河南省商开大联考2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

商开大联考2021-2022 学年下学期期中考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对 应题日的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答.超出笞题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共计45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 酒精浓度越高，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好 B. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收 C. 通信光导纤维主要成分是晶体硅 D. 尽量使用含12C 的产品，有利于实现碳中和 2. 下列有关化学用语的表达错误的是 A. N2的电子式： B. 硫离子的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. Rb 和 Rb 具有不同的电子数 3. 可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、 、Cl-、Na+ C. I-、 、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、 、Cl- 4. 下列选项中物质间均可以一步转化的是 A. H2S→S→SO3 B. N2→NH3→NO C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 5. 下列制取、干燥收集NO2并进行喷泉实验的装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲制取NO2 B. 装置乙干燥NO2 C. 装置丙收集NO2 D. 装置丁喷泉实验(红色喷泉) 6. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列 选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 7. 下列物质性质与用途不相应的是 A. SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白 B. 石墨具有良好的润滑性，可用作电池电极材料 C. 液氮的沸点较低，可为超导材料提供低温环境 D. 硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂 8. H2O2分解制O2的反应分两步进行：①H2O2→2·OH，②2·OH→H2O+O2。能正确表示总反应过程中能量 变化的示意图是 A. B. C. D. 9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法错误的是 A. X 可以是空气，但不能过量 B. 捕获剂所捕获的气体主要是CO C. 固体1 中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 D. 处理含NH 废水时，发生的反应为4H++ +5 =6NO↑+4H2O 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B. 1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D. 2.0 g H2 18O 与D2O 的混合物中所含电子数为NA 11. 金属镁和铝设计成如图所示的 原电池。下列说法正确的是 A. 铝是原电池的负极 B. 溶液中H+向Mg 电极移动 C. 电子由Mg 电极流出经外电路电流计流向Al 电极 D. Al 电极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑ 12. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是 SO2 B 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸 固体由蓝色 变为白色 浓硫酸具有吸 水性 C 向盛有X 溶液的试管中滴入稀NaOH 溶液，取一 张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X 溶液中无 D 向盛有未知溶液的试管中，先加入足量稀硝酸， 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 未知溶液中一 定含 A. A B. B C. C D. D 13. 下列指定反应的 离子方程式正确的是 A. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2 =Cu2++2H2O+2NO2↑ B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O= + C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH 溶液并加热： +OH-=NH3↑+H2O 14. 在200 mL4 mol·L-1稀硝酸中加入16.8 g 铁粉，使其充分反应且只生成NO 气体，下列说法错误的是(忽 略反应前后溶液体积的变化) A. 反应中转移电子的物质的量共为0.9 mol B. 标准状况下，产生NO 气体的体积为4.48 L C. 反应后， 的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 D. 最终得到的溶液为浅绿色 15. 一定温度下，物质的量均为0.3mol 的X(g)与Y(g)在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)，5min 达到平衡状态，测得密闭容器中Z 的物质的量为0.12mol，下列说法错误的 是 A. 5min 内，用Y 表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4 倍 C. 达到平衡时，n(X)=2n(Y) D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化 二、非选择题(本题共5 小题，共55 分) 16. 学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物质的类别和元素的化合价两个方 面在二维空间构造知识体系。例如：如图为S 元素的价类二维图。回答下列问题： （1）X 的化学式为____；图中所给出的物质属于含有共价键的离子化合物的是____(填化学式)。 （2）为验证SO2的相关性质，将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列 溶液后，都出现了沉淀，填写表中沉淀的化学式。 滴加的溶液 氯水 氨水 H2S 溶液 沉淀的化学式 ____ ____ ____ （3）Y 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。 （4）Na2SO4中各元素原子半径由大到小的顺序为____。 （5）验证木炭与浓硫酸反应的气体产物为CO2和SO2，正确的溶液顺序为____(填字母)。 A．品红溶液、酸性高锰酸钾、澄清石灰水 B．澄清石灰水、澄清石灰水、品红溶液 C．澄清石灰水、氢氧化钠溶液、品红溶液 17. I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。 A. Na2O 与H2O 反应 B. CH4的燃烧反应 C. 高温煅烧CaCO3 D. C 与H2O(g)反应 （2）如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH 时破坏____(填化学键种 类)，形成1molH—O 需要____(“放出”或“吸收”)的能量为____。 II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)。 （3）当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。 ①适当提高温度：____； ②将NH3液化分离：____。 （4）①反应经某时刻t 时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=____。 ②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.混合气体的 压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2 D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化 18. 汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题： （1）写出N 的原子结构示意图____，N 与H 可以组成一种18 电子的分子，该分子的化学式为____。 （2）汽车尾气中的NOX容易引起____(填环境问题)；汽车燃料中不含N，汽车尾气中有NOx的原因是___ _。 （3）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2与NO 的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：7 D. 4：5 19. I.某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如表： 序号 电极 电极间距(cm) 水果种类 电流表(μA) ① Cu-Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al-Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （1）水果电池中，水果的作用是____。 （2）对比实验①②③得出的结论是____。 （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验____。 II.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 （4）若电极a 为Zn、电极b 为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO 向____(填“a”或“b”极移动， 经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。如果反应太 剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为 可行的是____(填字母)。 A.蒸馏水 B.NaCl 溶液 C.Na2CO3溶液 D.KNO3溶液 20. 外观与NaCl 相似的 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠 (夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 回答下列问题： （1）实验前应检查装置气密性，写出检查装置A 气密性的操作步骤和结论：____。 （2）装置A 中铜与稀硝酸反应的化学方程式为____。 （3）反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是____。 （4）若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B 中浓NaOH 溶液的作用是____。 （5）若没有装置C，则装置D 中剩余固体为____。 （6）装置F 处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn 全部转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式：___。