黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

铁人中学2021 级高一学年上学期月考考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 P：31 I：127 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Mn：55 Cr：52 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10 题每小题2 分，11-20 题每小题3 分，共50 分。） 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ） A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m 之间 D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 2．下列说法正确的是（ ） A．AgCl 难溶于水，故AgCl 不是电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．电解质与非电解质的辨别依据是水溶液是否导电 D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质 3. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ） 选项 酸 碱 盐 氧化物 电解质 A 硝酸 纯碱 火碱 过氧化氢 铜 B 醋酸 纯碱 火碱 干冰 氯化铝 C 硫酸 火碱 纯碱 水 硫酸钡 D 盐酸 氧化钙 氯化钠 氧化镁 氨水 4．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸，纳米碳就是其中的一种。下列有 关纳米碳的说法正确的是（ ） A．纳米碳易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C．纳米碳是一种新的化合物 D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 5．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ D．2H2O=====O2↑+2H2↑ 6．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是（ ） A．Al3+、NO3 —、K+、SO4 2— B．Cu2+、Ba2+、SO4 2—、CO3 2— C．OH—、Cl—、NH4 +、Na+ D．Mg2+、Na+、SO4 2—、NO3 — 7．已知A、B、C、D、E 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配 平）： ①A→B+NaCl②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O④E+NaOH→B+C+H2O 这五种化合 物中Cl 元素化合价由高到低的顺序是（ ） A．D、A、B、E、C B．C、E、B、D、A C．A、D、B、E、C D．C、E、D、B、A 8．下列各组物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 B．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸 C．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO 经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O 与 H+发生反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量稀硫酸中 得到混合溶液，有关说法不正确的是（ ） A．如果溶液中出现蓝色，说明CuO 已分解 B．样品与酸反应中Cu2O 既为氧化剂又是还原剂 C．高温条件下，稳定性：Cu2O>CuO D．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，该反应中Cu 为还原产物 10．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．碳酸钙中加入盐酸∶CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B．氧化铜与硫酸反应∶CuO+2H++SO4 2— CuSO4↓+H2O C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液∶Ba2++SO4 2— BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳∶Ca2++2OH—+CO2 CaCO3↓+H2O 11．硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应中N2系数为1，则该 反应氧化产物和还原产物的系数之比是（ ） A．1 3 ∶ B．3∶1 C．3 2 ∶ D．4 3 ∶ 12．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2 与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2+、K2Cr2O7→Cr3+。若制取等质量的 Cl2，电子转移数最少的是（ ） A．MnO2 B．KMnO4 C．KClO3 D．K2Cr2O7 13．图a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正 极相连，Y 与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．图示中 代表的离子是氯离子 B．图a 中氯化钠固体不能导电 C．图b 表示熔融的NaCl 能导电 D．图c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 14．已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为H2O2<Fe2+<I —<SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO4 2—+4H+ B．2Fe3++2I— 2Fe2++I2 C．I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O 15．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： Ⅰ．2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ Ⅱ．Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应 B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1 D．反应Ⅰ中PH3是还原产物 16．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲 线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．AB 段反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO4 2—=BaSO4↓+2H2O B．C 点对应的溶液呈酸性 C．D 点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO4 2—、H+ D．V1、V2的关系为V1﹕V2=1﹕2 17．金属铁与一定浓度HNO3溶液反应的离子方程式可表示为：aFe+ bNO3 —+ cH+ = dFe3+ +fFe2+ + gNO2↑+ hNO↑+ kH2O。下列关系式一定成立的是（ ） A．c+3d+2f= b B．若a=b，则f=g C．c=2g-4h D．2b=g+k 18．在常温下，在溶液中发生下列反应： ①16H++10Z—+2XO4 —=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B— ③2B—+Z2=B2+2Z— 根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ） A．溶液中可发生反应：2A2++Z2=2A3++2Z— B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4 —>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4 —的还原产物 19．已知溴单质在水溶液中呈橙黄色，某中性含Na+的溶液中可能还存在NH4 +、Fe2+、Br —、CO3 2—、I—、SO3 2—六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯 水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成； ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A．NH4 +、Br—、CO3 2— B．NH4 +、I—、SO3 2— C．Fe2+、I—、SO3 2— D．Fe2+、CO3 2—、I— 20．I—具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I—、I2、IO3 —在一定条 件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ） A．生成等质量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2 5 ∶ B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3 —>I2 C．用淀粉-KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘(I2遇淀粉呈蓝色) D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I—+3H2O=6Cl—+IO3 —+6H+ 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（共4 小题，共50 分） 21.（14 分）Ⅰ．以下为中学化学常见的物质：①NaOH 溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇 ⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl⑪干冰⑫HCl 气体⑬KHSO3 溶液 （1）上述状态下可导电的是________（填序号，下同）； （2）上述状态下的电解质不能导电的是________； （3）上述状态下属于非电解质的是_______； （4）写出物质 的电离方程式 ⑬ _______； （5）⑤和⑦发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．按要求填空： （1）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为 ；制备的化学方程式为 ___________。 （2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O7 2—还原为Cr3+，该过程的离子方 程式为 。 （3）已知A2On 2－可将B2－氧化为B 单质，A2On 2－则被还原为A3+，又知n 个A2On 2－与3n 个 B2－恰好完全反应，则A2On 2－中的n 值为_______。 22．（11 分）Ⅰ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取 （未配平）： Fe(OH)3+ +NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O （1）该反应中氧化剂是_______（填化学式），_______元素被氧化（填元素符号）。 （2）将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况： Fe(OH)3+ +NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O Ⅱ．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种常见的氧化剂。 （1）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________（填字母）。 a．臭碱（Na2S） b．小苏打（NaHCO3） c．水玻璃（Na2SiO3溶液） （2）某强酸性反应体系中，参与反应的微粒共有六种：O2、MnO4 —、H2O、Mn2＋、H2O2、 H＋。 ①该反应中应选择的酸是________（填字母）。 a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸 ②该反应的离子方程式为 。 ③上述反应中，当有n 个氧化产物生成时，转移电子个数为_______e-。 23.（13 分）Ⅰ．有A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示: A+B ① C+E C+NaOH ② 蓝色沉淀D+F D ③ A+E F+Ba(NO ④ 3)2 白色沉淀+NaNO3 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式: B ，D ，F 。 （2）写出②反应的离子方程式: 。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中试剂X 的化学式_______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后生成沉淀C 为______________ 。 （4）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有_______杂质(填化学式，下同)。为了解决这 个问题，可以向溶液3 中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明所加的BaCl2溶液已过量，请写出具体操作 。 24.（12 分）在肉制品加工中，常使用亚硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量， 以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高， 如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。已知某一反应体系中反应物和生 成物共六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI，该反应中NaNO2只发生还原反应。 （1）已知HI 和HCl 化学性质相似，该反应的离子方程式为__________。 （2）HI 在（1）反应中表现出的性质是____________________。 （3）在（1）反应中，氧化产物与还原产物的系数之比为__________。 （4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别NaNO2和食盐的实 验操作方法和预期现象是 。 （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，误食 NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化Fe3+而中毒， 服用维生素C 可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的 是______。 A．中毒过程NaNO2 是还原剂 B．解毒过程维生素 C 是还原剂 C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应 （6）某同学把氯气通入到FeI2溶液中，当氧化剂与还原剂系数之比为5:4 时，该反应的离 子方程 式为 。 （7）工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，其中化学还原法是利用加 NH4Cl 进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。该处理方法的离子方 程式为__________。 铁人中学2021 级高一学年上学期月考考试 化学试题答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B A C D D 题号 15 16 17 18 19 20 答案 C D D B C A 二、非选择题 21.（14 分） Ⅰ.(1)①②⑤⑦⑩⑬ 1 分 (2)⑧⑨⑫ 1 分 (3)③④⑥⑪ 1 分 (4)KHSO3=K++HSO3 - 1 分 (5)H++NH3·H2O=NH4 ++H2O 2 分 Ⅱ．(1)向沸水中逐滴加入5-6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可 得到Fe(OH)3胶体 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 各2 分 (2) Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2 分 (3) 7 2 分 22.（11 分） Ⅰ．（1） NaClO Fe 各1 分 （2） 3 分（配平2 分，电子转移1 分） Ⅱ．(1) a 1 分 （2）①c 1 分 ②2MnO4 -＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 2 分 ③2n 2 分 23.（ 13 分） Ⅰ．（1）H2SO4 Cu(OH)2 Na2SO4 各1 分 （2） Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2 分 Ⅱ．（1）AgNO3 1 分 （2）过滤 1 分 （3） BaCO3 Ag2CO3 2 分 （写对一个给 1 分） （4）Na2CO3 1 分 HNO3 1 分 （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如 无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 2 分 24. （12 分） （1） 2NO2 -+4H++I-═2NO↑+I2+2H2O 2 分 （2）还原性和酸性 （1 分，漏写不给分） （3）1:2 1 分 （4）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，加入稀盐酸，产生气泡的试管是 NaNO2 ，无气泡产生的是NaCl。 2 分（取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝 酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．其他答案合理也可给 分） （5）BD （2 分，写对一个给1 分） （6）5Cl2+8I-+2Fe2+= 10Cl-+4I2+2Fe3+ 2 分 （7）NO2 - + NH4 + = N2↑＋2H2O 2 分