重庆康德2022年秋高一(上)期末联合检测试卷化学参考答案

高一（上）期末联合检测试卷（化学）第5 页 共7 页 2022 年秋高一(上)期末联合检测试卷 化学 参考答案 1～5 DCDBD 6～10 ADCAC 11～14 CABB 解析： 1． D。解析略。 2． C。解析略。 3． D。A 选项中的有效成分是I2；B 选项中的有效成分是Na2CO3，Na2CO3不能用于中和胃酸；食醋的有效成分 是CH3COOH。故A、B、C 均不正确。 4． B。 90Sr 和 87Sr 互为同位素； 90 38 Sr 的中子数为：90－38＝52；中子数与核电荷数之差为：52－38＝14； 90Sr 转 变为 87Sr 属于物理变化。 5． D。A 选项，H ＋、CO 2－ 3 要发生反应；B 选项，Ba 2＋与SO 2－ 4 生成BaSO4沉淀；C 选项，Fe 2＋、H ＋、MnO － 4 在一 起要发生氧化还原反应。 6． A。CuSO4属于重金属盐有毒，不能用于自来水消毒。 7． D。解析略。 8． C。中子数为10 的氧原子为 18 8 O；CO2分子的结构式为O=C=O；Na2O2的电子式为 9． A。配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，应先将NaOH 在烧杯中溶解、冷却后转入容量瓶中，应沿玻璃 棒加入蒸馏水。 10．C。SiO2 可以与氢氟酸反应；铁在氯气中燃烧，铁过量或不过量都生成FeCl3；常温下,氢气和氧气不发生反 应。 11．C。短周期主族元素中，X3有杀菌消毒作用，故X 是O 元素；Y、Z、M 为同周期相邻元素，且其中只有一 种是非金属元素，所以Y 是Mg、Z 是Al、M 是Si。A 选项，O 无+6 价；B 选项，O 和Si 形成的化合物 是SiO2，SiO2的熔点高；C 选项，Al2O3能与强碱反应；D 选项，原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞M＞ X。 12． A。 A 选项， 标准状态下， 33.6L 氯气为1.5mol Cl2， 共价键数目为1.5NA， 正确； 常温下， 22.4L 水不是1mol H2O 分子；C 选项，未将水中的O 原子计算在内；D 选项，58.5g NaCl，转移的电子数为NA。 13．B。A 选项，若滴入的NaOH 少，盐酸未被中和完，即使铁变质了，也不会有红褐色沉淀产生；C 选项，若 选滴氯水，无法判断铁是否变质；D 选项，由于Fe(OH)2很容易被氧化，滴入NaOH 溶液无白色沉淀， 不能说明原溶液中无Fe 2＋。 14．B。Cu(NO3)2的摩尔质量为188g/mol， 3 2 2 [Cu(NO )] mol 188 n  ，V[Cu(NO3)2] 3 20 10 L     , 3 3 2 2 50 188 (NO ) 20 47 10 c         。答案B 正确。 15． （14 分） （1）第三周期第ⅦA 族（2 分） （2 分） （2）BC（2 分） （3）Ca(ClO)2（2 分） 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2 分） （4）2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl2↑＋H2O，NaClO 中的Cl 元素为＋1 价，能得电子，盐酸中的Cl 元素为－1 价，可 以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的Cl2（2 分） （5）2Cl －＋2H2O 2OH －＋H2↑＋Cl2↑（2 分） Cl Na ＋ － 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第6 页 共7 页 解析： （1）氯元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族 NaCl 的电子式为 （2）氯气溶于水既有物理变化，又有发生化学变化；氯气是黄绿色有毒气体；钠在氯气中燃烧生成NaCl，产生 白烟；将氯气通入鼠洞灭鼠利用的是氯的密度比空气大。 （3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；工业上制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 （4）2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl2↑＋H2O，NaClO 中的Cl 元素为＋1 价，能得电子，盐酸中的Cl 元素为－1 价，可 以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的Cl2。 （5）由图示可知，NaCl 和H2O 在通电条件下反应生成了NaOH、Cl2、H2，其反应离子方程式为 2Cl －＋2H2O 2OH －＋H2↑＋Cl2↑ 16． （14 分） （1）O、Na、Al、S（2 分） r(S 2－)＞r(O 2－)＞r(Na ＋)＞r(Al 3＋)（2 分） （2）H2O（2 分） （3）NaAlO2（2 分） AlO － 2 ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO － 3 （2 分） （4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2 分） （5）50（2 分） 解析：由“蜗牛”图可知：X 是O、Y 是Na、Z 是Mg、W 是Al、M 是S。 （1）X、Y、W、M 的元素符号分别是O、Na、Al、S；X、Y、W、M 简单离子半径由大到小的顺序是r(S 2－) ＞r(O 2－)＞r(Na ＋)＞r(Al 3＋) （2）X、M 的简单氢化物分别是H2O、H2S，H2O 比H2S 稳定。 （3）由X、Y、W 三种元素组成的盐的化学式为NaAlO2；在该盐的水溶液中通入过量CO2的离子方程式为 AlO － 2 ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO － 3 （4）W 单质是Al，Y 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们反应方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ （5）Z 是Mg，W 是Al，设Mg、Al 的物质的量分别为x、y，则有24x＋27y＝10.2，x＋1.5y＝11.2/22.4。 解得：x＝0.2mol，y＝0.2mol。故Al 的物质的量分数为50%。 17． （15 分） （1）Na2CO3（2 分） FeCO3（2 分） Na2SO4（2 分） （2）KSCN 溶液（1 分） 废铁渣中的铁将溶液中的Fe 3＋还原成Fe 2＋（1 分） （3）Fe2O3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H2O（2 分） （4）漏斗、烧杯、玻璃棒（3 分） （5）4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2（2 分） 解析： （1）苏打的化学式为Na2CO3；酸溶后，溶液中含有Fe 2＋，Fe 2＋与CO 2－ 3 反应生成FeCO3； “滤液”中主要溶质的 化学式为Na2SO4。 （2）检测Fe 3＋试剂为KSCN 溶液；溶液中检测不到Fe 3＋的原因是废铁渣中的铁将溶液中的Fe 3＋还原成Fe 2＋ （3）Fe2O3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H2O （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 Cl Na ＋ － 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第7 页 共7 页 （5）煅烧的化学方程式为4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2 18． （15 分） （1）用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等（2 分） （2）球形干燥管（1 分） 防止空气中的水和CO2进入C 装置中（2 分） （3）浓硫酸（2 分） （4）CO2＋2OH －＝CO 2－ 3 ＋H2O （2 分） Na2CO3（2 分） （5）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2 分） ②5H2O2＋2MnO － 4 ＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5O2↑＋8H2O（2 分） 解析： （1） （2） （3） （4）略。 （5） 从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH 和O2外，还生成了H2O2。使酚酞变红的 原因是2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO － 4 ＋6H ＋＝ 2Mn 2＋＋5O2↑＋8H2O。 H2O Na2O2 产生气体 气泡消失后 溶液等分两份 加入1～2 滴 酚酞溶液 加入酸性KMnO4溶液 （产生气体，溶液褪色） 溶液变红 轻轻振荡 红色褪去 有气泡产生 加入少量 MnO2