重庆康德2022年秋高一(上)期末联合检测试卷化学试题

高一（上）期末联合检测试卷（化学）第1 页 共7 页 2022 年秋高一(上)期末联合检测试卷 化 学 化学测试卷共4 页，满分100 分。考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 Cu－64 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1． 化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是 A B C D 钟乳石的形成 铁杵磨成针 醋酸除水垢 三足双耳长出的铜绿 2． 神舟十四号是中国载人航天工程发射的第十四艘飞船，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A．生铁 B．不锈钢 C．水银 D．青铜 3． 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 碘酒 苏打 食醋 复方硫酸亚铁片 有效成分的化学式 KI NaHCO3 HCl FeSO4 用途 消毒杀菌 中和胃酸 做调味品 补血和预防贫血的功效 4． 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的 90 38 Sr 元素。下列有关说法正确的是 A． 90Sr 和 87Sr 互为同素异形体 B． 90 38 Sr 的中子数为52 C． 90Sr 的中子数与核电荷数之差为12 D． 90Sr 转变为 87Sr 属于化学变化 5． 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Cl －、H ＋、CO 2－ 3 、Na ＋ B．NH ＋ 4 、Ba 2＋、Br －、SO 2－ 4 C．Fe 2＋、H ＋、K ＋、MnO － 4 D．Cu 2＋、Al 3＋、SO 2－ 4 、Cl － 6． 在新冠疫情比较严重时，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。下列物质中不能用于自来水消毒的是 A．CuSO4 B．ClO2 C．Cl2 D．K2FeO4 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第2 页 共7 页 +11 2 8 7． 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→Cl － B．I －→I2 C．CaCO3→CO2 D．MnO － 4 →Mn 2＋ 8． Na2O2可以用于防毒面具里做供氧剂，其反应原理是2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。下列有关说法正确的是 A．中子数为10 的氧原子为 10 8 O B．CO2分子的结构式为O—C—O C．钠离子的结构示意图为 D．Na2O2的电子式为 9． 下列图示方法不能完成相应实验的是 10．下列说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．氯气与过量铁粉反应生成FeCl2 C．铝与NaOH 溶液反应生成NaAlO2 D．常温下，氢气与氧气反应生成H2O 11．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M 等四种短周期主族元素。X3有杀 菌消毒作用；Y、Z、M 为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是 A．X 元素的最高正价为＋6 价 B．X 与M 形成的化合物熔点很低 C．X 与Z 形成的化合物能与强碱反应 D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z＞M 12．用Cl2与NaOH 溶液反应可以制84 消毒液，其反应方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O；已知阿伏 加德罗常数值为NA。下列说法正确的是 A．标准状态下，33.6L 氯气中所含有的共价键数目为1.5NA B．常温下，22.4L 水中含有的H2O 分子为NA C．1L 0.2mol·L －1的NaOH 溶液中含O 原子数为0.2NA D．该反应中，每生成58.5g NaCl，转移的电子数为2NA 13．某课外活动小组探究某食品包装袋中还原性铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，然后进行下列实验。 下列说法正确的是 A．若滴加NaOH 溶液，无红褐色沉淀产生，说明铁粉未变质 B．若滴加KSCN 溶液,溶液变红，说明铁粉变质 C．若先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加NaOH 溶液，无白色沉淀产生，说明铁粉全部变质 A B C D 配制一定物质的量浓 度的NaOH 溶液 钠在空气中燃烧 实验室制取Cl2 H2在Cl2中燃烧 100mL 20℃ 水 NaOH(s) 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 H2 Cl2 Na O O Na 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第3 页 共7 页 W Z Y M X H He 14．Cu(NO3)2 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。 若在20g 密度为ρg·cm －3的Cu(NO3)2溶液中含有2g Cu(NO3)2，则该溶液中NO － 3 的物质的量浓度是 A．188 mol·L －1 B．50 47 mol·L －1 C．1880  mol·L －1 D．25 47 mol·L －1 二、非选择题（本大题共4 小题，共58 分） 15． （14 分） 氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。 （1）氯元素在周期表中的位置是 ；NaCl 的电子式为 。 （2）下列有关氯气的说法正确的是 （填字母） 。 A．氯气溶于水只发生化学变化 B．氯气是黄绿色有毒气体 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质 （3）漂白粉的有效成分是 （填化学式） ；工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 （4）曾有报道，因“洁厕灵” （主要成分是盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用而发生中 毒事件，请结合离子方程式分析其原因： 。 （5）写出NaCl 水溶液通电后发生反应的离子方程式 。 16． （14 分） 研究发现，可把元素周期表中前18 号元素排成如下“蜗牛”形状（每一个点代表一种元素） 。请回答下列有 关问题： （1）X、Y、W、M 的元素符号分别是 、 、 、 ； X、Y、W、M 简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 。 （2）X、M 的简单氢化物中稳定性最大的是 （填化学式） 。 （3）由X、Y、W 三种元素组成的盐的化学式为 ；在该盐的水溶液中通入过量CO2的离子方程式 为 。 （4）W 的单质与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （5）把单质Z 和单质W 的混合物共10.2g 放入足量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况） ，测该混合物中 单质W 的物质的量分数为 %。 NaCl H2O 通电 NaOH Cl2 H2 NaClO Ca(ClO)2 HCl 点燃 Ca(OH)2 高一（上）期末联合检测试卷（化学）第4 页 共7 页 17． （15 分） 铁红（Fe2O3）可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组 用废铁渣（含Fe 和少量Fe2O3）制取铁红，所设计的流程如下： 请回答下列问题： （1）苏打的化学式为 ；沉淀的化学式为 ； “滤液”中主要溶质的化学式为 。 （2） 要检测 “酸溶” 后， 溶液中是否含有Fe 3＋所用的试剂是 ； 若溶液中检测不到Fe 3＋的原因是 。 （3） “酸溶”时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （4）实验室过滤所需的玻璃仪器有 。 （5）煅烧的化学方程式为 。 18． （15 分） 某同学设计了如下装置， 用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2 （不考虑空气中的N2， 夹持装置已省略） 。 请回答下列问题： （1）Na2O2的用途有 （写两条即可） 。 （2）仪器a 的名称是 ；其中碱石灰的作用是 。 （3）装置B 中的试剂是 。 （4）装置A 中反应的离子方程式是 ；若没有该装置，可能会导致生成的Na2O2中含有 （填 化学式） 。 （5）取C 中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。 ①使酚酞变红的原因是 （用化学方程式解释） 。 ②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。 A B C D 足量NaOH 溶液 空气 碱石灰 a 废铁渣 酸溶 沉淀 苏打 滤液 过滤 洗涤 水 空气 铁红 稀H2SO4 煅烧 H2O Na2O2 产生气体 气泡消失后 溶液等分两份 加入1～2 滴 酚酞溶液 加入酸性KMnO4溶液 （产生气体，溶液褪色） 溶液变红 轻轻振荡 红色褪去 有气泡产生 加入少量 MnO2