宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

银川一中2022/2023 学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 相对原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、填空题：（每题只有一个正确选项，每题2 分，共50 分） 1．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系 的是 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl Na2SO4 KNO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 2．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系 3．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，将此液体加入到浑浊的水中， 静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．红褐色液体中的分散质颗粒直径在10-9m ~10-7m 之间 B．水变澄清的净水原理是利用胶体的吸附性 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3饱和溶液本质区别是丁达尔效应 D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都能与盐酸发生相同类型的反应 4．下列说法正确的是 A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．在化学反应中失电子越多，对应物质的还原性就越强 D．同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 5．在某无色透明的溶液中能大量共存，加稀硫酸既能产生气体又能产生沉淀的是 A．K+、MnO4 -、Na+、CO3 2- B．K+、Ca2+、SO4 2-、HCO3 - C．Ba2+、K+、HCO3 -、NO3 -、 D．Fe3+、Na+、Cl-、SO4 2－ 6．下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+ + 2OH - +2 H+ + SO4 2- = BaSO4↓ + 2H2O D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O 7．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 金属钠与水的反应： Na＋H2O = Na++OH-+H2↑ 错误，电荷不守恒 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=CaSO4↓＋H2O 错误，反应物离子的配比不正确 8．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3 -，且溶液的pH=1（强酸性）。某学生还需鉴定此 溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4 +；③Fe2+；④Cl-；⑤ClO-；⑥SO4 2-，其实这些 离子中有一部分不必鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子是 A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③④ 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3 的是 A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B．2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 D．CuO ＋CO = Cu＋CO2 10．A2O8 2－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，A2O8 2－离子变为AO4 2－离子，又知反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，Mn2+被氧化后Mn 元素的化合价为 A．4 B．5 C．6 D．7 11．下列说法正确的是 A．漂白粉是纯净物，84 消毒液是混合物，两者都需要避光密封保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉溶液能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉，便于贮存和运输 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O 反应生成的HClO 不稳定 12．下列反应中，HCl 只做还原剂的是 A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2 +H2 ↑ C．MnO2 +4HCl=MnCl2 +2H2O+Cl2 ↑ D．O2+2HCl Cl2 +H2O 13．在常温下发生下列反应： 16H ① ＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O 2A ② 2＋＋B2===2A3＋＋2B－ 2B ③ －＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO 的还原产物 14．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等量且足量水中，所得溶液中溶 质的质量分数最小的 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 15．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 A． B． C． D． 16．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．碳酸钠水溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 下列判断不正确的是 A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3 B．从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用 C．沉淀池中发生的反应的离子方程式：NH3＋H2O＋CO2＋Na+=NH4 +＋NaHCO3↓ D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小 18．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是 A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B．高锰酸钾溶液，紫色溶液褪色 C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．石蕊试液，溶液变红后褪色 19．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．高锰酸钾和浓盐酸制取氯气 B．锌和盐酸制取氢气 C．碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D．KClO3和MnO2制取氧气 20．已知a g 某双原子气体的原子数为b，NA为阿伏加德罗常数的值，则c g 该气体在标准 状况下的体积是 A．11.2bc/(aNA) L B．22.4bc/(aNA) L C．22.4ac/(bNA) L D．22.4/(acNA) L 21．下列关于agH2和bgHe 的说法正确的是 A．同温同压下，H2和He 的体积比是a 2b ∶ B．同温同压下，若a=b，则H2与He 的物质的量之比是1 1 ∶ C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量 D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 O2与足量Na 完全反应，转移的电子数一定为4NA B．2.8g 由CO 和N2组成的混合物中含有的质子数一定为1.4NA C．标准状况下，22.4L 氯气完全溶于水，转移的电子数为0.1NA D．3.36LO2和4.8 克O3中含有的氧原子数均一定为0.3NA 23 ．下列四种物质：①含约3.01×1023 个O 的CO2 ；②标准状况下6.72 L 的HCl ； ③1.25mol/L 的醋酸（CH3COOH）溶液50ml；④0.5 mol 氦气（He）。所含的原子总 数最少的是 A．① B．② C．③ D．④ 24．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL 溶液稀释到3V mL，则稀释后SO4 2-的 物质的量浓度是 A．250a/27V mol·L 1 ﹣ B．500a/81V mol·L 1 ﹣ C．500a/9V mol·L 1 ﹣ D．125a/27V mol·L 1 ﹣ 25．在标准状况下，将V L 气体A（摩尔质量为M = g·mol—1）溶于0.1L 水中，所得溶液的 密度为d g·cm—3，则溶液的物质的量浓度为 A．V 2.24 mol·L—1 B． mol·L—1 C． mol·L—1 D． mol·L—1 二、填空题： 26．（共10 分） 请按要求填空： （1）过氧化钠与水反应的离子方程式：_________________________________________ _； （2）SO+ 2H＋ = SO2↑+H2O 对应的化学方程式：_______________________________； （3）制取漂白粉的化学方程式：_______________________________________________ _； （4）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用 会发生氯气中毒事件。请用化学方程式解释其原因，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________________________； 27．（共12 分） （1）以下几种物质： ①石墨 ②饱和氯水 ③稀硫酸 ④熔融Na2CO3 ⑤无水乙醇 ⑥液态HCl AgCl ⑦ 固体 Ba(OH) ⑧ 2固体 其中能导电的物质是_________________；（填对应物质的序号，下同）属于电解质的 是_______________。 写出⑧物质在水溶液中电离的方程式：_________________________________。 （2）下列三种情况下的离子方程式，与Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸相同的是_____ ________。（填选项） A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀 C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 （3）若在Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中溶液的导电能力(用电 流强度I 表示)可近似地用如图中的 曲线表示。（从A、B、C、D 中选择） （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓 缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________ _______________________________。 三、实验题 28．（共16 分） 实验室用如图装置制备无水FeCl3。 已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________；A 装置中连接分液漏斗与烧瓶之 间的导管的作用是__________________________________________。 （2）A 装置中的MnO2可用KClO3固体代替且不用加热就可以快速制氯气，请写出反 应的离子方程式______，标准状况下每生成3.36L 氯气，理论上需要消耗还原剂HCl 的物质 的量_______。 （3）装置B 中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是______ _____，D 装置与E 装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_____ _____________________。 （4）F 中所装试剂为___________，有学生提出：装置F 和D 二者可以简约用一个球形 干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是____________。 29．（共12 分） 某实验需要浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3） 来配制。 （1）配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________________。 （2）所需浓H2SO4的体积为_________mL。（保留一位小数） （3）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入配制容器 其正确的操作顺序为_____________。 （4）下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________ A．用量筒量取浓硫酸时俯视液面 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E．定容时，俯视观察液面与仪器上的刻度线 F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 （5）配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？_____ __________________。 （6）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要 氢氧化钠溶液的体积为___________。 高一期中化学试卷参考答案(2023 上) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C C B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D A C A B B A 题号 21 22 23 24 25 答案 D B D A C 26、（每空2 分，共10 分）（4）4 分 略 27、（每空2 分，共12 分） （1）①②③④ ④⑥⑦⑧ Ba(OH)2=Ba2++2OH－ （2）AD （3）C （4）下沉 28、（每空2 分，共16 分） （1）检查装置的气密性 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下 （2）ClO3 -+6H++5Cl- = 3Cl2↑+3H2O 0.25mol （3）除去（吸收）HCl 防止三氯化铁凝华后堵塞导管 （4）浓硫酸 碱石灰 29、（每空2 分，共12 分） （1）500mL 容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 （3）AEFDCB （4）CE （5）重新配制 （6） 200mL