河南省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

河南名校联盟 2021~2022 学年高二(下)期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷时间90 分钟。满分100 分。答题前。考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定 位置。并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息。 并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后。用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应 的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项是符合题意的。 1. 北京冬奥会火炬“飞扬”外形极具动感和活力，碳纤维织出的外衣是火炬柔软的“骨架”，再向里面注入特 殊树脂，固化成型后成为坚实的外壳。火炬以氢气为燃料。下列说法错误的是 A. 用环保的氢气作燃料，可实现污染气体的零排放 B. 特殊树脂是一种新型无机非金属材料 C. 火炬具有质轻、强度高、耐高温等优良性能 D. 制作碳纤维的原料沥青可以通过石油分馏得到 2. 某小组同学以HCl 溶液和NaOH 溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是 A. 利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误 B. 测定中和热时，将NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3 次 3. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：碱式滴定管排气泡 B. 乙：氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸 C. 丙：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 丁：分液操作 4. 下列操作不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制硫酸铁溶液时加少量硫酸 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 热的纯碱溶液可以除去油污 D. 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡后加压气体颜色变深 5. 如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 断开1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)化学键吸收的能量大于形成1 mol NO(g)和1 molCO2(g)化学键所放出的 能量 C. 该反应的热化学方程式为NO2 +CO=CO2 +NO H =-234 kJ ·mol △ -1 D. 使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使b 与a 的差值减小 6. 下列说法正确的是 A. 可逆反应FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 达到平衡后，加入KCl 固体，逆反应速率加快 B. 中和同pH、同体积的NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸中HCl 的物质的量相同 C. 由Sn(s，灰)=Sn(s，白) H =+2.1 kJ·mol △ -1可知，灰锡比白锡稳定 D. 反应2C(s) +O2(g)=2CO(g) H △＜0，高温下才能自发进行 7. 下列除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是 序 号 物质(杂质) 所用试剂 所用方法 A BaCO3 ( BaSO4) Na2CO3饱和溶液 过滤 B MgCl2溶液(FeCl3) MgO 过滤 C HCl(Cl2) CCl4 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 在0.2 mol· L-1CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，CH3COOH 的电离程度减小 B. 加入少量NaOH 固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D. 加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 9. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解200 mL0.5 mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0. 1NA B. 由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s) △H =-123.8kJ ·mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ 的热量， 反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NA C. 常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl 溶液中的 数目小于NA D. 室温下，等体积的pH=1 的H2SO4溶液和pH=1 的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA 10. N2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1 所示，能量变化过程如图2 所示，下列说法错误的是 A. 适当降温可提高反应物的平衡转化率 B. 总反应的化学方程式为N2O+CO CO2 +N2 C. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 D. 为了实现转化需不断补充Pt2O+和Pt2O 11. 25°C 时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是 A. 若为酸溶液，则该溶液的pH 为2 B. 若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010 C. 若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D. S2-在该溶液中可能大量共存 12. 下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是 选 项 实验操作和现象 预期实验目的或 所得结论 A 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去 不能说明丙烯醛 中含有碳碳双键 B 证明化学反应存 在一定的限度 现象为溶液变红 C 相同条件下，在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分 别滴入1mLH2O 和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率 探究催化剂对 H2O2分解速率的 影响 D 向2mL 甲苯中加入3 滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；向2mL 苯中加 入3 滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色没有褪去 证明与苯环相连 的甲基易被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 达到平衡状态的可逆反应X(?)+Y(?) Z(?)+W(?)，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率 变化的图像如图所示，则下列说法正确的是 A. Z、W 中至少有一种是气体，X、Y 皆非气体 B. X、Y、Z、W 四种物质的速率比始终等于化学方程式的计量数比 C. X 或Y 的浓度保持不变，可作为反应达到平衡状态的标志 D. t0到t1时间段内的平均反应速率小于t2到t3时间段内的平均反应速率 14. 某温度时，Ksp(CuS)=10-35，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(MnS)=2.5×10-13，KSP[Zn(OH)2]=5×10-17.下列说法正确 的是 A. 向CuS 悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 B. 可用MnS 除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 C. 分析以上数据可知，反应ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑可以发生 D. 如图所示，向反应后的混合溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，白色沉淀转变成黑色沉淀，证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 15. 25°C 时，向20.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1盐酸，溶液的pH 随加入盐酸体积 V 的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c、d 对应溶液中，水的电离程度：a＞b＞c＞d B. HCO 水解显碱性，所以a 点溶液pH＞7 C. c 点溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO )+c(OH-) D. 滴定时可选用酚酞作指示剂 16. 某学习小组设计如图所示实验装置，利用CO-O2熔融碳酸盐燃料电池电解饱和食盐水制备氯气和氢氧 化钠，C、D 均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 每产生1molCl2，燃料电池正极就消耗11.2LO2(标准状况下) B. 熔融碳酸盐燃料电池开始工作时，正极必须补充一定量的CO2 C. 电解饱和食盐水时，隔膜为 阴离子交换膜 D. 燃料电池负极的电极反应式为2CO-4e-+2CO =4CO2 二、非选择题：共52 分。第17~19 题为必考题，每道试题考生都必须作答，第20~21 题为选 考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共37 分。 17. 在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。 （1）用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g 并溶于水，用 0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL( 假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。 ③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。 ④样品中草酸的质量分数是_______。 （2）某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。 物 质 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 Ksp 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 6. 3×10-50 1.12×10-12 颜 色 白色 淡黄色 黄色 黑色 砖红色 下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。 ①K2CrO4②Na2S ③KI ④KBr 达到滴定终点的实验现象为_______。 （3）25° C 时，向NaHA 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为_______。 18. “碳中和“理念中碳捕获、碳利用、碳封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。 I．图1 是利用太阳能将CO2分解制取炭黑的 示意图。 已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1； 6FeO(s) +CO ② 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=bkJ·mol-1 （1）则过程1 的热化学方程式为_______。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。 （2）在体系压强为0.1MPa，初始原料按组成n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，发生反应2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图2 所示。 ①图2 中表示C2H4变化的曲线是_______。CO2催化加氢合成C2H4反应的反应热△H_______0(填“＞”或 “＜”)。其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，它们正、逆反应活化能的差值分别用EA、EB表示， 则EA_______EB(填“大于”“小于”或“等于”)。 A ② 点氢气的转化率是_______。B 点的化学平衡常数_______(填“＞”“＜”或“=”)C 点。 （3）如图3 所示是反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是___ ____(填字母)。 A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 （4）一定温度下，反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)在绝热、恒容的密闭体系中进行，下 列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_______(填字母)。 （5）如图4 所示，电解法可制取乙烯，阴极的电极反应式为_______。当外电路通过1.2mole- 时，电解池 右侧电解质溶液减少_______g。 19. 盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。 （1）氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因_______。 （2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理_______。外筒的 材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放_______溶液。简述不用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因 _______。 （3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：NH4Cl 溶液、CH3COONa 溶液、BaCl2溶液，则该试剂是______ _。 （4）实验室配制SnCl2溶液时需将SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_______[已 知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。 （5）氯化铁溶液蒸干后所得固体是_______。 (二)选考题：共15 分。请从2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 [化学一选修3：物质结构与性质] 20. 第四周期的铬、铁、镍、钴等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题： （1）基态镍原子核外价层电子排布式为_______。羰基镍[Ni(CO)4 ]中，配位原子为_______，其原因是___ ____。1 mol [Ni(CO)4]含有σ 键与π 键的个数比为_______。 （2）钴与水形成的配离子有[Co( H2O)6] 2+和[Co( H2O)6]3+。 ①配离子的颜色与d 电子跃迁的分裂能大小有关，1 个电子从较低能量的d 轨道跃迁到较高能量的d 轨道 所需的能量为d 的分裂能，用符号“ ” △表示。分裂能△[Co(H2O)6]2+_______ [Co(H △ 2O)6]3+ (填“＞”“＜”或“=”)， 理由是_______。 H ② 2O 中的H-O-H 键角小于[Co(H2O)6]2+中H-O-H 键角，原因是_______。 ③下列状态的氧原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______ (填字母)。 a．1s22s22p4 b．1s22s2 c．1s22s12p5 d．1s22s12p4 （3）已知NiO 的晶胞结构如图所示。 NiO 的晶胞结构可描述为氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填 充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______空隙中。已知：氧化镍晶胞 的密度为dg/cm3，设NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为______ _nm(用代数式表示)。 [化学-选修5：有机化学基础] 21. 有机物F 对新冠肺炎有治疗作用，F 的合成路线如图所示。 已知： RCOCH3+ R'COCl RCOCH2COR'+ HCl。 （1）X 的化学名称为_______。 （2）A→B 的反应类型是_______，G 中官能团的名称为_______。 （3）试剂C 的结构简式为_______。 （4）X 转化为A 的化学方程式为_______。 （5）某芳香族化合物K 与A 互为同分异构体，符合下列条件的K 的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①K 的分子结构中苯环上有两个侧链； ②能发生银镜反应和水解反应； ③能和碳酸氢钠溶液反应。 其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1 ：2：2：2：2：1 的结构简式为_______(任写一种)。 （6）以丙酮(CH3COCH3 )和 为原料，参照题中所给信息设计合成 的路 线(其他无机试剂任选) _______。