黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

大庆铁人中学2022 级高一上学期月考 化学 试题 考试时间： 2022 年10 月 日 第1 页共4 页 大庆铁人中学2022 级高一上学期月考 化学试卷 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本题包括20 小题，每题3 分，共60 分，每题只有一个选项符合题意） 1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消 毒剂不具有强氧化性的是（ ） A．84 消毒液（有效成份为NaClO) B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯(ClO2) 2．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质和盐。下列 物质与上述三种物质类别完全不同的是（ ） A．O3 B．K2SO4 C．NO2 D．HNO3 3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 4．下列物质分类正确的是（ ） 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 碘酒 AgI 胶体 金属铜 Mn2O7 B 盐酸 氯化镁 固体氯化钠 SO3 C 双氧水 Na2O2 H2SO4 CO D 碱石灰 乙醇 盐酸 Al2O3 A．A B．B C．C D．D 5．下列电离方程式错误的是（ ） A．KAl(SO4)2=K ++Al 3++2SO4 2- B．NaHCO3=Na ++HCO3 - C．CH3COONH4=CH3COO -+NH4 + D．NH3·H2O=NH4 ++OH - 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向 2 Cu(OH) 悬浊液中滴加稀盐酸： + 2+ 2 2 Cu(OH) +2H Cu +2H O  B．小苏打溶液与NaOH 溶液混合： - 3 2 2 HCO +OH H O+CO    C．氢氧化钠溶液与少量 2 CO 的反应： 2 3 CO OH =HCO    D．大理石与醋酸反应： 2 3 3 2 2 3 CO 2CH COOH CO H O 2CH COO       7．依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl 固体 不导电 NaCl 溶液 能导电 熔融NaCl 能导电 结论 铜是电解质 NaCl 固体中不含 离子 NaCl 在通电条件下 发生电离 NaCl 是电解质 8．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2 4 、Cl - B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2 3 、NO 3  C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg 2+、Ba 2+、NO 3 、K + D．与Fe 反应产生氢气的溶液： + H 、 2+ Ca 、 3 NO、HCO3 - 9．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（ ） A．待测液中先加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl - B．加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO4 2- C．若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液 D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO3 2- 大庆铁人中学2022 级高一上学期月考 化学 试题 考试时间： 2022 年10 月 日 第2 页共4 页 10．关于胶体和溶液的叙述中正确的个数是（ ） ①胶体带电荷，而溶液呈电中性 ②胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 ③胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定 ④胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 ⑤胶体能透过半透膜，溶液不能 ⑥决定溶液、胶体的本质原因是分散质粒子的大小 A．0 B．1 C．2 D．3 11．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4≜2ClO2↑+ 2CO2↑+ K2SO4 + 2H2O。 下列说法正确的是（ ） A．KClO3发生氧化反应 B．H2C2O4作氧化剂 C．H2SO4作还原剂 D．H2C2O4在反应中失去电子 12．如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去） 。在Ⅰ中加入 试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后 关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象 的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 13．化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物； ④只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑤按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应； ⑥氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为笔记中有几处错误（ ） A．3 处 B．4 处 C．5 处 D．6 处 14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag +，他还想通过实验检验溶液中是否含 有大量的NO3 -、Cl -、CO3 2-、Cu 2+、Fe 3+、K + 等。以下他的想法中不正确的是（ ） A．溶液无色，则有颜色的Cu 2+、Fe 3+不能存在 B．强酸性溶液中，CO3 2-不能大量存在 C．NO3 -、K +能与Ag +共存，信息不足，需要进一步检验 D．溶液中含有Ag +，则与Ag +反应的Cl -、CO3 2-不能大量共存 15．下列反应① 2 3 2 2Fe Br 2Fe 2Br       ② 2 2 2 2 4 I SO 2H O=4H SO 2I        ③ 3 2 2 2Fe 2I 2Fe I       。由此判断下列说法错误的是（ ） A． 2 Br 与 2 SO 水溶液不能反应 B．还原性强弱顺序为： 2 I Fe Br      C．氧化性强弱顺序为： 3 2 2 2 4 Br Fe I SO      D． 2 Cl Fe   、 和I可以大量共存，若想除去I，而又不影响 2 Fe 和Cl，可用 3 FeCl 试剂 16．误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下 列反应中H2O2表现出的性质完全相同（ ） A．2H2O2 2 MnO 2H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2=2HCl+O2 C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O 17．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO 2- 4 刚好沉淀完全：2H ++SO 2- 4 +Ba 2++2OH -=2H2O+BaSO4↓ B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 2 4 2 4 SO BaS Ba = O    D．向 4 3 NH HCO 溶液中加过量的NaOH 溶液： 4 3 2 NH OH NH H O      大庆铁人中学2022 级高一上学期月考 化学 试题 考试时间： 2022 年10 月 日 第3 页共4 页 18．工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO 2++ClO 3 +3H2O=6VO n 2 +Cl -+6H +，根据 该反应判断VO n 2 中V 的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 19． 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中 回收S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水） 。下列说法中，不 正确的是（ ） A．过程①中，生成CuS 的反应为H2S + Cu 2+==== CuS↓+ 2H + B．过程③中，各元素化合价均未改变 C．过程②中，Fe 3+作氧化剂 D．回收S 的总反应为2H2S + O2==== 2H2O + 2S↓ 20．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用来检验氯 气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ） A．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1 C．氧化剂和还原剂的个数之比为3：8 D．若生成1 个N2，反应中转移3 个e - 第Ⅱ卷 简答题部分 二、非选择题（本题包括4 小题，共40 分） 21． （10 分）填空。 (1)在下列物质中，请选择正确的序号填空： ①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸 ⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液⑩稀豆浆 a．属于电解质的有___ ____。 b．属于非电解质的有___ __ __。 c．上述状态下能导电的有_______。 d．上述状态下的电解质不能导电的有_______。 e.其中属于胶体的是___ ____。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： __ _____。 (3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是____ _ __。 (4)下列实际应用与胶体知识有关的是 。 A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．用盐卤制豆腐 22． （10 分） 某学习小组用含有少量杂质 （主要为CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4） 的粗盐制取较纯净的NaCl， 实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）步骤②中除去的杂质离子是___ ___。 （2）试剂X 是___ ___；用离子方程式表示其作用 __ ____、_____ _。 （3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式 ______、___ ___。 （4）步骤⑥的操作是_____ __。 23． （10 分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定 性下降，与水反应放出氧气。 ②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净 水作用。 ④已知高铁酸钾K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为：K2FeO4==2K ++FeO4 2- 大庆铁人中学2022 级高一上学期月考 化学 试题 考试时间： 2022 年10 月 日 第4 页共4 页 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___ ___。 （2） A 为氯气发生装置。 发生反应的方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 每生成a 个氯气，转移电子数为__ _____个，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 ____ __。 （3）C 中得到紫色固体K2FeO4和溶液，请判断氧化性Cl2 K2FeO4（填“>” “=”或“<” ） ， C 中通Cl2制得K2FeO4的离子反应方程式为 。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4 + H2O === Fe(OH)3（胶体）+ ______ + KOH 24.（10 分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进 行如下实验。已知:草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101．5℃熔化，150℃左右发生分解 反应H2C2O4·2H2O≜3H2O+CO↑+CO2↑。用下图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO 测定某 铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为:3CO+Fe2O3 ≜2Fe + 3CO2，用碱石灰吸收反应产生的CO2，据 此测定样品中Fe2O3的质量分数。 （碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO 和NaOH 混合物） （1）应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）_________ （选填序号） （2） A 装置中盛放的试剂是___ _ ___ __ ， C 装置中盛放的试剂是___ ___ ___ 。 B 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （3）若反应前D 中铁红样品质量为20．000 g，反应后E 装置中碱石灰增重13．200 g，该铁红 样品（假设杂质不挥发也不发生反应）中Fe2O3的质量分数为____ __。