安徽省示范高中2021-2022学年高二上学期秋季10月联赛+化学

化学 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I 卷第1 至第4 页，第II 卷第5 至第10 页。全卷满分100 分，考试时间90 分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题 卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第II 卷时，必须使用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹 清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5 毫米的黑色墨水签字 笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷 草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第I 卷(选择题 共42 分) 一、选择题(本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境 保护的是 A.火力发电厂添加“脱硫”装置 B.对废旧电池做填埋处理 C.研制易降解的生物农药 D.有效提高能源利用率 2.下列表示不正确的是 A.Na 原子的结构示意图： B.正丁烷的球棍模型： C.次氯酸的电子式： D.羰基硫(COS)的结构式：O＝C＝S 3.2020 年12 月17 日1 时59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预 定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He， 这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。下列有关说法中 正确的是 A.4g 3He 原子中有NA个中子 B.3He 与4He 互为同分异构体 C.3He 与4He 互为同素异形体 D.3He 与4He 的化学性质完全相同 4.2021 年4 月23 日上午，空间站天和核心舱与长征五号B 遥二运载火箭组合体在中国文昌 航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为 宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋ O2。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L O2含NA个氧原子 B.在0.1 mol Na2O2中含离子数目为0.4NA C.106 g Na2CO3溶于500 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L D.反应中每生成1 mol O2转移2 mol 电子 5.下列离子方程式正确的是 A.用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋Mg C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO3 －＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH4 ＋＝NH3·H2O 6.溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。从2009 年10 月1 日起，我国实行矿泉水新 标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列 反应：2KBrO3＋I2＝2KIO3＋Br2，下列有关说法不正确的是 A.该反应与2KI＋Br2＝2KBr＋I2相矛盾 B.该反应生成1 mol Br2转移10 mol 电子 C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.溴酸钾既有氧化性又有还原性 7.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。 钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A.该反应说明钠在液氨中很容易失去电子 B.1 mol 钠投入液氨生成0.2 mol H2时，Na 共失去0.4 mol 电子 C.溶液的导电性增强 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑ 8.下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是 A.装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰 B.装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质 C.装置③：干燥、收集并吸收多余SO2 D.装置④：制取干燥的NH3 9.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法错误的是 A.烧煤时加石灰石，可减少酸雨 B.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.硫循环中硫的化合物有有机物 10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是 A.聚乙烯是纯净物 B.X 为HCl C.甲与CH3OCH3互为同分异构体 D.甲→乙的反应类型为氧化反应 11.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素Y 是地壳中含量最多的元素， X 与Z 同主族且二者可形成离子化合物，Z 的原子半径是短周期元素中最大的，W 的最外 层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：W<Y B.简单离子半径：W>Z>Y C.元素W 的含氧酸均为强酸 D.X 和Y 形成的二元化合物一定不含非极性共价键 12.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用， 装置中a、b 均为多孔石墨电极。下列说法错误的是 A.a 为电池的负极，发生氧化反应 B.电子流向a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极 C.一段时间后，a 极附近HNO3浓度增大 D.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 13.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含 量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确 的是 A.NaClO 除去氨氮的总反应化学方程式2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O B.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C.在较高温度下，氨氮去除率会升高 D.NaClO 投入过多，总氮去除率可能会升高 14.我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成 分为Zn 和Cu)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A.“溶解”过程中，加入H2O2的目的是氧化铜单质 B.溶液A 中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4 C.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO D.“溶解”过程中，温度不宜过高化学 第II 卷(非选择题 共58 分) 考生注意事项： 请用0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 二、非选择题(共5 小题，共58 分) 15.(12 分) 一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状 态。 (1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。 a.v 生成(CH3OH)＝v 消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CH3OH 的浓度不再变化 (3)已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施 是 。 A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂 (4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL 稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： ①该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②根据实验1、3、4、6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 。 (5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2＋O2＝2H2O 的燃烧反应， 可以构成一个以KOH 溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为 。 16.(9 分) 绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种 思路。 I.用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。 其流程如下： (1)过程①进行的操作是 。 (2)上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的离子方程式为 。 (3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案 是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉 淀，则证明含有Na2SO4。 II.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、 生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4 ＋和NH3·H2O 的形式存在。 该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： (1)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4 ＋→NO2 －→NO3 －的转化，称为 硝化反应。写出酸性条件下NH4 ＋被O2最终氧化成NO3 －的离子方程式 。 (2)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，称为反硝化反 应。此过程中甲醇(C 元素－2 价)转化为CO2，1 mol 甲醇(CH3OH)可以将 mol HNO3转 化为N2。 17.(12 分) 铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： (1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有： (任写两条)。 (2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 (填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因 是(用离子方程式表示) ，可以加入 以避免该现象的发生。 (3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式 。 (4)”洗涤”步骤操作的方法是 。 (5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为 。 18.(13 分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分 装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)b 中采用的加热方式是 ，加热的目的是 。c 中化学反应的离子方 程式是 。 (3)d 的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A.NaCl B.Na2SO3 C.H2SO4 D.NaOH (4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，过滤， ，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加适量中性KI 溶液。1 号试 管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该 条件下NaClO 的氧化能力 KClO3(填“大于”或“小于”)。 选考题：(12 分，请考生从19－1、19－2 两题中任选一题作答，若两题都答，则按所 做的第一题计分。) 19－1.[选考－化学反应的热效应]能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续 发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如 二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030 年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境 问题的大国担当。 (1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2＝2CO＋2H2。1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ 的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 请列举除氢能源外的两种新能源： 。 (2)图I 是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO 过程中的能量变化示意图，若在 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不 变”)，△H 的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)已知反应2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) △H＝－752 kJ/mol 的反应机理如下： ①2NO(g) N2O2(g)(快) ②N2O2(g)＋H2(g) N2O(g)＋H2O(g)(慢) ③N2O(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O(g)(快) 请比较：反应②的活化能 (填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。 (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 2NH ① 3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝(NH4)2CO3(aq) △H1 NH ② 3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝NH4HCO3(aq) △H2 (NH ③ 4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) △H3 △H3和△H1、△H2之间的关系是△H3＝ 。 19－2.[选考－有机化学基础]化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下 回答下列问题： (1)①的反应类型是 ；G 中的官能团名称是 。 (2)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B 的结构简式，用星号 (*)标出B 中的手性碳 。 (3)反应④的方程式为 。 (4)写出符合下列条件的C 的同分异构体的结构简式 。(写出2 个，不考虑立体异 构) ①具有六元环结构且环上均为碳原子 ②只有一个取代基 ③能发生银镜反应和水解反应1