天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

河东区2021～2022 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共36 分) 一、单选题（本大题共12 小题，共36 分） 1．下列说法正确的是 A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法 B． 电解精炼铜时，每转移2mol电子，阳极质量减少64 g C． 电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH 和H2 D． 铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极 2．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是 A．反应②放出的热量多 B．反应①、②放出的热量一样多 C．反应①放出的热量多 D．无法比较反应①、②放出的热量 3．为了使N H 4Cl溶液中c(C l −)/c( N H 4 +¿)¿的比值变大，可加入少量的物质是 A．NaHSO4固体 B．NaOH固体 C． CuSO4固体 D．冰醋酸 4．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5．在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 6．某温度下，对可逆反应：2 X (g)+Y (g)⇌Z(g)+W (s) ΔH >0,下列叙述正确的是 A．加入少量W ，逆反应速度增大 B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，反应速度不变 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 7．碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是 A．Zn 为负极，MnO2为正极 B．工作时KOH 没有发挥作用 C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D．Zn 发生还原反应，MnO2发生氧化反应 8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g) ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 9．常温下向10mL 0.1m ol⋅L −1NaOH溶液中加入0.1m ol⋅L −1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点所示溶液中c ¿ B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7 时，c ¿ D．b 点所示溶液中c ( A −)>c(HA\) 10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A． 将0.1mol· L −1氨水稀释成0.01mol· L −1， 测得pH由11.1变成10.6 稀释后N H 3· H 2O的电离程度减小 B． 常温下，测得饱和N a2C O3溶液的pH大于饱 和NaHC O3溶液 常温下水解程度： CO❑3 2−>HCO❑3 − C． 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeC l3饱和 溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，F e 3+¿¿的水解程度增大 D． 将固体CaSO4加入N a2C O3饱和溶液中，一段 时间后，检验固体成分为CaC O3 同温下溶解度：CaSO4<CaC O3 A． A B． B C． C D． D 11．Mg- LiFePO4电池的总反应为xMg2+ + 2LiFePO4 xMg + 2Li1-xFePO4 + 2xLi+， 其装置如图。下列说法正确的是 A．充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4−x e −=Li1−x FePO4+x Li +¿¿ B．充电时，Mg极连接电源的正极 C．放电时，Li +¿¿被还原 D．若放电时电路中流过2mol电子，则有1molM g 2+¿¿迁移至正极区 12.部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H 2C O3 电离常数 (25℃) K a=1.8×10 −4 K a=4.9×10 −10 K a1=4.3×10 −7 K a2=5.6×10 −11 下列说法错误的是 A．结合H +¿¿的能力：C O3 2−>C N −>HC O3 −>HCOO − B．2C N −+H 2O+C O2=2 HCN +C O3 2− C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．25℃ 时，反应HCOOH +C N −⇌HCN +HCOO −的化学平衡常数为3.67×10 5 第Ⅱ卷 非选择题 （共64 分） 13.（15 分）已知： H ① 2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= +241.8 kJ/mol C(s)+1/2O ② 2(g)=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol C(s)+O ③ 2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 （2）表示C 的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 kJ 。 （4）写出CO 燃烧的热化学方程式： 。 （5）Fe S2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) Δ H 1=−197 kJ·mol −1； H 2O(g)=H 2O(l) Δ H 2=−44 kJ·mol −1； 2SO2(g)+O2(g)+2 H 2O(g)=2 H 2SO4(l) Δ H 3=−545kJ·mol −1 则SO3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。 14.（16 分）T ℃时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图1。 （1）该反应的化学化学方程式为 。 （2）0～4 min时，A的平均反应速率为 。 （3）已知：K (300℃)>K (350℃)，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4 ）T ℃时，反应的平衡常数为 （保留到小数点后2位）。 （5）到达平衡时B的转化率为 。 （6）如图2上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图2 中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 （填“温度”或“压强”）。 判断L1 L2（填“¿”或“¿”），理由是 。 15.（16 分） Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： （1）称取4.1g 烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。 （2）用 量取10.00ml 烧碱溶液。 （3）用0.2010mol/L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 即可判断达到滴定终点。 （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质） 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。 ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。 Ⅱ．现有常温下的六份溶液： 0.01 ① mol/LC H 3COOH溶液； 0.01 ② mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液； 0.01 ⑤ mol/LC H 3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积 混合后所得溶液； 0.01 ⑥ mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同） （2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“¿”、“¿”或“¿”）。 （3）若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 16.（17 分）C H 4是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应： Ⅰ.C H 4(g)+H 2O(g)⇌CO(g)+3 H 2(g)△H=+206kJ ⋅mol −1 Ⅱ.C(s)+H 2O( g)⇌CO( g)+H 2( g)△H=+131kJ ⋅mol −1 Ⅲ.CO(g)+2 H 2(g)⇌C H 3OH (g)△H=−124 kJ ⋅mol −1 （1）请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式 。 （2）根据反应C H 4( g)+H 2O( g)⇌CO( g)+3 H 2( g)△H=+206 kJ ⋅mol −1回答①—③： ①800℃时，平衡常数K 1=1.0。T ℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：c(C H 4)=4.0mol⋅L −1，c( H 2O)=5.0mol⋅L −1，c(CO)=1.5mol⋅L −1，c( H 2)=2.0mol⋅L −1， 则T ℃______800℃（填“¿”、“¿”或“¿”），判断依据是______。 ②下列措施有利于提高反应混合气中H 2含量的是______。 A．使用催化剂 B．升高温度 C ．及时导出CO D．增大反应体系的压强 ③一定条件下，将C H 4与H 2O按物质的量之比1∶1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。 A．体系中混合气体密度不变 B．C H 4与H 2O的转化率相等 C．反应体系压强不再改变 D．C H 4与H 2O物质的量之比不再改变 （3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。 B ① 极上的电极反应式为 。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112 L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况）。