度 有关），下列说法错误的是( ) A.T 1时，若平衡体系中 ，则 B.M 点： C.升高温度， 增大的倍数小于 增大的倍数 D.该反应的 二、选择题：本题包括5 小题，每小题3 分，共15 分。每小题有1 个或2 个选项符合 题意，全部选对得3 分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。 16、 25℃，向0.001 NaHA 溶液中通入HCl 或加入NaOH 固体（体积变化忽略不 计），溶液中 、 或 物质的量浓度的对数值与pH 的关系如图所示。 已知： 的第一、二步电离常数分别为 、 。 下列说法正确的是( ) A. 的数量级为 B.NaHA 溶液中离子浓度： （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 C.N 点溶液中： D.曲线③既可以表示 、又可以表示 17.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢 氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣ B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO--) C．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得 D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大 18.高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6+H2,反应在初期阶段的速率方程为： v=kC(CH4),其中k 为反应的速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法不正确的是（ ） A.增加甲烷浓度，v 增大 B.增加H2浓度，v 增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k 减小 19、利用甲烷可减少 污染，反应原理如下： 。 T℃时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时 间变化的趋势如图所示。 下列说法正确的是( ) A.正反应为放热反应且c 点时反应达平衡态 B.若 ，则产生 的量：ab 段＜bc 段 C.a、b、c、d 四点对应的平衡常数大小： D.d 点的正反应速率大于c 点的逆反应速率 20.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区 产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（ ） A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO2 -+8H+=6Fe3++N2+4H2O B.该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜 C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3 D.当Fe 电极消耗16.8g 时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g。 第II 卷 三、填空题(本题包括4 个小题，共55 分) 21、（除特殊标注外，每空1 分；共8 分） 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗 干净，擦干备用； ②用另一量简量取 溶液，用温度计测出其温度； ③将 溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3 次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是__________________________________________。 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 （2）___________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是___________ ___________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 稀盐酸恰好完全反 应，其反应热分别为 ，则 的大小关系为___________。 （4 ）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和反应后生成溶液的比热容 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20. 0 20.1 23.2 2 20. 2 20.4 23.4 3 20. 5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ___________（结果保留1 位小数）。 （5）上述实验结果与中和热数值 有偏差，产生偏差的原因不可能为______（填序 号）。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把 溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定 溶液的温度 22.(除特殊标注，每空1 分，共17 分) 〡.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COO H HClO H3PO3 H2S H2CO3 电离平衡常 数（25℃） 1.8×10-5 3.0×10- 8 Ka1=8.3× 10-3 Ka2=5.6× 10-6 Ka1=1.3×1 0-7 Ka2=7.1×1 0-15 Ka1=4.4×1 0-7 Ka2=4.7×1 0-11 回答下列问题： (1)同浓度的ClO- 、CO3 2- 、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_____ __。 (2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或 “正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为 。 (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是__________（2 分）（填序 号）。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO3 - = ClO- +CO2+H2O ②少量CO2通入NaClO 溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO3 - ③硫化氢气体通入NaClO 溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS- ④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO3 2-= 2CH3COO-+CO2+H2O Ⅱ.某二元酸(化学式用H 2A 表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的 分子有H2O。 根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A 的两步电离方程式： ______________________________________;_______________________________________ （2）若溶液由10mL2 mol/ LNaHA 溶液与10mL2mol/LNaOH 溶液混合而得，则溶液M 的 pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ____________________ __________ (3)在0.1mol.L -1的Na2A 溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A.c(A 2-) +c( HA -) =0.1mol·L -1 B.c(OH -)=c(H +) +c( HA -)+2c(H 2A) C.c(Na +)+ c(H +) =c(OH -)+ c( HA -)+2c(A 2-) D.2c(Na + )=c(A 2-)+c( HA -)+c(H2A) (4)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA 溶液的pH=2,则当H2A 溶液中c(H +)为0.11 mol·L -1 时,H2A 溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是______________ _________________。 （5 ）有下列三种情况：①0.01mol·L-1 的H2S 溶液②0.01mol·L-1 的NaHS 溶液 ③0.02mol·L-1的HCl 与0.04mol·L-1的NaHS 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2S 分 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 子浓度最大的为_____；pH 由大到小的顺序为______________ 23.(除特殊标注，每空2 分，共14 分) 〡.（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO，写出生成Mg(OH)Cl 关反应的化学方程式。 （2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O，才 能得到无水MgCl2，其原因是 。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__ ________ 沉 淀 （ 填 化 学 式 ） 。 已 知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10- 11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。 （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________。 (2)已知25℃时,Kh=2×10-4,则当溶液中c(HCO3 -):c(CO3 2-)=2:1 时,溶液的pH=__________ (3)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________[用含c(HCO3 -)、c(H2CO3)的关系 式表示] (4)向Na2CO3溶液中加人明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式:__________ 24、(除特殊标注，每空2 分，共16 分) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟 道气和汽车尾气（ 等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化 学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题： （1） 在一定条件下可发生分解： 2 5 2 2 2N O (g) 4NO (g) O (g)     ，一定温度下，在恒容密闭容 器中充入一定量 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填字母）。 a. 2 NO 和 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化 c.     2 2 5 2 NO N O v v  正 逆 d.气体的密度保持不变 （2） 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K 表达式中平衡浓度用平衡分压代 替。已知反应： 2 2 NO (g) CO(g) NO(g) CO (g)      ，该反应中正反应速率 ，逆反应速率   2 (NO) CO v k p p    逆 逆 ，其中 为速率常数，则 p K 为_______（用 表 示）。 (3)1093K 时，NO 与 以物质的量2:1 混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应： ，实验测得该反应速率方程（以 为基准）为 。某时刻测得体系中NO 的分压为2.0kPa，则此时 的反应速率为_____ 。 (4)在有氧和新型催化剂作用下， 和 可以反应生成 ，将一定比例的 和 通入 装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内 去除率随温度变化如图所示： 在50~250℃范围内， 的去除率先快速上升后