江苏省泰州中学2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题

江苏省泰州中学2021-2022 学年第一学期高二年级期中检测 化学试题 命题人：周兆彬，审核人：石清泉 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） 一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列各说法正确的是（ ） A.对于 （ ），若向一密闭容器中加入1 和 0.5 充分反应后，放出的热量为0.5 B.热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 2.为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ） A. B. C. D. 3.25℃时，在等体积的①0.5 的 溶液、②0.05 溶液、③1 溶液、 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A. B. C. D. 4.在某无色溶液中，由水电离出的 ，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 5.下列事实可以证明 是弱碱的有（ ） 0.1 ① 溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 溶液的pH=12 0.1 ③ 溶液的导电性比0.1 溶液弱 ④等体积的0.1 MOH 溶液与0.1 溶液恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 6.设 为阿伏加德罗常数的值。已知反应： （1） （2） 。其他数据如表： 化学键 键能/（ ） 798 x 413 463 下列说法正确的是（ ） A.上表中 B. 的 ， C.当有4 个 键断裂时，反应放出的热量一定为a D. 且甲烷燃烧热为b 7.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，采用牺牲阳极的阴极保护法。下列说法正确的是（ ） A.此装置设计符合电解池的工作原理 B.金属M 的还原性应该比 的还原性弱水体 C.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D.当水体环境呈中性时，发生的反应有 8.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.电子流向是从吸附层M 通过导线到吸附层N B. 从左边穿过离子交换膜向右边移动 C.离子交换膜可用质子交换膜 D.负极的电极反应是： 9.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原 理如图），下列说法不正确的是（ ） A.电源a 端为负极 B. 对总反应起催化作用 C.阳极发生的电极反应式为 D.电路中转移1 电子，需要消耗11.2L （标准状况） 10.在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡： 。不能确定上 述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C.化学反应速率： D.1 键断裂的同时断裂2 键 11.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 （ ） A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 B.平衡后加入X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大 C.平衡后升高温度，平衡正向移动， 增大 D.平衡后加入少量W，逆反应速率增大 12.对于合成氨反应 ，下列研究结果和示意图相符的是（ ） 选项 A B C D 研究 结果 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加 对反 应的影响 投料比与 转化率关 系 图示 13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： ，平衡时 与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.该反应的 B.若该反应在 ℃、 ℃时的平衡常数分别为 、 ，则 C.在 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时 D.若状态B、C、D 的体系总压强分别为 、 、 ，则 14.室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室 温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向 溶液中，加入 溶液，产生白色沉淀， 过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶 解 原 溶液已变质 C 向等体积 的 和 两种酸中，加入足量的 锌， 收集到的氢气多 是弱酸 D 用 溶液鉴别 和 两溶液 有沉淀生成的是 第Ⅱ卷（非选择题 共52 分） 二、非选择题：包括4 个大题，共52 分。 15.（10 分）计算下列溶液的 ： （1） 的某酸稀释100 倍， _________， 的某碱稀释100 倍， _________。 （2）室温时，将 的 溶液稀释10 倍， _________，将稀释后的溶液再稀释 100 倍， _________。 （3）某温度（t℃）时，水的离子积 。将此温度下 的 溶液与 的 溶 液等体积混合，混合后溶液的 ________。 16.（10 分）根据有关要求回答问题： （1）下图是1 和1 反应生成 和 过程中能量变化示意图，若在反应体系中 加入催化剂，反应速率增大， 的变化是_________， 的变化是_________（填“增大”、“减小”、 “不变”）。请写出 和 反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （2）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应 Ⅱ包含两步反应： 第一步： 第二步： ①写出第一步反应自发进行的条件是：___________________________________________。 ②写出反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________。 17.（18 分）研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。 的综合利用是解决温室问题的有效途径。 （1） 催化氢化制甲烷的研究过程如图所示： ①上述过程中，产生 反应的化学方程式为__________________________________________。 ② 是 转化为 的中间体： 。当镍 粉用量增加10 倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时， 镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应 速率增加较大的一步是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ③在催化剂作用下， 分解生成 和 可能的反应机理如图所示。 催化释氢反应除生成 外，还生成___________（填化学式）。研究发现：其他条件不变时， 替代一部分 ，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。 （2） 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 在1L 恒容密闭容器中充入1 和4 ，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 ℃时， 的转化率为___________。 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 ___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是： 请回答下列有关问题： ①下列示意图正确且能说明该反应进行到 时刻达到平衡状态的是_________（填标号）。 a b c d ②在2L 恒容密闭容器a 和b 中分别投入2 和6 ，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的 反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。若容器a、容器b 中的反应温度分别为 、 ， 则判断 ______0（填“>”或“<”）。若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线b 变为曲线c，则改变的 条件是_________。容器b 中0~10 氢气的平均反应速率 ________ 。 （4）已知 催化加氢合成乙醇的反应原理为 。恒 压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示，则图中c 的化学式为___ _。 用m 代表起始时的投料比，即 。当 时，该反应达到平衡状态后p（总） ， 温度时，反应达到平衡时物质d 的分压 ___________。已知： 、 、 和 为各组分的 平衡分压，如 （总），p（总）为平衡总压， 为平衡系统中d 的物质的量分数。 18.（14 分）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设 通电前后溶液体积不变），A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。氢氧化铁胶 体的胶粒带正电荷。请回答： （1）B 极是电源的________极，C 极的电极反应式为________________，甲中溶液的 ________（填“变 大”“变小”或“不变”）。 （2）乙溶液中总反应的离子方程式是_____________________。一段时间后丁中X 极附近的颜色逐渐______ _（填“变深”或“变浅”）。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是_______（填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的 浓度 为0.1 （此时乙溶液体积为500 ），丙中镀件上析出银的质量为____g。 江苏省泰州中学2021-2022 学年第一学期高二年级期中检测 化学试题参考答案 一、选择题（14×3 分=42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B B A C C D C A C C C 二、非选择题（共58 分） 15.（每空2 分，共10 分） （1） ， （2） ， （3） 16.（每空2 分，共10 分） （1）减小，不变 （2）高温（或较高温度） 17.（每空2 分，共24 分） （1） ，Ⅱ， 是强电解质， 是弱电解质， 浓度增大 （2）60%，0.045 （3）bc，<，加入催化剂，0.225 （4） ， 18.（14 分） （1）负 ，变小 （2） ，变浅 （3）铜 5.4