黑龙江省大庆中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（pdf版）

高一化学试题 第1 页共4 页 2021-2022 学年度上学期期中考试 高一年级化学试题 说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间为90 分钟，满分 为100 分。 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 第I 卷（选择题，共55 分） 一．选择题（包括20 个小题，1-5 小题每题2 分，6-20 小题每题3 分，共55 分。每小题只有一 个正确选项。 ） 1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①Na2O2、Na2CO3、NaHCO3均为钠盐 ②盐酸、氨水均为混合物 ③小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④碘酒、蔗糖溶液、豆浆均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A. ①和③ B. ②和③ C. ③和④ D. ②和⑤ 2. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学 家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是( ) A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B. Na2O 与Na2O2两种固体颜色不同 C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2 3. 下列有关胶体的说法正确的是( ) A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 4. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO 3  C．NH4NO3=NH 4 +NO 3  D．NaHCO3=Na++H++ CO 2 3  5. 下列互为同素异形体的是（ ） A. O2 和O3 B. N2 和液氮 C. 冰和干冰 D. H2O 和H2O2 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. I2→I- B. Fe2+→Fe3+ C. HCO3-→CO2 D. MnO4-→MnO2 7. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸， 并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 该小组关 于右图的下列说法正确的是( ) A. AB 段溶液的导电能力不断减弱， 说明电解质逐渐转变为非电解 质 B. B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a 时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2+ + OH−+ H+ + SO4 2−= BaSO4 ↓+ H2O 8. 某溶液中含有Fe3+、 Mg2+、 SO4 2−和M 离子， 四种离子的个数比为2: 1: 3: 2， 则M 可能为 （ ） A. CO3 2− B. Cl− C. Na+ D. OH− 9. MnO4 −、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( ) A. Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B. Cu + Cl2= ΔCuCl2 高一化学试题 第2 页共4 页 C. 2Fe3+ + 2Cl−= 2Fe2+ +Cl2↑ D. 5Fe2+ + MnO4 −+8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 10. 下列离子方程式正确的是( ) A．在Fe 片上滴加盐酸∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．碳酸钠和醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．澄清石灰水与少量CO2反应：CO2 + Ca2+ + 2OH−= CaCO3 ↓+ H2O 11. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得： 下列说法不正确是( ) A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 12. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( ) A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B. 钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的熔点较低 C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 13. 氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 14. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( ) A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰颜色 B. 水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3 > NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O 与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A. 利用装置①验证Na 和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O 反应有O2生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 高一化学试题 第3 页共4 页 16. 下列物质久置在空气中，不因氧化还原反应而变质的是（ ） A． 2 2 Na O B．铁丝 C．生石灰 D．食物 17. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是( ) A. 室温下，氯气通入NaOH 溶液中制得漂白液：Cl2 + 2OH−= Cl−+ ClO−+ H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O = HCl + HClO C. 氯水应避光保存的原因是2HClO光照 �� H2O + Cl2 ↑ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 18. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ） A. 氢气在氯气中安静地燃烧，并产生苍白色火焰 B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C. 久置氯水的主要成分为次氯酸 D. 用pH 试纸测得氯水的pH = 4 19. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及其离子方程式书写不正确的是( ) 选项条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K+、 SO4 2−、 Al3+、 OH−不能大量共存：Al3+ + 3OH−= Al(OH)3 ↓ B 通入少量CO2 Na+、 OH−、 K+、 NO3 −能大量共存：通CO2时发生的反应为： 2OH−+ CO2 = CO3 2−+ H2O C 滴加石蕊试液变红 的溶液 Fe2+、 Na+、 Cl−、 NO3 −能大量共存 D 溶液呈蓝色 K+、 Na+、 Cl−、 SO4 2−能大量共存 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确的是( ) A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如SO2、CO2、NO2等 C. 电离时能生成H+的化合物叫做酸 D. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 第II 卷（非选择题） 二．非选择题（包括4 个小题，共45 分） 21. (10 分）(1)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 反应中，________是氧化剂； ________元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3个数之比是________。 (2)下列物质：①H2②铝③蔗糖④CO2⑤纯H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦稀硝酸⑧熔融Al2(SO4)3 1)上述状态下可导电的是______；（填序号，下同）属于电解质的是______； 2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+ + OH−= H2O，对应的化学方程式为______。 22. （17 分）如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有干燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 高一化学试题 第4 页共4 页 （1）B 中反应的化学方程式为___________ （2）装置C 中盛装的溶液是____________，D 中试剂的作用是________。 （3）E 中的红色布条是否褪色？____，写出F 中反应的化学反应方程式：____， （4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可 观察到的现象是__________，说明其中含有__________。 （5）H 中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯 气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为____________ 23. （8 分）如图所示，A 为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E 是含A 元素的常见化合 物，它们的焰色均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A ________，D _________。 （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_____________（填序号） （3）完成下列方程式： ①A→C 的离子方程式：_______________________________________________； ②B→D 的化学方程式：_______________________________________________。 24.（10 分）有一固体混合物，可能由 2 3 Na CO 、 2 4 Na SO 、 4 CuSO 、 2 CaCl 、NaCl中的几种物质 组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ②在①所得的溶液中滴加   3 2 Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全； ③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据该同学的实验结果回答下列问题： (1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。 (2)写出上述实验过程中白色沉淀部分溶解发生反应的离子方程式：_____________________。 (3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。