黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

大庆中学2022——2023 学年度上学期第一次月考 高一年级化学试题 考试时间：90 分钟；试卷总分：100 分 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共10 小题，每小题2 分，共20 分) 1. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（ ） A. 钠的化合物 B. 盐类 C. 可溶于水 D. 电解质 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体和溶液都是均一透明，性质完全一样。 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、氯化钠 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 4. 下列不属于同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 氧气和臭氧 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S 原子结构示意图： C. NaOH 电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 6. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl 溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl 不导电，但属于电解质 D. NaOH 溶液的导电能力一定比氨水的强 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述正确的是 A. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸 B. 氧化还原反应的实质是电子转移 C. 置换反应不都是氧化还原反应 D. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 9. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 10. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式 碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有关该反应的说法 不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等 D. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 二、选择题：(每小题只有一个选项最符合题意，共15 小题，每小题3 分，共45 分) 11. 在水溶液中下列电离方程式错误的是 A. KAl(SO4)2=K++Al3++2 B. NaHCO3=Na++ C. H2SO4=2H++ D. NaHSO4=Na++ 12. 下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O 来表示的是 A. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 13. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( ) ①2H2+O2 2H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O2 2CO2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 14. 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流 强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A. A B. B C. C D. D 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 铝片与硫酸铜溶液反应： C. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： D. CaCO3与CH3COOH 反应： 16. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋ =BaSO4↓ C. 向稀盐酸中加铜： ＋2H＋= 2＋＋3H2↑ D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 17. 有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全 部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所 代表的溶液可能是 选 项 ① ② ③ A BaCl2溶液 HNO3溶液 Na2SO4溶液 B CaCl2溶液 HNO3溶液 KCl 溶液 C KCl 溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 D BaCl2溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、OH-、 D. 、 、 、 19. 下列变化中，属于还原反应的是( ) A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2 20. 溶液中含Fe3+、Mg2+、 和M 离子，四种离子的个数之比为2：1：3：2，则M 有可能为 A. B. Cl- C. Na+ D. OH- 21. 下列反应中，水作还原剂的是 A. B. C. D. 22. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 23. 下列有关反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3的说法正确的是 A. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0 价降低到-2 价 D. 该反应中每当消耗1 个O2分子，转移2 个电子 24. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的 装置，碰撞时发生的反应为 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中，每生成16 个N2分子转移30 个电子 B. 氧化性：KNO3＞N2 C. 该反应中KNO3被氧化 D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 25. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 三、填空题：(共4 小题，共35 分) 26. 现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸 (CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。 （1）物质中属于电解质的是_______，非电解质的是_______。(填序号) （2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方 程式为_______。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。 27. 根据反应 = 回答下列问题。 （1）氧化剂是___________，还原剂是_____________。 （2）氧化剂与氧化产物的质量比为_________________。 28. 有一包固体混合物，可能由NaCl、 、 、 、 中的一种或几种组成，为 检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加 溶液至过量，有白色沉淀产生； ③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断： （1）原固体混合物中一定含有的物质是_______(写化学式) （2）一定不含有的物质是_______(写化学式) （3）可能含有的物质是_______(写化学式)。 （4）对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加_______溶液(写化学式)的方法来检验。 29. 根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题： （1）上述反应的离子方程式为_______。 （2）用单线桥表示该反应的电子转移_______。 （3）参加反应的HNO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为_______。