河南省豫北名校2021-2022学年高一下学期中联考化学试题

大联考2021—2022 学年(下)高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 2022 年2 月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法 错误的是 A. 通讯中使用的光纤，主要成分是 2 SiO B. 滑雪板板底的 钢刃，主要成分是铁的合金 C. 场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素 D. 速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 2. 酸雨对环境有很大的破坏作用，下列排放到大气中的气体与酸雨的形成无关的是 A. 2 SO B. 2 CO C. NO D. 2 NO 3. 目前不少城市都使用了氢能源公交车，下列有关氢能的 说法错误的是 A. 是清洁能源 B. 是新能源 C. 是常规能源 D. 是可再生能源 4. 下列措施可加快反应速率的是 A. 用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎 B. 实验室用大理石制备 2 CO 时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸 C. 将食物放入冰箱中防止变坏 D. 实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片 5. 下列说法错误的是 A. 2 2molH (g) 和 2 1molO (g) 的总能量大于 2 2molH O(g) 的能量 B. 氧原子形成氧分子是 放热反应 C. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D. 2 H O 2H O    是吸热过程 6. 将 2 1molN 和 2 5molH 充入某密闭容器中，控制适当条件使其充分反应生成 3 NH 。下列关于 合成氨反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 温度越高，压强越大，氨的平衡产率越 高 C. 达到限度时正逆反应速率相等 D. 该容器中最终得到 3 2molNH 7. 下列有关原电池负极的说法正确的是 A. 一定是活泼金属 B. 工作时电极本身一定被氧化 C. 工作时一定有电子流出 D. 一定带负电荷 8. 向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴   3 2 Ba NO 溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐 酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A. X 可能是 3 BaSO B. X 是 3 BaCO C. Y 与X 的成分不可能相同 D. 该盐溶液中一定含有 2 4 SO  9. 2022 年1 月15 日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21 世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该 国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下 列说法错误的是 A. 2 SO 、 3 SO 均是酸性氧化物 B. 火山喷发易诱发酸雨的形成 C. 2 FeS 转化为石膏时， 2 1molFeS 最多可消耗 2 3.5molO D. 火山口可能发生的反应有 2 2 2 2H S SO 3S 2H O    10. 粗盐溶液中常含有 2 Ca  、 2 4 SO  、 2 Mg  等杂质，利用如图所示流程可除去杂质得到精盐： 下列说法错误的 是 A. 试剂X 可以是 2 Ba(OH) B. 加入试剂Z 前必须过滤 C. 操作Ⅰ是蒸发结晶 D. 加入试剂Z 的目的是只除去 2 3 CO  11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜、稀硫酸、双氧水反应： 2 2 2 2 Cu H O 2H Cu 2H O       B. 向NaOH 溶液中通入少量 2 H S ， 2 2 H S OH HS H O      C. 4 MgSO 溶液与 2 Ba(OH) 溶液反应： 2 2 4 4 SO Ba BaSO      D. 向稀 4 NH Cl 溶液中滴加 1 0.1mol L NaOH   溶液： 4 3 2 NH OH NH H O      12. 同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所示)，下列 说法错误的是 A. 打开止水夹、挤出胶头滴管中的水都可产生“喷泉” B. “喷泉”的颜色都呈红色 C. 实验后烧瓶中溶液的体积不同 D. 实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度不同 13. 下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是 选项 X Y Z A 2 3 H SiO 2 SiO 2 3 Na SiO B 3 2 NH H O  3 NH 4 3 NH NO C 2 CO 2 3 Na CO   4 3 2 NH CO D S 2 SO 2 Na S A. A B. B C. C D. D 14. 有X、Y、Z、W 四种金属元素，其中只有Z 的单质不能与稀硫酸反应，将X、Y 的单质用导线 连接起来浸入稀硫酸中，X 的单质所在电极上产生大量气泡；X 元素的最高价氧化物对应的水化 物的碱性比W 强，则四种金属元素的单质活泼性由强到弱的顺序是 A. X Y W Z    B. Y X W Z    C. X W Y Z    D. Z W Y X    15. 其他条件相同时，将质量和大小都相同的铁片分别加入到 1 0.4mol L  的盐酸、 1 0.2mol L  的硫酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者，对产生这一现象的原因推测正确的是 A. 反应的离子方程式不同 B. 酸的浓度不同 C. 反应温度不同 D. 2 4 SO  可能具有抑制相应反应的能力 16. 将铁片、铜片、灵敏电流计用导线连接好后，将两金属片插入常温下的浓硝酸中，观察发现 刚插入时电流计指针向左偏转，稍后指针向右偏转。下列分析正确的是 A. 开始时铁失去电子 B. 有 2 H 放出 C. 稍后铜片上有气泡产生 D. 稍后铁片上发生氧化反应 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。 17. 根据所学知识回答下列有关问题。 （1）信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： ①硅除用于制造芯片外，在能量转化方面也有极为重要的用途，该用途是_______(填一种)，写 出制备粗硅反应的化学方程式：_______。 ②过程②是置换反应，则该反应中得到的单质为_______(填化学式)。 （2）碳纳米材料是一种具有重要用途的新型无机非金属材料，其中 60 C 的化学性质与金刚石__ _____(填“相似”或“不同”)， 60 1molC 完全燃烧时需要消耗_______ 2 molO ，该反应会______ _(填“吸收”或“释放”)能量。 19. 某同学利用如图所示装置分别进行相应的 实验，按要求回答相应的问题。 （1）当X 是Ag 、Y 是稀硝酸时，反应的离子方程式为_______，当X 是Ag 、Y 是浓硝酸且过量 时，若有0.4mol 物质被还原，则生成的盐为_______mol 。 （2）当X 是铝片、Y 是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为___ ____，加热时试管中的主要实验现象为_______。 （3）当X 是FeO ，Y 分别是 1 0.2mol L  的硫酸、 1 0.2mol L  的硝酸时，反应后溶液的颜色分 别为_______；等量的X 完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为_______。 21. 2 SO 是一种性质非常活泼的氧化物，能与许多物质反应并表现出不同的化学性质，某同学利 用如图所示装置制取 2 SO 并探究其性质。 相关试剂瓶中的试剂如下表： B C D E F 试剂 石蕊试液 X 2 BaCl 溶液 2 Na S 溶液 NaOH 溶液 （1）装置A 中反应的化学方程式为_______。 （2）X 是有色溶液，反应后溶液褪色。若X 是溴水，相应反应的离子方程式为_______；若装置 C 中的现象能表明 2 SO 有漂白性，则X 是_______(填序号)。 A．KMnO4溶液 B．品红溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液 （3）装置D 中没有沉淀生成而装置E 中有乳白色沉淀生成，则装置D 中没有沉淀生成的原因是 _______，装置E 中生成乳白色沉淀的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为_______。 （4）装置F 中NaOH 溶液的作用是_______。 23. 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此 结论。 请回答下列问题： （1）进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到_______，温度计中水银液面变化：①_______ (填“升高”或“降低”，下同)，②_______。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。 A. 2 2 H Cl 2HCl  光照 B. 2 C CO 2CO  高温 C. 2 2 4 4 SO Ba BaSO      D. 3 2 4 2 NH H O HCl NH Cl H O     （3）①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设 计成如图所示的原电池。 则正极反应式为_______，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X 不能 是_______(填序号)。 A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨 25. 在300 C  时，X、Y、Z 三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，0 ~ 2min 内的反应速率(X) v _______。 （2）a、b、c 三个相等的时间段内，X 物质的浓度减少量的相对大小为_______(用a、b、c 表 示)。 （3）平衡时，Y 的体积分数为_______；下列事实能表明300 C  时该反应处于平衡状态的是 _______(填序号)。 A．容器内气体压强保持不变 B．生成Y、Z 的速率之比为2:1 C．气体的密度保持不变 D．(X) (Y) c c  【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】A 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】A 【9 题答案】 【答案】C 【10 题答案】 【答案】D 【11 题答案】 【答案】A 【12 题答案】 【答案】D 【13 题答案】 【答案】B 【14 题答案】 【答案】B 【15 题答案】 【答案】D 【16 题答案】 【答案】A 【17 题答案】 【答案】（1） ①. 制造太阳能电池板 ②. 2 SiO +2C 2CO +Si  高温 ③. H2 （2） ①. 相似 ②. 60 ③. 释放 【19 题答案】 【答案】（1） ①. + 3 2 3Ag+NO 4H 3Ag +NO +2H O      ②. 0.4 （2） ①. 1:3 ②. 有红棕色气体产生 （3） ①. 浅绿色、黄色 ②. 3:10 【21 题答案】 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. SO2+Br2+2H2O=4H++ 2- 4 SO +2Br- ②. B （3） ①. SO2与水反应生成的H2SO3，由于H2SO3的酸性比盐酸的弱，故H2SO3与BaCl2溶液因不 符合强酸制弱酸的规律 ②. SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓ （4）吸收尾气中多余的SO2，防止污染环境 【23 题答案】 【答案】（1） ①. 刺激性气味 ②. 升高 ③. 降低（2）B （3） ①. ②涉及反应中没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应 ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 负 ④. B 【25 题答案】 【答案】（1） ①. 2X(g) 2Y(g)+Z(g) ②. 0.1mol·L-1·min-1 （2）a>b>c（3） ①. 50% ②. A