重庆市西北狼教育联盟2021-2022学年高二上学期开学质量检测化学试题

高二化学试题卷 第1 页（共8 页） 高二化学试题卷 第2 页（共8 页） 西北狼教育联盟2021–2022 学年上期开学质量检测 高2020 级 化学试题 （全卷共两个大题，满分100 分，考试时间：90 分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 注意事项： 1．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 2．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 3．考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求。 1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（ ） A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质 B． 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4 C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为纤维素 D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe3O4 2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L 氨水含有NA 个NH3 分子 B．1 mol 重水（D2O）比1 mol 水多NA 个质子 C．常温下，4 g CH4 含有NA 个C—H 共价键 D．密闭容器中，3 mol H2 和1 mol N2 催化下充分反应后分子总数为2NA 3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．高纯硅可用于制作光感电池 B．活性炭具有除异味和杀菌作用 C．铝合金大量用于高铁建设 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 4．利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发 展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备 CuSO4·5H2O 的部分实验步骤如图： 下列说法错误的是（ ） A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4 C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生 D．“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器 5．打造“绿色生态重庆”，是努力践行习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”理念，下列行为 有悖于这一理念的是（ ） A．发展生态农业，减少农药对自然的伤害 B．推广可降解塑料的使用，减少白色污染 C．加强节能减排，减少碳排放，提前达到“碳中和”的远景目标 D．研究新技术，尽量提高煤、石油的产量，以满足工业生产的快速发展 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 实验操作 现象 解释或结论 A 锌片投入盛有稀硝酸的试管中 产生无色气体， 且遇 空气无明显变化 说明硝酸具有酸 的通性 B 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 产生白色胶状沉淀 说明碳酸的酸性 比硅酸强 C 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入 一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油 的金属钠 钠浮在无水乙醇表 面， 反应比钠在水中 更剧烈 乙醇结构中羟基 氢的活性比水中 的强 D 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5 滴稀硫酸。水浴加热5 min 后取少量 溶液，直接加入少量新制Cu(OH)2 悬 浊液，加热4 min 未产生红色沉淀 蔗糖不能水解生 成葡萄糖 高二化学试题卷 第3 页（共8 页） 高二化学试题卷 第4 页（共8 页） 7．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ） A．向某无色液体中滴加几滴碘水，振荡后液体变蓝，则该液体中含有淀粉 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 8．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 制作蓝色喷泉 测定生成H2 的体积 用浓硫酸干燥Cl2 分离CH3COOH 和H2O 9．下列反应中属吸热反应的是（ ） A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应 10．已知某有机化合物的结构如图所示，有关判断不正确的是( ) A．该有机化合物分子式为C5H8O5 B．1 mol 该有机化合物最多可以消耗2 mol NaOH C．该有机化合物能使紫色石蕊溶液变红 D．该有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11． 相同条件下， 在4 个不同的容器中进行如下反应： A+3B == 2C， 下列反应速率最慢的是 （ ） A．v(A) == 0.2mol/(L∙min) B．v(B) == 0.2mol/(L∙min) C．v(A) == 0.02mol/(L∙s) D．v(C) == 0.3mol/(L∙s) 12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．向AlCl3 溶液中通入少量NH3： Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．向NaOH 溶液中通入过量SO2： 2OH— + SO2 == SO32— + H2O C．将Cl2 通入水中：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl— + ClO— D．NO2 通入水中制硝酸：2NO2 + H2O == 2H+ + NO3 — + NO 13．一定温度下，可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达 平衡态的有（ ） ①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO； ②容器内总压强不再变化的状态； ③NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1 的状态； ④混合气体的密度不再改变的状态； ⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 14．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4 == 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列 叙述中正确的是（ ） A．PbO2 是电池的负极 B．Pb 是负极 C．PbO2 得电子,被氧化 D．电池放电时,溶液酸性增强 15．(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气 后，在日光照射下分解成NO 和O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟 雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。 (2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废 气进行处理，氨气也可以用来处理氮氧化物。下列说法错误的是（ ） A．光化学烟雾有强氧化性 B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题 C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物 D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2 高二化学试题卷 第5 页（共8 页） 高二化学试题卷 第6 页（共8 页） 16． 已知S2On－ 8 和H2O2 都含有过氧键， 都有强氧化性。 S2On－ 8 在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO － 4 ， 若反应后S2On－ 8 被还原生成SO2－ 4 ，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为5∶2，则S2On－ 8 中的n 和S 元素化合价分别是（ ） A．2，＋6 B．2，＋7 C．4，＋6 D．4，＋7 第Ⅱ卷 二、非选择题：（本题包括4 道大题，共52 分。） 17．（13 分）反应Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图（I）所示。将纯锌片和纯铜片 按下图（II）方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题： （I） （II） （1）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．适当升高温度 D．减小压强 （3）下列说法中正确的是_______(填序号)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．甲装置溶液中SO42— 离子向锌极移动 C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D．两烧杯中H+的浓度均减小 （4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_____________。 （6）甲装置构成的原电池中，铜为电池的______(填“正”或“负”)极。铜电极上发生的电极反应为 ____________________________。 （7）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得 溶液中c(H+) == 0.1 mol·L-1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4) == _______________。 18． （13 分） A、 B、 C、 D 是中学化学常见的四种物质， 它们之间的相互转化关系如下(反 应条件及部分产物已略去)： （1）若A 是可溶于水的碱性气体。 1）写出反应①的化学方程式________________________________________。 2）实验室可用于检验A 的试剂或用品有________。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．湿润的红色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 （2） 若A 是一种黄色固体单质， 则将B 通入FeCl3 溶液中， 充分反应后溶液变为浅绿色， 写出反应的离子方程式_________________________________。写出物质D 的一种用途： ______________。 （3）若A 是一种金属单质，C 是淡黄色固体。判断物质C 中含有的化学键： ____________________，写出反应③的离子方程式为___________________________。 将标准状况下3.36L CO2 通过足量固体C， 反应后测得残留气体在标准状况下体积为2.24L。 则反应消耗的固体C 的质量为_______ g。 19． （14 分）用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。 （1）实验前首先应该进行的必要操作是___________________________。 （2）仪器a 的名称是______________，烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方 程式________________________________________________，铁的价格比铜的价格低， 但此处用铜不用铁的原因是__________________________________。 （3） 干燥管B、 D 中盛装的干燥剂可以是________________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙” 或“碱石灰”)，D 中干燥剂的作用是______________________________。 （4）装置E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完 整。 NaOH＋ NO2 === ________＋ NaNO2＋ H2O 高二化学试题卷 第7 页（共8 页） 高二化学试题卷 第8 页（共8 页） （5）若用上述装置收集NO 气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。 （6）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中，加入150 mL 4 mol·L －1 的稀硝酸，恰 好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体2.24 L，向所得溶液中加KSCN 溶液，无血红色出 现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量为_________。 20． （12 分）已知有机物A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B 和D 是生活中两 种常见的有机物，F 是高分子化合物。相互转化关系如图所示： 已知：RCHO 2 O 一定条件 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → RCOOH。 （1）A 分子的结构简式为__________________；D 中官能团名称为_______________。 （2）在反应①～⑤中，属于加成反应的是______________。(填序号) （3）通常情况下，B 和D 反应生成G 进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 _______________________(写一种即可)；反应④结束后，从饱和碳酸钠溶液中分离提纯G 的实验 操作名称为__________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④：B+D→G：________________________________________________。 反应⑤：A→F：___________________________________________________。 （5）下列说法正确的是____________。 A．有机物F 能与氢气发生加成反应 B．有机物A 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，其原理相同 C．有机物B 及其同系物均能与金属钠反应放出氢气 D．可用Na2CO3溶液鉴别有机物B 和D E．CH3COOH 和HCOOCH3是同一种物质