山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023 学年度第一学期期中教学质量监测试题(卷) 高二化学 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共18 个小题，每小题3 分，共54 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是 A. 存在物质状态的变化 B. 发生了氧化还原反应 C. 反应中化学能只转化为热能 D. 既有化学键的断裂，又有化学键的形成 2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是 A. Na+ B. HCO C. Fe2+ D. Cl- 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 高压有利于工业上合成氨 C. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D. 与 制 的反应要使用催化剂 4. 向双氧水中加入KI 可观察到大量气泡产生，发生的反应为： ， ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 加入KI，改变了总反应的能量变化 B. 是放热反应 C. KI 改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D. KI 在反应中起催化剂的作用 5. 在25℃、101kPa 下，31g 白磷完全转化为红磷，放出11kJ 的热量，下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B. 相同条件下，白磷比红磷稳定 C. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D. 31g 的白磷与31g 的红磷，能量较高的是白磷 6. 在醋酸溶液中存在电离平衡 ，要使电离平衡左移且 增大，应采 取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl 气体 C. 加蒸馏水 D. 降低温度 7. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是 A. B. 火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C. 由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 D. 该反应的 8. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子具有的平均能量称为活化能 C. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D. 其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 9. 和 在一定条件下能发生反应： 已知：(a、b、c 均大 于零)下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 断开1molH﹣H 键和1molI﹣I 键所需能量大于断开2molH﹣I 键所需能量 C. 在该条件下，向密闭容器中加入2mol (g)和2mol (g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D. 断开1molH﹣I 键所需能量为(c+b+a)kJ 10. 下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，故 属于电解质 B. 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 是非电解质 C. 稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 11. 下列说法错误的是 A. 1mol 在不同状态时的熵值： B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C. 能否自发进行与温度有关 D. 常温下反应 能自发进行，则 12. 过量的铁粉与100mL 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 的产量，可以使用如 下方法中的 ①加 ②加NaOH 固体③加少量的 固体④加CuO 固体⑤加NaCl 溶液⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ②④⑥ 13. 下列事实中，能说明 是弱电解质的是 A. 用 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B . 与 反应放出 气体 C. 溶液不与NaCl 反应 D. 常温下， 溶液的pH 为2 14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯( )： ， 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 和CO，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化曲线 如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大甲醇蒸气的浓度，CO 的转化率增大 B. 平衡常数K(75℃)>K(85℃) C. b 点反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 15. 下表所列是2 个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是 A. ①、②均为放热反应 B. 一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 的转化率增大 C. ①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D. 若已知①、②的 ，即可求算反应 的 16. 在硫酸工业中，通过下列反应使 氧化为 ： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 的转化率。下列说法错误 的是 温度/℃ 平衡时 的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B. 从理论上分析，为了使 尽可能多地转化为 ，应选择的条件是450℃，10MPa C. 在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 的转化率已经很高了 D. 在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率 17. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： ，温度 、 下X 的物质的量浓度c(x)随时 间t 变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量 B. 下，在 时间内， C. M 点的正反应速率 大于N 点的逆反应速率 D. M 点时再加入一定量的X，平衡后X 的转化率增大 18. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列 说法中正确的是 A. 曲线II 表示的是醋酸的变化曲线 B. a、b、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为b>a>c C. a 点的 值比b 点的 值大 D. a 点水电离的 小于c 点水电离的 二、非选择题(本题共4 个小题，共46 分。) 19. 尿素 是目前使用量较大的一种化学氮肥。 I.以 、 为原料生产尿素 的反应历程与能量变化示意图如下： （1）图中的两步反应属于放热反应的 _______ 。(用 、 、 、 表示，下同) （2）根据图像写出以 、 为原料生产尿素 的热化学方程式：_______。 （3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知：① ② ③ （4）请写出 分解生成 与 气体的热化学方程式：_______。 20. I.以 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO 和CO 均为汽车尾气的成分，在催 化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知： 。 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol 的NO 和1mol 的CO 进行反应时，下列描述能说明反应达 到平衡状态的是_______(填序号)。 A. B.体系中混合气体密度不变 C.混合气体的 平均相对分子质量不变 D.体系中NO、CO 的浓度相等 E.单位时间内消耗nmol 的NO 同时消耗nmol 的 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO 和CO 气体，测得容器中压强随时间的变化关 系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数 _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反 应中的 ， ，则该反应达到平衡时， _______ (填“>”、“<”或“=”)。 II.工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭 容器中，一定量的 和 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中 时刻所对应的实验条件改变是_____， 时刻所对应的实验条件改变是_____。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___ ____(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。 21. 实验小组欲用 标准NaOH 溶液标定未知浓度的HCl 溶液，其操作分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH 标准液润洗滴定管2~3 次，注入 标准NaOH 溶 液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL 待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2 滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3 次。 请回答下列问题： （1）以上有错误的步骤分别为_______(填序号)。 （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)。 （3）本实验滴定达到终点的 标志是_________。 （4）以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH 溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.10 18.15 3 20.00 2.00 17.95 根据表中数据计算该HCl 溶液的物质的量浓度为_______mol/L(精确到四位有效数字)。 （5）下列操作可能使所测HCl 溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 A . 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B. 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定 22. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）下列四种物质结合质子的能力最大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）用蒸馏水稀释 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序 号)。 A. B. C. D. （4）某温度时，某水溶液中的 ， ，x 和y 的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中 ，则由水电离产生的 _______ 。 ②该温度下，将pH=a 的 溶液 与 的 溶液 混合(忽略体积变化)。 若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 _______；若溶液混合后 恰好沉淀完全，且 a=12，b=3，则混合后溶液的pH 为_______。(已知lg3≈0.5)