安徽省部分省示范高中2021_2022学年高二上学期期末联考 化学试题

2021～2022 学年度第一学期高二期末联考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1 至第4 页，第Ⅱ卷第4 至第 6 页。全卷满分100 分，考试时间90 分钟。 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名，座位号。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答 题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题共54 分) 一、选择题(本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个正确答案) 1. 《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列 说法错误的是 A. 该染色过程伴随化学变化 B. 记载中颜色的变化说明发生了化学平衡的移动 C. 麻蒿灰中含有碳酸钾，水溶液显碱性 D. 植物染料色素(栌木中的黄木素)难溶于水 【答案】D 2. 我国提出到2060 年实现“碳中和” 的 目标，下列化石能源处理技术对实现“碳中和”没有帮助的是 A. 燃煤中添加石灰石，以消除 对环境污染 B. 燃煤的液化气化技术能够提高燃煤利用率 C. 减少化石燃料燃烧，制造氢能汽车 D. 开发风能发电机，减少燃煤发电 【答案】A 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 天然气在空气中燃烧的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 铁粉与稀硫酸的反应 D. Ba(OH)2 • 8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应 【答案】B 4. 下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 B. 明矾净水 C. 工业上向 4 FeSO 溶液中加入NaOH 制备 2 Fe(OH) D. 利用 3 AlCl 与 3 NaHCO 制备泡沫灭火剂 【答案】C 5. 据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。 方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是 A. 方法1 叫外加电流的 保护法 B. 方法2 叫牺牲阳极的保护法 C. 方法1 中金属块可能是锌、锡和铜 D. 方法2 中舰体连接电源的负极 【答案】D 6. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 A. 酸性溶液中： + Na 、 + K 、 - 4 MnO 、 - I B. 酸性溶液中： + K 、 + 4 NH 、 - Cl 、 - 3 HCO C. 碱性溶液中： + Na 、 + K 、 2- 3 CO 、 - Cl D. 中性溶液中： + K 、 2- 4 SO 、 2+ Ba 、 + Na 【答案】C 7. 常温下，将pH=13 的NaOH 溶液与pH=2 的HCl 溶液按1：9 的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者 相加，则所得混合溶液的pH 值是 A. 11 B. 12 C. 2 D. 3 【答案】A 8. 某温度下，反应 2 2 H (g)+X (g) 2HX(g)    的平衡常数为 3 1 10  ，则相同温度下，反应 2 2 2HX(g) H (g)+X (g)    的平衡常数为 A. 3 1 10  B. 6 1 10  C. 3 1 10  D. 6 1 10  【答案】C 9. 根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A. 反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B. t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 【答案】C 10. 在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ƒ ，下列叙述不能判断是否达到 平衡的是 A. c(C):c(D)=1:2 B. D 的浓度不再变化 C. 容器内气体总的物质的量不再变化 D. 容器内压强不再变化 【答案】A 11. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. NH3与H2O 反应 C. 工业合成氨 D. 电池的充电与放电 【答案】D 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HClO HF CH3COOH HNO2 电离常数 8 3.0 10  4 6.8 10  5 1.6 10  4 6.4 10  下列说法错误的是 A. 酸性： 3 HF CH COOH HClO   B. 反应 2 2 2HF Ca(ClO) 2HClO CaF    可以发生 C. 相同物质的量浓度的HClO、HF、CH3COOH 三种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO 溶液>CH3COOH 溶 液>HF 溶液 D. ClO 与H+的结合能力比F 与H+的结合能力弱 【答案】D 13. 根据反应 3 2 Fe+2FeCl =3FeCl 设计的双液原电池如图所示，电极Ⅰ的材料为Fe ，电极Ⅱ的材料为石墨， 下列说法中错误的是 A. 随着反应的进行，盐桥的导电性逐渐下降，需要定期更换 B. 电子由电极Ⅰ经导线流向电极Ⅱ，然后经电解质溶液回到电极Ⅰ C. 盐桥中阳离子向B 烧杯中移动 D. 该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高 【答案】B 14. 以 2 TiO 为催化剂的光热化学循环分解 2 CO 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下 图所示， 下列说法正确的是 A. 该反应①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为 化学能 C. 使用 2 TiO 作催化剂可降低反应热 D. 催化过程中钛的价态没有变化 【答案】B 15. 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A B C D 铁件上镀铜 蒸发 2 MgCl 溶 探究铁的吸氧腐蚀 测定 2 2 H O 溶液生成 2 O 的 液制备 2 MgCl 反应速率 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 16. 常温下，下列有关氨水的叙述正确的是 A. pH=a 的氨水，稀释10 倍后，其pH=b，则a=b+1 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入稀盐酸恰好无色，则此时溶液的pH=7 C. 向10 mL0.1 mol/L 的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，     - 3 3 c CH COO c CH COOH 将减小 D. 向10 mLpH=11 的氨水中，加入10 mLpH=3 的H2SO4溶液，混合液pH=7 【答案】C 17. 常温下，向 -1 3 10mL 0.1mol L CH COOH  溶液中逐滴滴入 -1 0.1mol L  的某碱ROH 溶液，滴加过程中 溶液pH 及导电性变化如下图所示。下列分析错误的是 A. b 点溶液的pH=7 ，说明ROH 为强碱 B. b 点导电能力最强，此时酸碱恰好中和 C. c 点溶液存在    + - 3 c R >c CH COO D. a~c 任意点溶液均存在   + - -14 w c H c OH =K =1.0 10   【答案】A 18. 反应 2 2 2 2NO(g)+2H (g)=N (g)+2H O(g) 中，每生成 2 7gN ，放出166kJ 的热量，该反应的速率方程为   m n 2 v=kc (NO)c H (k，m，n 待测)，其反应包含下列两步：① 2 2 2 2 2NO+H =N +H O (慢)；② 2 2 2 2 = H O +H 2H O (快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号   -1 c(NO)/ mol L     -1 2 c H / mol L  速率/( -1 -1 mol L min   ) Ⅰ 0.0060 0.0010 4 1.8 10  Ⅱ 0.0060 0.0020 4 3.6 10  Ⅲ 0.0010 0.0060 5 3.0 10  Ⅳ 0.0020 0.0060 4 1.2 10  下列说法错误的是 A. 2 2 H O 是该反应的中间产物 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. m=2,n=2 D. 该反应的热化学方程式为 -1 2 2 2 2NO(g)+2H (g)=N (g)+2H O(g) ΔH=-664kJ mol  【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共46 分) 二、填空题(共4 小题，46 分) 19. 某同学探究外界条件对 2 2 H O 分解速率的影响 实验所用试剂： -1 2 2 0.4mol L H O  溶液、蒸馏水、 2 MnO 粉末、 2 3 Fe O 粉。 实验序号 2 2 H O 溶液 温度 催化剂 收集 2 112mL O 所需时间(s) 浓度( -1 mol L  ) V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生 2 0.4 20 50℃水浴 无 296 3 0.4 20 室温 0.5g X 45 4 0.4 20 室温 2 0.5g MnO 100 5 0.2 m 室温 0.5g X 45  （1）实验1、2 的目的是其他条件相同时，研究___________对 2 2 H O 分解速率的影响。 （2）表中X 处所用试剂为___________。对比实验3、4 可得出的结论是___________。 （3）实验3、5 是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m 处取用 -1 2 2 10mL 0.4mol L H O  溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。 （4）控制其他条件相同，铜粉用 -1 2 2 0.4mol L H O  溶液和 -1 2 4 3.0mol L H SO  溶液处理。 ①请写出反应的 离子方程式：___________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率( -3 -1 -1 10 mol L min    ) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃ 时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。 【答案】（1）温度（2） ①. 2 3 Fe O 粉末 ②. 其他条件相同时，不同催化剂对 2 2 H O 分解速率影响不同 （3）10mL 蒸馏水 （4） ①. + 2+ 2 2 2 Cu+H O +2H =Cu +2H O ②. 温度高于40℃时，有较多 2 2 H O 分解，反应物浓度降 低，使铜的平均溶解速率降低 20. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得 2 Cl 和NaOH 溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）A 池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B 中正极上发生的电极反应式为__________ _。 （2）装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生1mol Y 时，通过离子交换膜的 + Na 有___________ mol 。 （3）装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a% ___________ b% (填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】（1） ①. - - 2 2 2 电解 2C l + 2HO 2O H + H ↑+ C l ↑ ②. - - 2 2 O +2H O+4e =4OH （2）2（3）＜ 21. 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题： Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。 （1）FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。 （2）配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡， 用离子方程式解释原因___________。 Ⅱ． 2 CuCl 常用作电镀添加剂、催化剂等。 （3）①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为 -1 0.1mol L  时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH 值a= ___________(已知lg2=0.3 )。 化学式 Ksp 开始沉淀时的pH 值 沉淀完全时的pH 值 Fe(OH)2 17 4.0 10  6.3 a Fe(OH)3 39 2.79 10  1. 5 2.8 Cu(OH)2 20 1.6 10  4.6 6.6 ②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为 FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH 值，使___________<pH< _____ ______，将FeCl3转化为 3 Fe(OH) 除去。 ③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知： -18 sp K (FeS)=6.3 10  ； -36 ap K (CuS)=6.3 10  ； -52 sp K (HgS)=1.6 10  )。 a．HgS b． 4 NH HS c．FeS 【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2） 3+ - 3 3 2 Fe +3HCO =Fe(OH) +3CO   （3） ①. 8.3 ②. H2O2或Cl2 ③. CuO 或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 ④. 2.8 ⑤. 4.6 ⑥. c 22. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）室温下，测得0.1 mol/L H2C2O4，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：___________。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示： ①草酸溶液中滴加KOH 溶液pH=2.5 至pH=6 时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ② -1 2 4 0.1mol L KHC O  溶液中，下列粒子浓度关系错误的是___________(填序号)。 a．        + - 2- 2 4 2 4 2 2 4 c K >c HC O >c C O >c H C O b．          + + - 2- - 2 4 2 4 c K +c H =c HC O +c C O +c OH c．        + - 2- 2 4 2 4 2 2 4 c K =c HC O +c C O +c H C O （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为 2+ + 2 2 4 2 2 4 2 Fe +H C O +xH O FeC O xH O +2H      。 ①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O 的产率，从化学平衡移动的角度解释原因：___________。 ②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x 值，步骤如下： 称取0.5400 g 草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 0.10000 mol/L 的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元 素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在___________(填“酸式”、“碱式”)滴定管。测得x= __________ _(FeC2O4的摩尔质量是144 g/mol)。 【答案】（1） + - 2 2 4 2 4 H C O H +HC O    （2） ①. - - 2- 2 4 2 4 2 HC O +OH =C O +H O ②. b （3） ①. 氨水中的 - OH 与 + H 反应降低  + c H ，使 2+ + 2 2 4 2 2 4 2 Fe +H C O +xH O FeC O xH O +2H      平衡向正反应方向移动，产生更多的 2 4 2 FeC O xH O  ②. 酸式 ③. 2