黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第1 页共6 页 大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学试题 试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20 小题，1-10 题，每小题2 分，11-20 题，每小题3 分，共50 分。） 1.下列不属于自发进行的变化是（ ） A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2.下列说法正确的是（ ） A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率 C. 反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大 D. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 3. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)    2NH3(g) △H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 4． 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已知X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、 0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．X2 为0.2 mol•L-1 B．Y2 为0.2 mol•L-1 C．Z 为0.3 mol•L-1 D．Z 为0.45 mol•L-1 5. 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)   CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用这个反 应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是（ ） A．适宜温度、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压 6. 某可逆反应aA+bB cC     在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH 。保持温度不变，将 方程式的书写作如下改变，则ΔH 和K 数值的相应变化为（ ） A．写成2aA+2bB 2cC     ，ΔH 值、K 值均扩大了一倍 B．写成2aA+2bB 2cC     ，ΔH 值变为原来的平方，K 值扩大了一倍 C．写成cC aA+bB     ，ΔH 值、K 值变为原来的相反数 D．写成cC aA+bB  ，ΔH 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深 C．反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 8. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) △H >0，下列图像中正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第2 页共6 页 9. 0.1 mol·L-1 氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 4 数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥ + 4 3 2 c(NH ) c(NH H O)  增大 A．①③⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．②③⑥ 10. 反应C(s)＋H2O(g)   CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能 够成立的是（ ） A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小 B．其他条件不变，升高温度，v 正、v 逆均增大且H2O(g)转化率增大 C．保持容器体积不变，充入少量He 使体系压强增大，v 正、v 逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v 正增大，平衡正向移动 11. 已知化合物A 与H2O 在一定条件下反应生成化合物B 与HCOO-，其反应历程如图所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（ ） A．中间体I2 比中间体I1 更稳定 B．平衡状态时，升温使反应正向移动 C．该历程中的反应③为该反应的决速步 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)     ，平衡时测得C 的浓度为 0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度变为 0.90 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ） A．C 的体积分数增大了 B．A 的转化率降低了 C．在建立新平衡的过程中，v 逆逐渐减小 D．x+y＜z 13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)   cC(g)的平衡的变化图像如 图(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的 是（ ） A．在图像反应I 中，说明升高温度，K 值增大 B．在图像反应II 中，说明该正反应为吸热反应 C．在图像反应III 中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 D．在图像反应I 中，若p2＞p1，则有a+b＜c 14. 在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)ΔH<0 的影响如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．b、c 点均为平衡点，a 点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c 点均为平衡点，b 点时SO2 的转化率最大 C．a、b、c 三点中，a 点时SO2 的转化率最大 D．a、b、c 三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka 15. 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） 大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第3 页共6 页 A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1 时刻溶液的温度最高 B．其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中N2 的平衡转化率随温度变化的曲线，则 p1＜p2 C． 其他条件相同， 图丙表示物质的量相同的A2与一定量的B2发生反应 2 2 3 A (g)+3B (g) 2AB (g)     ， 平衡时AB3 的体积分数随起始n(B2)变化的曲线，则A2 的平衡转化率：c＜b＜a D． 其他条件相同， 图丁表示改变温度， 在恒容密闭容器中， 反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 中 3 n(CH OH) 随时间变化的曲线，则平衡常数：K >K Ⅱ Ⅰ 16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平 衡状态的是（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1 ⑥混合气体总质量不变 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部 17.某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 2 4 N O “固定”，能高选择性吸附 2 NO ，废气中的 2 NO 被 吸附后，经处理能全部转化为 3 HNO 。原理示意图如下。 已知： 2 2 4 2NO (g) N O (g) ΔH<0  下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A．温度升高时不利于NO2 吸附 B．多孔材料“固定” 2 4 N O ，促进 2 2 4 2NO (g) N O (g)  平衡正向移动 C．转化为HNO3 的反应是 2 4 2 2 3 2N O +O +2H O=4HNO D．每获得0.4 mol HNO3 时，转移电子的数目为 22 6.02 10  18. 顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程 可表示为v =k c  正 正 顺和v =k c  反 逆 逆 ， 其中k正和k 逆分别为正、 逆反应的速率常数。 T1℃时， k 正=0.006， k 正=0.002。下列说法错误的是（ ） 正 逆 K K     A．T1 时，反应的平衡常数K 约为0.33 B．若该转化过程为吸热反应，则活化能Ea(正)＞Ea(逆) C．温度升高，k 正与k 逆均增大 D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态 19. 利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。 在常温、 100kPa 条件下， 往注射器中充入适量NO2 气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2 s 时快速移动注射器活塞并保持 大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第4 页共6 页 活塞位置不变， 测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。 下列说法中错误的是 （ ） A．由B 点到D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B．由E 点到F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 C．B、H 两点对应的NO2 浓度相等 D．B 点处NO2 的转化率为6% 20. 如图， 甲容器有一个移动活塞， 能使容器保持恒压。 起始时， 关闭活塞K， 向甲中充入2 mol SO2、 1 mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持 相同温度和催化剂存在的条件下， 使两容器中各自发生下述反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是（ ） A. 乙容器中SO2 的转化率小于60% B. 打开K 后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L C. 平衡时SO3 的体积分数：甲＞乙 D. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2 和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（共4 小题，共50 分） 21.（10 分）按照要求回答下列问题。 （1） 下列物质中： ①Cl2、 ②CO2、 ③NH4Cl、 ④BaSO4、 ⑤CH3COONa、 ⑥NaHCO3、 ⑦盐酸、 ⑧Ba(OH)2、 ⑨H2O、⑩CH3COOH，属于强电解质的是_______(填序号)。 （2）写出电离方程式：NaHCO3___________________。 （3） 浓度、 体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4 这三种溶液用NaOH 溶液完全中和时， 消耗NaOH 的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② （4） 已知常温下0.1 mol/L CH3COOH 的pH 为3， 则常温下0.1 mol/L CH3COOH 的电离度为_______。 （5） 常温下， a mol/L 的CH3COOH 溶液与b mol/L 的Ba(OH)2 溶液等体积混合后 （忽略体积变化） ， 溶液呈中性，该温度下CH3COOH 的电离常数为_______(用含a、b 的代数式表示)。 22.（12 分）为减弱温室效应，除了减少CO2 的排放、植树造林、将液态CO2 注入深海等措施外， 还有一种思路是将CO2 转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2 和H2 反应生成甲醇的转化．已 知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2 和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所 示．请回答： （1）达到平衡的时刻是______min（填“3”或“10”），3 min 时，CO2 的转化率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变 c．v(CH3OH)=v(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O) （3）为了提高H2 的转化率，可采取______（填“增大”或“减小”）CO2 浓度的措施。 （4）达平衡后，H2 的物质的量分数为______；平衡常数K=______。（计算结果保留一位小数）         大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第5 页共6 页 23.（14 分） Ⅰ. 为确定MnO2 催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时 间数据如表。 分析表中数据回答下列问题： （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2 用量的增加而_____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 （2） 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑， 双氧水的浓度相同时， 加入____g 的MnO2 为较佳选择。 （3）该小组的某同学分析上述数据后得出：“当用相同质量的MnO2 时，双氧水的浓度越小，所需 要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)， 理由是____________________(提示：H2O2 溶液的密度可认为近似相等)。 Ⅱ. 某化学实验小组发现镁和NaHCO3 溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因 和产物成分。 （1）速率加快的原因探究 小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1 g 打磨的镁条进行了如下实验 实验组1 6 mL l mol/L NaHCO3 溶液(pH=8.4) 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组2 6 mL l mol/L NaNO3 溶液 镁表面微量气泡附着 已知：Mg 和H2O 反应只能在Mg 表面产生微量气泡， - 3 NO 在中性或碱性条件下不与镁反应。设计 实验组2 的目的是_____________________________，为控制变量与实验组1 一致，应对实验组2 进行改进，具体操作为________________________________。 （2）产物成分探究 ①将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H2 和CO2。 ②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2 传感器测定15 分钟三组不同情况下CO2 气体浓度变化。 实验组3 6 mL 1 mol/LNaHCO3 溶液加入250 mL 塑料瓶，但不加入镁条 实验组4 6 mL 1 mol/LNaHCO3 溶液加入250 mL 塑料瓶，并加入0.1 g 打磨的镁条 实验组5 空塑料瓶 测量时取少量NaHCO3 溶液、少量镁条的原因是_______________________________；通过图像可 以确定镁和NaHCO3 溶液反应生成的气体为___________。 大庆铁人中学2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日 第6 页共6 页 24.（14 分） 二甲醚(CH3OCH3)是优良的洁净燃料，利用CO2 催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1>0 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2<0 反应Ⅲ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3<0 一定条件下， 在恒容密闭容器中按nH2 nCO2＝3 投料进行上述反应， CO2 的平衡转化率及CO、 CH3OCH3、 CH3OH 的平衡体积分数随温度变化如图所示。 （1）图中曲线X 表示________的平衡体积分数随温度变化，温度从453 K 上升至573 K， CO2 的平 衡转化率变化的原因是____________________________________________________，能同时提高 CH3OCH3 的平衡体积分数和CO2 的平衡转化率的措施是___________。 （2）一定温度下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2 和3 mol H2 进行上述反应，反应 经10 min 达平衡，CO2 的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05 mol，CH3OH(g)为0.05 mol。 前10 min CH3OCH3(g)的反应速率为________。继续向容器中加入0.1 mol CH3OH(g)和0.1 mol H2O(g)，此时反应Ⅲ________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 （3）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应2NO＋O2 2NO2，有人提 出如下反应历程： 第一步 2NO N2O2 快速平衡 第二步 N2O2＋O2→2NO2 慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。 A．v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应) B．N2O2 是反应的中间产物 C．第二步反应活化能较高 D．第二步中N2O2 与O2 的每一次碰撞均是有效碰撞 （4）已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。298 K 时，将一定量N2O4 气体充入恒容的密闭容器中 发生反应。t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4 气体的平衡转化率为25%，则反 应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________ （分压＝总压×物质的量分数），研究发现，v 正 ＝k 正·p(N2O4)， v 逆＝k 逆·p2(NO2)。 若上述反应在298 K， 总压强p=1.5 kPa， k 逆＝60 s-1， 则k 正＝____(注 明速率常数单位)