黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

铁人中学2021 级高一学年上学期期中考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10 题每小题2 分，11-20 题每小题3 分，共50 分。） 1．科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（ ） A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一 C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 2．墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，并形成蓝色的溶液。下列说 法不正确的是（ ） A. Na 失电子 B. NH3作还原剂 C. NaNH2是氧化产物 D. NH3被还原 4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A. K+、Na+、MnO4 -、NO3 - B. Mg2+、Na+、Cl-、SO4 2- C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO4 2- 5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A．200 mL 2.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 6．反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ） A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论 对应完全正确的是（ ） 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 钠与硫酸铜溶液反应时生成蓝色沉淀 钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再 与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下，1.12 L O2中含有原子数为NA B．100 mL 0.1mol/L 的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01 NA C．23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为0.5 NA D．0.3 mol CO 和0.7 mol N2的混合气体中含有的质子数为14 NA 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书 写正确的是（ ） A．Na2O2固体投入水中：Na2O2 + H2O =2NaOH + O2↑ B．将铜丝插入FeCl3溶液中：Cu + 2FeCl3=2FeCl2 +CuCl2 C．铜丝插入稀硫酸中：Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑ D．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B．Na C． NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) D． O2 Na2O Na2O2 O2 11．当溶液中[XO(OH)2]+和SO3 2-的物质的量之比为2：5 时，恰好完全发生氧化还原反应，则X 在 还原产物中的化合价是（ ） A．0 B．+1 C．+2 D．+3 12．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 13．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧 化 取少量待测液于试管中，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变 化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D 检验氯化钠溶液中的氯离子 取少量氯化钠溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 14．纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过 程如图（已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1 价）。 下列有关叙述正确的是（ ） A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物 B．FeOOH（O 元素为-2 价、H 元素为+1 价）在反应①中既是氧化产物又是还原产物 C．纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 15．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO 的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应 溶解，在所得溶液中，加入KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的CO 在高温下还原相同质量的 此混合物，能得到铁的质量为（ ） A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 16．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述 溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ） A. 氧化性：ClO-＞I2＞SO4 2- B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D. 向新制的氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 17．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物完 全溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱， 产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） A．KCl、NaCl B．KCl、CaCO3 C．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl 18．已知阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下，O2和N2的混合气体的质量为m g，含有b 个 分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（ ） A． B． C． D． 19．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO +O2↑+2H+ C．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 D．步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 20．钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti 元素的化合价为+4 价）与过氧化钠熔融后得到钛酸钠 (Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2 Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的 是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B．该反应中的还原产物只有Na2O C．若有1 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol D．每生成18.6 g 氧化钠，转移电子的物质的量是1.8 mol 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（共4 小题，共50 分） 21.（14 分）按照要求回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______________（填化学式）。 （2）写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：__________________________________________。 （3）漂白粉的漂白原理为（用化学方程式表示）________________________________________。 （4）已知下列七种物质：①NaCl Cu SO2 ② ③ ④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中 属于电解质的是____________________。 （5）碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：________________________________。 （6）1mol Na2SO4中含有的Na+的数目约为___________个。 （7）标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为12 g，则混合气体中一氧化 碳和二氧化碳的物质的量之比为_____________。 22.（12 分） Ⅰ. 立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉 样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．砖红色 C．紫色 D．黄绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________； 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为CO2和一种清洁能源气 体，该反应的化学方程式为______________________。 Ⅱ.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.2 mol/L 的盐酸溶液，填空并 请回答下列问题： （1）配制250 mL 0.2 mol/L 盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___________mL。 （2）配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次) A．用30 mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃 棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL 的容量瓶中 D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________； b．定容时俯视___________。 23．（12 分）A、B、C 为中学常见单质。通常状况下，A 为固体，B 为黄绿色气体，C 为无色气 体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E 为黑 色固体，H 在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回 答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_________、X_________。 （2）反应⑦的化学方程式是______________________________________________。 （3）检验D 的溶液中是否含有G 中阳离子的方法是_______________________________________。 （4）A 的一种含氧酸根AO4 2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有 可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是_____________________________。 （5）向0.02 mol A 的氧化物中加入45 mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A2+能恰好 被标准状况下672 mL 氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：__________________ ___________________________________________________________。 （6）向G 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________________________________。 24.（12 分）常温下，氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易 溶于CCl4，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O 的反应原理为：2Cl2+2HgO=HgCl2•HgO +Cl2O。现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。 已知：HgCl2•HgO 是难溶于CCl4的固体。回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母，装置可以重复使用)。 （2）A 为氯气发生装置，A 中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）C 装置的作用是_____________________；若没有B 装置，D 中除发生主反应外，还可能发 生反应的化学方程式是_________________________________________________________________ _。 （4）装置D 中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L，停止 供氯。加入HgO 固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45 min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混 合物。若实验前后D 中液体体积不变，测得滤液中Cl2O 的浓度为24.5 g/L，则Cl2O 的产率=_____。 (保留两位有效数字)。 （5）实验完成后，取E 中烧杯内溶液滴加红色的品红（品红是一种常见染料）溶液，发现品红溶 液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色及褪色快慢的原因。 序 号 0.1 mol/L NaClO 溶液/mL 0.1 mol/L NaCl 溶液/mL 0.1 mol/L NaOH 溶液/mL H2O/mL 品红 溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快褪色 II 0 5.0 A 0 3 滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3 滴 较慢褪色 ①A=___________。 ②由上述实验I、Ⅱ、III 得出的结论是_______________________________________________。 KMnO4 CCl4 HgO 铁人中学2021 级高一学年上学期期中考试 化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B B A A B B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D B C C D B D 二、非选择题 21.(共14 分，每空2 分) （1）Na2CO3 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3 ↓+2HClO （4）①⑥ （5）HCO3 -+ Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓ （6）1.204×1024 （7）7：1 22. (共12 分) . Ⅰ（1）D （2 分） （2）BaSO4 + 4C=BaS + 4CO↑（反应条件为900-1200℃）（2 分） CO+H2O=CO2+ H2 （反应条件为一定条件） （2 分） . Ⅱ（1） 4.2 （2 分） （2）BCAFED（2 分） （3）偏低（1 分） 偏高 （1 分） 23.(共12 分) （1） Fe （1 分） HCl （1 分） （2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （条件高温）（2 分） （3）取少量D 的溶液于试管中，向其中加入几滴铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀， 则证明D 溶液中含有Fe2+ （用酸性高锰酸钾检验不给分） （2 分） （4）4FeO4 2-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O （2 分） （5）Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O （2 分） （6）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2 分） 24.(共12 分) （1）C、B、B（2 分） （2）2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分） （3） 除去Cl2中的氯化氢气体 （1 分） Cl2+H2O=HCl+HClO 或Cl2O+H2O=2HClO （2 分） （4）80%（2 分） （5） ①5.0 （1 分）②次氯酸能使品红溶液褪色；其他条件相同时，溶液碱性越强， 次氯酸钠溶液漂白能力越弱，褪色越慢，或其他合理答案（2 分）