山西省大同市第一中学2022~2023学年高一上学期期末考试化学试卷(1)

试卷第1页，共9页 2022-2023 学年第一学期高一期末考试化学 考试内容：必修1 全部内容 考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题2 分，共40 分） 1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．青花瓷将军罐 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．三星堆青铜面具 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A． 3 NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B． 3 FeCl 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C． 2 ClO 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D． 2 CO 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 3．据报道，放射性同位素钬( 166 67 Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 4．下列化学用语书写不正确 ．．． 的是 A．N2 的电子式： B．KNO3 的电离方程式：KNO3=K++NO 3  C．用电子式表示NaCl 的形成过程： D．H2 还原CuO 反应中电子的转移： Δ Cu+H2O 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： 3 3 Na Fe Cl NO 、 、 、     Fe:56 Al:27 试卷第2页，共9页 B．遇石蕊变红的溶液： 2 2 2 3 3 4 NO CO S SO 、 、 、     C．强酸性溶液： 3 2 4 K Al SO Cl 、 、 、     D．遇酚酞变红的溶液： 2 2 4 3 Cu K SO NO     、 、 、 6．下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B．制备 3 Fe(OH) 胶体的方法是将饱和 3 FeCl 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C．利用过滤的方法能将 3 Fe(OH) 胶体从 3 FeCl 溶液中分离出来 D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 7．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A  2 Ba OH 溶液与过量 3 NaHCO 溶液混合 NaOH 溶液与过量 3 NaHCO 溶液混合 B 过量 2 CO 通入NaOH 溶液中 过量 2 CO 通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合  2 Fe OH 与稀硝酸混合 D 2 3 Na CO 溶液与过量 2 4 H SO 溶液混合 2 3 K CO 溶液与少量HCl 溶液混合 A．A B．B C．C D．D 8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 A．标准状况下，22.4L 氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NA B．标准状况下，7.8 克Na2O2 固体中含有的离子总数是0.3 NA C．5.6 克Fe 与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA D．1mol 金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是1 试卷第3页，共9页 ④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At 与H2 化合较难 ⑥根据F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定 性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外 电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦ 10．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制 备，下列说法错误的是 A．装置①中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→② C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤ 11．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符 ．．． 的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na 和K 分别投入水中， K 与水反应更剧烈 金属性：Na＜K B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl 的非金属性强于P C 向装有Al(OH)3 沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和 NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3 是两性氢氧化 物 D 向FeSO4 溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅 速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色 Fe(OH)2 有还原性 A．A B．B C．C D．D 试卷第4页，共9页 12．利用废铝箔(主要成分为Al ，含少量Mg 、Fe等)制明矾   4 2 2 KAl SO 12H O     的一种工艺流程 如图： 下列说法不正确 ．．． 的是 A．①中生成了 2 H ： 2 2 2 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H  B．操作a 是过滤，以除去难溶于NaOH 溶液的杂质 C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于   2 4 3 Al SO 和 2 4 K SO 的溶解度 13．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3 A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 14． 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图， 若用原子序数代表所对 应的元素，则下列说法错误的是 试卷第5页，共9页 A．工业上常用电解法制备单质b 和c B．a、b、e 的简单离子半径大小：r(e)>r(a)>r(b) C．c、b、e 的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应 D．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e 15．已知X、Y、Z、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的2 倍； Z 元素原子失去1 个电子后的电子层结构与氖原子相同； W 元素原 子得到1 个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ） A．X 元素的原子不存在同位素现象 B．Y 元素在自然界仅以游离态存在 C．Z 元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构 D．W 单质具有强还原性，能将Fe 还原到+3 价 16． 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气， 该方法是当今实验室制备氯气的主要方 法之一，除此之外还可用NaClO 2HCl  (浓) 2 2 =NaCl Cl H O   制得氯气。利用NaClO 氧化浓 盐酸制备 2 Cl 时，下列装置能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 17．高铁酸钾( 2 4 K FeO )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： A．制备 2 Cl B．除去 2 Cl 中的少量HCl C．干燥 2 Cl D．收集 2 Cl 试卷第6页，共9页 下列叙述正确的是 A．反应I 生成物中可能含有 2 Fe  B．反应II 生成的 2 4 FeO 中Fe 元素为+3 价 C．该生产条件下，物质的溶解性： 2 4 2 4 Na FeO K FeO  D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 18．短周期主族元素X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是非金属性最强的元 素，则下列说法不正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y B．A、B 的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB C．X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D．B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2- 19． 将agFe2O3、 Al2O3 样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1 的盐酸中， 然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 20． 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具， 它指的是以元 素的化合价为纵坐标， 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。 下图为铁元素的价类 二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 试卷第7页，共9页 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3 发生转化⑥，Fe2O3 加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．维生素C 能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C 作还原剂 D．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 第II 卷（非选择题） 二、填空题（共4 小题，60 分） 21． （18 分） I.“84 消毒液”有效成分是NaClO。 某次实验需要使用900mL 0.2mol/L的NaClO溶液， 欲用NaClO固体配制该溶液。 (1)计算所需NaClO固体的质量为_______g。 (2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E.定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶末干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 II.某班同学通过实验探究 3 Fe 、 2 Fe 的性质。回答下列问题： 试卷第8页，共9页 (5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入 少量铁屑，其目的是_______。 (6)甲组同学取2mL 2 FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN溶液，溶液变红，说明 2 Cl 可 将 2 Fe 氧化。 2 FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 (7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 2 FeCl 溶液中先加入0.5mL煤油(不溶于 水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用 是：_______。 (8)向 2 FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式 解释)。 22．（14 分）A~G 为中学常见的物质，其中A~F 中含有同一种金属元素，各物质间有如下转 化关系。其中B、G 为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F 为碱，C、E 为仅含两种元素 的盐(部分条件已省略)。 回答下列问题： (1)A 的化学式为___________；E 溶液的颜色为___________色。 (2)E 转化为F 的离子方程式为___________。 (3)某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mL 1 0.3mol L   C 溶液。 ①在配制C 溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。 ②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：___________； b、烧杯和玻璃棒未洗涤：___________； c、定容时俯视刻度线：___________。 试卷第9页，共9页 23．（14 分）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①～⑩中，非金属性最强的是_____(填元素符号) (2)画出元素⑦的原子结构示意图是_____。 (3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 (4)写出由2 个④原子和二个⑥原子构成的化合物的电子式_____。 (5)元素③、⑧的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。 (6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。 I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。 II.下列说法正确的是_____(填序号)。 a.溴元素的最高化合价为+7 b.Br-的还原性大于Cl- c.⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性 24．（14 分）X、Y、Z、W、R、Q 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X 是原子半 径最小的元素； Y 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Z 是短周期中金属性最强的元素； W 是地壳中含量最多的金属元素；R 的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题： (1)Y 的元素名称是______。 (2)W 在周期表中的位置是______。 (3)写出化合物Z2R 的电子式______。 (4)写出化合物X2Y2 的结构式______。 (5)Y、Z、W 三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。 (6)下列说法能证明非金属性Q 强于R 的是______(填序号)。 a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R (7)W 的单质与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___