山西省大同市第一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

试卷第1页，共10页 2022～2023 学年高二第一学期期末质量检测 化学 注意事项：考试时间90 分钟，满分100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题共18 个小题，每小题3 分，共计54 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列热化学方程式正确的是 A．H2的燃烧热为a kJ•mol ﹣1 ，H2（g）+ 1 2 O2（g）= H2O（g）△H＝﹣a kJ•mol ﹣1 B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ ， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝﹣2a kJ•mol ﹣1 C．H+(aq)+OH ﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ•mol ﹣1 ， H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝﹣114.6 kJ•mol ﹣1 D．31 g 白磷比31 g 红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ•mol ﹣1 2．下列有关实验操作正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉 B．要量取15.80mL 溴水，须使用碱式滴定管 C．用干燥pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH D．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度 3．下面的问题中，与盐类水解有关的有几项 ①为保存 3 FeCl 溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放 2 3 Na CO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在 4 NH Cl或 3 AlCl 溶液中加入镁条会产生气泡 ④配制 4 FeSO 溶液时加入铁粉 ⑤向 2 CuCl 溶液中加入CuO 调节pH，可除去溶液中混有的 3 Fe  A．5 B．4 C．3 D．2 试卷第2页，共10页 4．利用 4 LiFePO 电池可将雾霾中的NO 、 2 SO 转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的 总反应为 4 1-x 4 6 LiFePO +6C Li FePO +LixC 充电 放电     ，充放电时，Li在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨 中发生了 6 LixC 的生成与解离。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6 + xe- = 6C + xLi+ B．转化为硫酸铵时，M 与b 相接，N 与a 相接 C．该装置实际工作过程中需要在C 处通入适量 3 NH 或者补充适量 2 4 H SO D．理论上当消耗2.24L(标准状况) 2 SO 时，电池中两池质量差改变1.4g 5．室温下，通过下列实验探究NaHS 溶液的性质。 实验1：向0.1 mol/L NaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 实验2：向0.1 mol/L NaHS 溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 实验3：向0.1 mol/L NaHS 溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液充分混合 实验4：向0.1 mol/L NaHS 溶液中滴加过量 4 CuSO 溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1 证明：     a2 2 w a1 2 H S / H S K K K  B．实验2 证明：HS不能被 2 Cl 氧化 C．实验3 中所得溶液中：        2 Na S HS H S 0.05 mol / L c c c c        D．实验4 反应静置后的上层清液中有     2 2 sp Cu S K CuS c c    6．常温下，用 1 0.100mol L NaOH   溶液滴定 1 3 20.00 mL 0.1mol L CH COOH   溶液所得滴定曲线如图。下 列说法正确的是 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 试卷第3页，共10页 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中：        3 CH Na C OH OO H c c c c        C．点②所示溶液中：        3 Na CH COO OH H c c c c        D．点③所示溶液中：      3 3 CH COOH CH COO 2 Na c c c     7．常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是 A．由水电离的  13 1 c H 10 mol L      的溶液中：Na 、K、 3 HCO 、 3 NO B．强酸性溶液中：Na 、 2 Fe 、Cl、 3 NO C．    7 OH 10 H c c    的溶液中： 2 Ba 、K、 3 NO、I D． 1 2 0.1mol L NaAlO   溶液中：K、 3 Al 、 2 4 SO 、Cl 8．T℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、B、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他 条件不变，温度分别为 1 T 和 2 T 时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A． 1 T 和 2 T 温度下分别对应的平衡常数 1 K 和 2 K 的关系是： 1 2 K K ＞ B．  1+10 min t 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol / LA 、0.4mol / LB 和0.2mol / LC 反应，达到平衡后，C 的浓度仍 为 1 0.4mol L   D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率增大 9．下列说法正确的是 A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．恒温恒压下，H 0   且ΔS>0 的反应一定不能自发进行 D．反应 3 4 NH (g) HCl(g)=NH Cl(s)  在室温下可自发进行，则该反应的H 0   试卷第4页，共10页 10．常温下，用0.12mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00mL 未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k 和— lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关 B．当k=1.2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl C．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10 D．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L 11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现 海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 3 CH COO的溶液为 例)。下列说法不正确 ．．． 的是 A．a 极电极反应为 3 2 2 CH COO 2H O 8e 2CO 7H        B．b 极为正极 C．当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐117g D．隔膜1 为阳离子交换膜，隔膜2 为阴离子交换膜 12．电解 2 CO 饱和的 1 0.1mol L   的 3 KHCO 溶液，含碳产物主要为 3 CH OH ，还有少量CO、HCOOH 和 HCHO ，实验装置如图，其中M、N 均为 2 TiO 纳米电极。下列说法正确的是 试卷第5页，共10页 A．a 为电源的正极 B．生成 3 CH OH 的电极反应式为： 2 2 3 3 3 2 CO 6HCO 6e CH OH 6CO H O =        C．若N 极产生224mL 气体，则电路中转移电子为0.04mol D．电解一段时间后，Y 池中溶液碱性增强 13．室温下，用 1 0.10mol L  的NaOH 溶液滴定20mL 1 0.10mol L  HA 溶液，测得混合溶液的pH 与     - c A lg c HA 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA 为弱酸， a K 的数量级为10-3(室温下) B．b 点消耗NaOH 溶液的体积小于20mL C．当消耗V NaOH =20mL ( ) 溶液 时，溶液中存在      + - c H =c OH +c HA D．c 点坐标中，x=8.6 14．常温下， 1 0.1mol L   的HA 溶液(一元酸)的pH 3  ，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的 是 A．    OH HA c c  B．    H HA c c  C．    H A c c    D．    HA A c c   15．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。 Burns 和Dainton 研究发现 2 Cl 与CO合成 2 COCl 的反应机理如下： ①   2 Cl g 2Cl g   快； ②    CO g Cl g COCl g     快； ③     2 2 COCl g Cl g COCl g Cl g      慢 其中反应②的速率方程     v =k c CO c Cl   正 正 ，   v =k c COCl 逆 逆 ，k正、k逆是速率常数。下列说法错误 ．． 的 是 试卷第6页，共10页 A．反应②的平衡常数 k K= k 正 逆 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中  2 COCl g 的体积分数 D．要提高合成 2 COCl 的速率，关键是提高反应③的速率 16．向100mL0.01mol/L  2 Ba OH 溶液中滴加0.1mol/L 3 NaHCO 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列 说法不正确 ．．． 的是 A．  2 Ba OH 和 3 NaHCO 都是强电解质 B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2+ + 2 OH−+ 2 HCO3 −= BaCO3↓+ H2O + CO3 2− C．B→C，溶液中的  OH c 减小 D．A、B、C 三点水的电离程度：A<B<C 17．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究 3 CH COOH 与 HCl 酸性的强弱 用pH 计测量酸酸、盐酸的pH ，比较溶液 pH 大小 盐酸的pH 比醋酸小，则 3 CH COOH 是弱酸 B 探究 2 Cu(OH) 和 2 Mg(OH) 溶度积 的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量 2 MgCl 溶液， 充分反应后再加入少量 4 CuSO 溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色 沉淀，说明 2 Cu(OH) 比 2 Mg(OH) 的溶度积小 C 探究 2 Fe 具有还原 性 向盛有 4 FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶 液颜色变化 滴入KSCN 溶液时，无明显变 化，滴入新制氯水时溶液变血 红色， 2 Fe 具有还原性 试卷第7页，共10页 D 标定NaOH 溶液的 浓度 准确称取3 份0.50 g 邻苯二甲酸氢钾，分别 放入3 个250 mL 锥形瓶中，加入50 mL 蒸馏 水，加入2 滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH 标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴 定终点，据此可计算出NaOH 溶液的准确浓度 A．A B．B C．C D．D 18．利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH 溶液制备高铁酸钠( 2 4 Na FeO ，其在浓碱中稳定存在) 的装置如下图所示。已知电极a 处通入的是H2，固体电解质是掺杂了 2 3 Y O 的 2 ZrO 晶体，在高温下能传导 2 O 。下列说法正确的是 A．燃料电池中 2 O 移动方向为: a→b B．电极d 材料是铁电极，电极反应为Fe – 6 e−+ 8 OH−＝FeO4 2−+ 4 H2O C．理论上，固体电解质中每迁移3mol 2 O ，可以制得1mol 2 4 Na FeO D．为提高 2 4 Na FeO 的产率，应使用阳离子交换膜 二、非选择题（本题4 小题，共计46 分） 19．（14 分）习近平主席在第75 届联合国大会提出我国要实现2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。 因此 2 CO 的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明  2 CO g 和  4 CH g 在催化剂存在下 可发生反应制得合成气：     2 4 2 CO g CH g 2CO g 2H g       H  。回答下列问题： (1)已知  4 CH g 、  CO g 和  2 H g 的燃烧热  H 分别为 1 890.3kJ mol   、 1 283.0kJ mol   和 1 285.8kJ mol   。上述反应的焓变H  _________ 1 kJ mol  。 (2)将原料按    4 2 CH : CO 1:1 n n  充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa 发生反应，达到平衡时 2 CO 体积分数与温度的关系如图1 所示。 试卷第8页，共10页 ①1 C 100kPa T 、 下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数 p K _________  2 kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示) ②若A、B、C 三点表示不同温度和压强下已达平衡时 2 CO 的体积分数，_________点对应的平衡常数最 小，_________点对应的压强最大。 (3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料  2 CO g 和  4 CH g 反应相同的时间，  CO g 的产 率随反应温度的变化如图2： ①在催化剂A、B 作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用  a A E  和  a B E  表示，则  a A E  _________  a B E  (填“>”、“<”或“=”)。 ②图中W 点时反应_________ (填“是”或“否”)达到平衡状态。 20．（12 分）用 3 FeCl 酸性溶液脱除 2 H S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。 某同学使用石墨电极， 在不同电压 x 下电解pH 1 的 2 0.1mol / LFeCl 溶液，研究废液再生机理。 记录如下表。(a 、b 、c代表电 压值：) 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x a  电极附近出现黄色，有气泡产生 有 3 Fe 、有 2 Cl Ⅱ a x b   电极附近出现黄色，无气泡产生 有 3 Fe 、无 2 Cl Ⅲ b x 0   无明显变化 无 3 Fe 、无 2 Cl 试卷第9页，共10页 (1)用 3 FeCl 酸性溶液脱除 2 H S 的离子方程式为___________。 (2) Ⅰ中， 3 Fe 产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的 2 Cl 将 2 Fe 氧化。写出Cl在阳极放电的电极反 应式___________。 (3) 由Ⅱ推测， 3 Fe 产生的原因可能是___________。 (4)Ⅱ中虽未检测出 2 Cl ，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。 电解pH 1 的NaCl溶液做对照实验，记 录如下表。 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a x c   无明显变化 有 2 Cl Ⅴ c x b   无明显变化 无 2 Cl ①NaCl溶液的浓度是___________mol / L 。 ②与Ⅱ对比，得出两点结论： 第一：通过控制电压，证实了产生 3 Fe 的两种原因都成立。 第二：___________。 21．（10 分）硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含 2+ Cu 、 2+ Fe 、 3+ Fe 、 3+ Al 、 2+ Ca 、 2+ Mg 等)为 原料提纯精制硫酸镍工艺如图所示： 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表： 难溶电解质 CuS NiS 2 CaF 2 MgF sp K 36 6.3 10  21 1.1 10  10 1.5 10  11 7.5 10  ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表： 试卷第10页，共10页 金属离子 3+ Fe 2+ Fe 3+ Al 2+ Ni Mg2+ 2+ Cu 开始沉淀的pH 1.5 7.0 3.6 6.2 8.9 4.8 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.7 8.7 10.9 6.7 回答下列问题： (1) “除铜”中发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K= _______(结果保留2 位有效数字)。 (2) 若取消“氧化”工序，产品硫酸镍晶体中可能含有的杂质离子为_______。 (3) “调pH”除铁铝中，应调pH 至_______的范围内。 (4) “除钙镁”中，当 2 Ca 恰好沉淀完全时，溶液中  2+ c Mg = _______ 1 mol L   。 22．（12 分）草酸( 2 2 4 H C O )是常见的二元弱酸， 1 0.010mol L  的 2 2 4 H C O 溶液中 2 2 4 H C O 、 2 4 HC O、 2 2 4 C O 的物质的量分数(X)  随pH 变化如图所示。回答下列问题： (1)用离子方程式说明 2 2 4 Na C O 溶液显碱性的原因：_______。 (2)根据(X)  随pH 变化图。 ①反应 2 2 2 4 2 4 2 4 H C O C O 2HC O     的化学平衡常数为_______。 ②常温下反应 2 3 2 2 4 4 2 4 2 NH H O HC O NH C O H O         的平衡常数 5 1.0 10 K   ， 3 2 NH H O  的电离平衡 常数 b K 的   b b p lg K K  值为_______。 (3) 1 0.010mol L  的 2 4 NaHC O 溶液中，    2 2 4 C O OH c c    _______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度 由大到小的顺序为_______。 (4)已知   sp