宁夏回族自治区银川一中2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

宁夏回族自治区银川一中2021/2022 学年高二下学期期中考试 化学试题 所需相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Br-80 一、选择题(只有一个正确答案，每题2 分，共50 分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气 体，该气体是甲醛 B. 皂化反应指酯类物质发生碱性水解 C. 向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，都是水解反应。 2. 近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是 A. 石墨烯具有良好的导电性 B. 石墨炔、石墨烯均能发生加成反应 C. 碳纳米管属于无机非金属材料 D. 上述四种物质均属于碳的单质 3. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的实验式 B. 羟基的电子式： C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 4. 关于油脂，下列说法不正确的是 A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 5. 下列说法正确的是（ ） A. 与 互为同系物 B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇 C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷 D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 1mol 苯乙烯中含有的C=C 数为4NA B. 标准状况下，22.4L 乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NA C. 2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA D. 1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA 7. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. 3—甲基—1，3—丁二烯 B. 2—羟基丁烷 C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷 D. CH3CH(NH2)CH2COOH 3—氨基丁酸 8. 下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是 选项 甲 乙 A 苯与溴水 乙烯与溴的四氯化碳溶液 B 甲苯与液溴(FeBr3作催化剂) 氯乙烯与氢气(催化剂、加热) C 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加 热) 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D 溴乙烷和氢氧化钠醇溶液(加 热) 乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 9. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为 同系物 C. 已二酸与 溶液反应有 生成 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 10. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙炔（硫化氢） 硫酸铜溶液 洗气 B 乙炔（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 苯（甲苯） 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A. a 装置检验消去反应后有丙烯 B. b 装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C. c 装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d 装置用于实验室制硝基苯 12. 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的 催化循环机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构 B. 过程②中有O—H 键发生断裂 C. 过程③④中均有C—C 键发生断裂 D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3 HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O 13. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8 个碳原子共平面 C. 一氯代物有6 种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4 个碳碳双键 14. 据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2022 年2 月4 日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研 究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正 确的是 A. 分子可以发生银镜反应 B. B 的同分异构体有8 种(含B 且不考虑立体异构) C. C 的分子式为 D. 反应①、②均为取代反应 15. 结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： ① ② ③ ④ 生成这四种有机物的反应类型依次为： A. 取代、消去、酯化、加成 B. 酯化、消去、缩聚、取代 C. 酯化、取代、缩聚、取代 D. 取代、消去、加聚、取代 16. 有关 的说法不正确的是 A. 分子中至少有12 个原子共平面 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1 个 C. 与FeCl3溶液作用显紫色 D. 与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1 种 17. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是 A. 甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的 B. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则 该烃一定是苯的同系物 C. 有机物A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的相对分子质量相差可能为8n(n 为正整数) D. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 18. 聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料。失火时，聚氯乙烯在不同的温度下发生一系列复杂的化学变化， 产生大量有害物质，其过程大体如下： 下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl 加成而得 B. 上述反应中①属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应 C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害物质中含HCl、CO、 等 D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快离开现场 19. 用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互为同分异构体 B. 化合物Ⅰ有3 个手性碳原子 C. 化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3 mol H2，且最终的还原产物相同 D. 加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管 20. 化合物A 的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代 基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A 的说法中不正确的是 A. 与A 属于同类化合物的同分异构体只有4 种 B. 符合题中A 分子结构特征的有机物只有1 种 C. A 在一定条件下可与3 molH2发生加成反应 D. A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 21. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形 成的酯共有 A. 15 种 B. 28 种 C. 32 种 D. 40 种 22. 对于下列实验现象的解释，不合理的是 实验 现象 解释 A ②中产生气体的速率比① 慢 乙醇分子中，乙基对羟基 产生影响，使O—H 键不 容易断裂 B ③中振荡静置后分层，上 层为橙色；④中产生白色 沉淀 苯酚分子中，苯环对羟基 产生影响，使O—H 键更 容易被取代 C ⑤中振荡静置后分层，下 层为紫色溶液；⑥中振荡 后紫色溶液褪色 甲苯分子中，苯环对甲基 产生影响，使甲基上C— H 更容易被氧化 D 水浴加热，⑦中未见明显 变化；⑧中试管壁上附着 一层光亮的银 碱性条件下+1 价的Ag 才 能氧化乙醛 A. A B. B C. C D. D 23. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度 为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 试根据上述信息，判断以下说法错误的是( ) A. 操作Ⅰ是萃取分液 B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾 24. 一种药物中间体的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为C12H8O3 B. 该化合物所有原子一定共平面 C. 二氯代物有9 种 D. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 25. 某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A. 乙二醇 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 二、填空题(共50 分) 26. 肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分 之一，实验室制取肉桂酸的原理如下： 实验步骤： 步骤1 在图1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸 酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。 步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20 mL 水和Na2CO3固体，调节溶液pH 约为 8。 步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。 步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽 滤。并用少量冷水洗涤晶体。 步骤5 将晶体在图3 所示热水浴上加热干燥。 （1）图1 中仪器A 的作用是_______。 （2）步骤2 中Na2CO3需分批加入的原因是_______。 （3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_______。 （4）步骤4 中，“趁热过滤”的目的是_______。 （5）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_______。 28. 与溴乙烷类似，乙醇在一定的条件下也可发生消去反应生成乙烯。环己烯是重要的化工原料。其实验 室制备流程如下：回答下列问题： . Ⅰ环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含乙酸杂质，检验试剂为_______，现象为_______。 （2）操作1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为_______， ②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2 用到的玻璃仪器是_______。 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收 集83 ℃的馏分。 . Ⅱ环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量 KI 作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣 除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2+ → ②Br2+2KI=I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （5）滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．样品中含有环己二烯杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 30. 化合物 是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为： 已知：酯交换反应 (1)D 中官能团名称___________。 (2)E 生成F 加入的Y 试剂是___________；F 生成G 的反应类型是___________。 (3)A 生成B 的反应方程式为___________；F( )与NaOH 溶液反应的方程式为________ ___。 (4)E 满足下列条件的同分异构体共有___________种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是 的 异构体结构简式___________。 ①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与 溶液发生显色反应；③属于酯类物质。 (5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯( )制备 的合 成路线___________。(无机试剂任选) 31. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：i、 （R、 表示烃基或氢） ii、 请回答： (1)A 属于芳香烃，名称是______。 (2)J 中所含官能团是______。 (3)C→D 的化学方程式是______。 (4)E 具有反式结构，其结构简式是______。 (5)H 是五元环状化合物，G→H 的化学方程式是________。 (6)1mol 转化为 ，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。 (7)J→芬坎法明的 转化过程中，中间产物X 可能的结构简式是______。