河南省商开大联考2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

商开大联考2021-2022 学年下学期期中考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对 应题日的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答.超出笞题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共计45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 酒精浓度越高，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好 B. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 C. 通信光导纤维主要成分是晶体硅 D. 尽量使用含12C 的产品，有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精浓度过大时能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细 菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，75%的酒精溶液消毒效果最佳，A 项错误； B．废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，B 项正确； C．通信光导纤维主要成分是二氧化硅，C 项错误； D．使用含12C 的产品并未减少CO2的排放，与碳中和无关，D 项错误； 故选：B。 2. 下列有关化学用语的表达错误的是 A. N2的电子式： B. 硫离子的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. Rb 和 Rb 具有不同的电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中N 原子之间共用3 对电子，N 外围达到8e-结构，其电子式为 ，故A 正确； B．硫离子有16 个质子，18 个电子，结构示意图为 ，故B 正确； C．C 原子最外层有4 个电子，与2 个O 原子分别形成2 对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到最外 层8 个电子的稳定结构，其结构式为O=C=O，故C 正确； D． Rb 和 Rb 的质子数相同均为37， Rb 的中子数为48， Rb 的中子数为50，它们是质子数相同中 子数不同的核素，互为同位素，故D 错误； 故选：D。 3. 可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、 、Cl-、Na+ C. I-、 、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、 、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】可以与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，然后逐项分析解答。 【详解】A．在酸性溶液中 与H+反应产生CO2、H2O，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸 HClO 不能大量共存；在碱性溶液中， 与OH-反应产生弱碱NH3·H2O 不能大量共存，A 不符合题意； B．Ca2+、 反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中， 与H+反应产生SO2、H2O，不 能大量共存；在碱性溶液中Ca2+与OH-会产生微溶性物质Ca(OH)2，也不能大量共存，B 不符合题意； C．在酸性溶液中H+、I-、 会发生氧化还原反应并生成NO 气体、I2，不能大量共存，C 不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且选项离子与酸性溶液中的H+或碱性溶液中的OH- 之间也不能发生反应，可以大量共存，D 符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列选项中物质间均可以一步转化的是 A. H2S→S→SO3 B. N2→NH3→NO C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应只生成二氧化硫，S→SO3不可一步转化，A 错误； B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与氧气发生氧化反应生成NO，可一步转化实现，B 正确； C．二氧化硅难溶于水且不与水反应，SiO2→H2SiO3不可一步转化，C 错误； D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3→Fe(OH)3不可一步转化，应先和酸反应，然后再和碱反应生 成，D 错误； 故选：B。 5. 下列制取、干燥收集NO2并进行喷泉实验的装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲制取NO2 B. 装置乙干燥NO2 C. 装置丙收集NO2 D. 装置丁喷泉实验(红色喷泉) 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HNO3与Cu 反应制备二氧化氮不能加热，加热时会使HNO3分解，产生NO2、O2，导致制 取的气体不纯，A 错误； B．NO2与无水氯化钙不反应，因此可以用无水氯化钙干燥气体，B 正确； C．NO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，导气管连接是长进短出，C 错误； D．NO2极易溶于水，且溶于水显酸性，此时溶液不变红，形成的是无色喷泉，D 错误； 故合理选项是B。 6. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列 选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质反应时速率比等于化学方程式中相应物质的 化学计量数的比，将其转化为同一物质的反 应速率，如都转化为用CH3OH 表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再比较大小。 【详解】A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1； B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)= v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1； C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)= v(H2)=0.5 mol·L-1·s-1； D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·s-1； 可见用甲醇浓度表示的反应速率，最大值是0.6 mol·L-1·s-1，故该反应速率最快的是0.6 mol·L-1·s-1，合理选 项是A。 7. 下列物质性质与用途不相应的是 A. SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白 B. 石墨具有良好的润滑性，可用作电池电极材料 C. 液氮的沸点较低，可为超导材料提供低温环境 D. 硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以将一些有色物质漂白，因此可用于纸浆漂白，A 不符合题意； B．石墨具有良好的润滑性是由于石墨属于过渡型晶体，是层状结构，在层内C 原子之间以共价键结合。 在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，容易断裂，导致石墨易切削，有滑腻感，故 可以作润滑剂。石墨具有良好的导电性，是由于C 原子价电子数目是4 个，在在层内每个C 原子只与相邻 3 个C 原子形成3 个共价键，还有1 个价电子未参与成键，可以在层内自由移动，因此可以导电，可用作 电池电极材料，这与其具有良好的润滑性无关，B 项符合题意； C．液氮的沸点较低，其汽化时从周围环境可以吸收大量热量，使环境温度降低，因此液氨可为超导材料 提供低温环境，C 不符合题意； D．硫酸钡不溶于水，也难溶于酸，不能被X 光透过，因此可作为“胃镜”检查中的内服药剂，D 不符合题意； 故合理选项是B。 8. H2O2分解制O2的反应分两步进行：①H2O2→2·OH，②2·OH→H2O+O2。能正确表示总反应过程中能量 变化的示意图是 A . B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2O2分解制O2的反应为放热反应，反应过程中第①步断键吸热，第②步成键放热，且放出热量 大于吸收热量，根据图示可知只有D 选项图示符合反应事实，故合理选项是D。 9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法错误的是 A. X 可以是空气，但不能过量 B. 捕获剂所捕获的气体主要是CO C. 固体1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 D. 处理含NH 废水时，发生的反应为4H++ +5 =6NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1 为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1 是不 能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NO 反应转化为 NaNO2，X 可以为空气，但不能过量，否则得到的是NaNO3，NaNO2与含有 的溶液反应生成无污染 的N2，则气体2 含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：X 可以是空气，但不能过量，否则会将NO 氧化为NO2，NO2与NaOH 溶 液反应产生NaNO3，无法与 的溶液反应生成无污染的N2，A 正确； B．气体2 主要含有CO 和N2，捕获剂捕获气体后得到无污染的气体，则捕获剂捕获的气体主要是CO，防 止污染空气，B 正确； C．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1 为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，C 正确； D．不符合题意反应事实，处理含 废水时， 与含有 的溶液反应生成无污染的N2，根据电 子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为： + =N2↑+2H2O，D 错误； 故合理选项是D。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B. 1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D. 2.0 g H2 18O 与D2O 的混合物中所含电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4 LH2的物质的量小于1 mol，则反应过程中转移的电子数小于2NA，A 错误； B．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1 mol N2与3 mol H2反应生成的 NH3的物质的量小于2 mol，则生成NH3分子数小于2NA， B 错误； C．Na2O2是离子化合物，电子式为 ，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，则其中含离子 的物质的量为0.3 mol，故其中含有的离子数目为0.3NA，C 错误： D．M(H2 18O)=20，M(D2O)=20，1 个H2 18O 或1 个D2O 均含10 个电子，2.0 g H2 18O 与D2O 的混合物中水分子的物质的量为0.1 mol，故1 在含电子数目为NA，D 正确； 故合理选项是D。 11. 金属镁和铝设计成如图所示的 原电池。下列说法正确的是 A. 铝是原电池的负极 B. 溶液中H+向Mg 电极移动 C. 电子由Mg 电极流出经外电路电流计流向Al 电极 D. Al 电极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据金属活动性判断，活泼性：镁>铝，电解质是硫酸，则镁是该原电池的负极，A 项错误； B．原电池中的阳离子移向正极，H+向Al 电极移动，B 项错误； C．电子由负极Mg 电极流出，经外电路和电流计流向正极Al 电极，C 项正确； D．正极Al 电极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-= H2↑，D 项错误； 故选：C。 12. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是 SO2 B 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸 固体由蓝色 变为白色 浓硫酸具有吸 水性 C 向盛有X 溶液的试管中滴入稀NaOH 溶液，取一 张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X 溶液中无 D 向盛有未知溶液的试管中，先加入足量稀硝酸， 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 未知溶液中一 定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．只要气体或其水溶液有漂白性，如氯气、二氧化硫等均可使品红褪色，因此能使品红褪色的 气体不一定是SO2，A 错误； B．浓硫酸使胆矾失去结晶水，生成无色硫酸铜固体，固体由蓝色变为白色，表现了浓硫酸具有吸水性，B 正确； C．滴入稀NOH 溶液，无明显现象，可能溶液中含有少量的 与OH-生成一水合氨浓度小，未分解产 生NH3，也可能是溶液中不含 ，因此不能由此确定溶液中是否含铵根离子，C 错误； D．由于加入的HNO3具有强氧化性，会将 氧化为 产生BaSO4白色沉淀，也可能是溶液中含有 的Ag+与加入BaCl2溶液中的Cl-产生AgCl 白色沉淀，因此不能由此确定溶液中一定含有 ，D 错误； 故合理选项是B。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2 =Cu2++2H2O+2NO2↑ B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O= + C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH 溶液并加热： +OH-=NH3↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu 与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2 =Cu2+ +2H2O+2NO2↑，A 正确； B．将少量SO2通入冷氨水中反应产生(NH4)2SO3、H2O，：SO2+2NH3·H2O= +2 +H2O，B 错误； C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应产生H2SiO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式： +2H+=H2SiO3↓，C 错误； D．NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 加热，反应产生NH3、H2O、Na2CO3，反应的离子方程式为：NH4 ++ +2OH- NH3↑+2H2O+ ，D 错误； 故合理选项是A。 14. 在200 mL4 mol·L-1稀硝酸中加入16.8 g 铁粉，使其充分反应且只生成NO 气体，下列说法错误的是(忽 略反应前后溶液体积的变化) A. 反应中转移电子的物质的量共为0.9 mol B. 标准状况下，产生NO 气体的体积为4.48 L C. 反应后， 的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 D. 最终得到的溶液为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．16.8 g 的物质的量为n(Fe)= =0.3 mol，在200 mL4 mol·L-1稀硝酸中含有溶质HNO3 的物质的量n(HNO3)=4 mol/L×0.2 L=0.8 mol，n(Fe)：n(HNO3)=3：8，二者恰好发生反应：3Fe+8H++2 =3Fe2++2NO↑+4H2O，反应过程中转移的电子物质的量为0.6 mol，A 错误； B．根据选项A 中物质反应转化关系可知生成NO 的物质的量n(NO)= n(HNO3)= ×0.8 mol= 0.2 mol，则 该气体标准状况下体积V=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，B 正确； C．反应消耗的n( )=n(NO)=0.2 mol，c( )= =3.0 mol/L，C 正确； D．Fe 与稀硝酸发生反应产生Fe(NO3)2溶液，最终溶液中离子为Fe2+、NO3 -，故溶液显浅绿色D 正确； 故合理选项是A。 15. 一定温度下，物质的量均为0.3mol 的X(g)与Y(g)在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，5min 达到平衡状态，测得密闭容器中Z 的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是 A. 5min 内，用Y 表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4 倍 C. 达到平衡时，n(X)=2n(Y) D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．列三段式： ，5min 内，Y 的平均反应速率 为v(Y)= =0.018mol·L-1·min-1，A 项正确； B．平衡后的压强与反应前压强与总物质的量成正比， ，B 项错误； C．达到平衡时n(X)=0.24mol，n(Y)=0.12mol，n(X)=2n(Y)，C 项正确； D．达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D 项正确； 故选：B。 二、非选择题(本题共5 小题，共55 分) 16. 学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方 面在二维空间构造知识体系。例如：如图为S 元素的价类二维图。回答下列问题： （1）X 的化学式为____；图中所给出的物质属于含有共价键的离子化合物的是____(填化学式)。 （2）为验证SO2的相关性质，将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列 溶液后，都出现了沉淀，填写表中沉淀的化学式。 滴加的 溶液 氯水 氨水 H2S 溶液 沉淀的化学式 ____ ____ ____ （3）Y 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。 （4）Na2SO4中各元素原子半径由大到小的顺序为____。 （5）验证木炭与浓硫酸反应的气体产物为CO2和SO2，正确的溶液顺序为____(填字母)。 A．品红溶液、酸性高锰酸钾、澄清石灰水 B．澄清石灰水、澄清石灰水、品红溶液 C．澄清石灰水、氢氧化钠溶液、品红溶液 【答案】（1） ①. H2S . ②Na2SO3、Na2SO4 （2） ①. BaSO4 . ②BaSO3 . ③S （3）SO3+2OH-= +H2O （4）Na＞S＞O （5）A 【解析】 【分析】根据S 元素的化合价及物质所属类别可知：X 是H2S，Y 是SO3，Z 是Na2SO3，然后根据物质的性 质分析解答。 【小问1 详解】 X 是-2 价S 元素的氢化物，则X 是H2S； 图中所给出的物质属于含有共价键的离子化合物的是两种硫元素的钠盐Na2SO3、Na2SO4； 【小问2 详解】 将SO2通入氯化钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加氯水，氯水将亚硫酸氧化为硫酸，溶液中 的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故沉淀化学式为BaSO4； 将SO2通入氯化钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，滴加氨水，亚硫酸与氨水反应生成(NH4)2SO3， 亚硫酸根