黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

铁人中学2020 级高二学年上学期月考考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量： ：1 ：12 ：14 ：16 ：32 ：23 ：56 ：64 ：39 ：65 ：137 ：52 ：55 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10 题每小题2 分，后8 题每小题3 分，共44 分。） 1．一定温度下，用水稀释 的一元弱酸 ，随着稀释的进行，下列数值一定增 大的是（ 表示水的离子积）（ ） A． B． C． D． 2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） A． B． C． D． 3．下列选项能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的 增大 D． 的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 4．室温下， 溶液 ，则下列有关描述不正确的是（ ） A．该溶液 B．该温度时 电离常数 C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液 5．常温下， 酸和 酸的电离常数分别为 和 。将。 和体积均相同 的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式 表示，下 列说法正确的是（ ） A．溶液中水的电离程度： 点 点 B．酸的电离程度： 点 点 C．曲线Ⅱ代表 酸 D．相同体积 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．相同物质的量浓度的盐溶液 、 、 ， 水解程度最大 C．反应 能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液 、 、 ， 值依次增大 7． 的 溶液中，下列关系错误的是（ ） A． B． C． D． 8．下列叙述正确的是（ ） A．某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释10 倍后，溶液的 ，则 B．常温下，某溶液中由水电离的 ，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将 的盐酸稀释1000 倍，溶液的 D．25℃时， 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的 ，则强 碱与强酸的体积比是1：10 9．下列事实：① 水溶液呈碱性；② 水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮 肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能 力增强；⑥配制 溶液，需用盐酸溶解 固体。其中与盐类水解有关的是（ ） A．除②以外 B．除⑥以外 C．除④、⑥以外 D．全部 10．下列说法不正确的是（ ） ①将 放入水中其溶液不能导电，所以 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③冰醋酸不导电，熔融态的醋酸可以导电 ④固态 不导电，熔融态的 也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D ．①②③ ④⑤ 11．下列叙述中正确的是（ ） A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 C．电解精炼铜时，粗铜做阴极材料 D．钢铁的电化学腐蚀中负极的电极反应式： 12．下列说法正确的是（ ） A ．相同温度下， 相等的 、 和 三种溶液： ． B． 的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小， 增大 C．相同温度下， 相等的氨水和 溶液中， 相等 D．相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和 溶液与锌反应的起始速率 相等。 13．25℃时，用浓度为 的 溶液滴定 浓度为 的 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）． A．应选用酚酞作指示剂 B． 点溶液中存在： C． D． 点溶液中存在： 14．研究表明 与 在 存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系 如图所示，设 ， ，下列说法错误的是（ ） A． B． C． 能降低该反应的活化能 D．反应物总键能小于生成物总键能 15．用 （酸性）标准溶液滴定 未知浓度的 溶液。下 列说法或操作正确的是（ ） A．滴定前，用 溶液润洗锥形瓶 次 B． 标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 D ．若平行实验后测得消耗 溶液体积为 ，则 16．下列溶液均为 ，下列关系正确的是（ ） ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ A． ：③ ① ⑤ ④ ⑥ B．水电离出的 ：③ ① ④ ⑤ ⑥ C． ：⑥ ⑤ ④ ① ② ③ D．⑤溶液中： 17．已知25℃时，用 的盐酸滴定 氨水的滴定曲 线如图所示，下列正确的是（ ） A．滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B． 、 两点水电离出的 浓度之比为 C． 点溶液中离子浓度大小顺序为： D． 和体积均相等的氨水和 溶液消耗同浓度盐 18．常温下，向 溶液中，不断通入 ， 、 、 在溶液中 所占物质的量分数（ ）与 的关系如图所示，下列说法正确的 是（ ） A．随着 的通入， 先减小后增大 B． 的 为 C．当溶液呈中性时： D．将等浓度等体积的 与 溶液混合后，溶液显碱性 二、填空题（共4 题，共56 分） 19．按要求回答下列问题（每空2 分，共14 分） （1）用石墨作两极， 燃料电池在酸性环境下的负极反应式：_____________________ _______。 （2）用石墨作两极，电解硝酸银溶液的总反应式：____________________________。 （3）物质的量浓度相同的三种盐 、 和 的溶液，若它们的 依次为8、 9、10。则 、 、 的酸性由强到弱的排列顺序是____________________________。 （4）25℃下， 的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于_____________ 。 （5）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：____________________________。 （6）25℃下 的盐酸溶液与 的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液 的 __________。（已知 ） （7）25℃时，将 的醋酸与 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，用 、 表示醋酸的电离平衡常数为__________。 20．（共14 分） 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题： （1）苯硫酚（ ）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（ ）和 硫化氢（ ）来制备苯硫酚。己知下列两个反应的能量关系如下图所示，则 与 反应生成 的热化学方程 式为____________________________。 （2） 与 在高温下反应制得的羰基硫（ ）可用于合成除草剂。在 时， 将 与 充 入 的 空 钢 瓶 中 ， 发 生 反 应 ： ； ，反应达平衡后水蒸气 的物质的量分数为0.02。 ①在 时，反应经 达到平衡，则 的反应速率 __________。 ② 实验测得上述反应的速率方程为： ， ， 、 分别为正、逆反应速率常数，速率常数 随温度 升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数__________（填“ ”“ ” 或“ ”） 增大的倍数。 ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母序号）。 A．容器内混合气体密度不再变化 B． C．容器内的压强不再变化 D． 与 的物质的量之比不变 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得 和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量 气体， 反应原理： ， 气体的平衡转化率与温度、压强的关 系如下图所示。 ①图中压强（ 、 、 ）从大到小顺序为__________，理由是__________。 ②如果要进一步提高 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有____ ______（写出一条即可） ③在温度 、 条件下，该反应的平衡常数 __________ （已知：用平 衡分压代替平衡浓度计算， ）。 21．（共14 分）某学生用 溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作 可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸 ，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作 次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下 滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： ______→______→ →______→______→______→ 。 （2）操作 中应该选择图中滴定管______（填“甲”或“乙”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为__________ （精确至0.0001）。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是__________ A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准 溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①将 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 溶液。 ②将①得到的 溶液，再用酸性 溶液滴定，氧化产物为 ，还原产物为 。 ③终点时用去 的 ，溶液 。 Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式__________。 Ⅱ：判断滴定终点的现象是__________。 Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________ 。 22．（共14 分）维持 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意 义。 （1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系 的变化如表所示。 试剂 初始 通入 气体 加入 固体 ⅰ． 7 12 ⅱ． 、 配制 成 的溶液 4.76 4.67 4.85 ① __________（忽略通入 气体前后体系的体积变化）。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________________。 ③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有______________（填序号）。 a． b． C． ④由表中数据可知，试剂ⅱ的 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来 少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液 具有缓冲作用的是_____________（填序号）。 a． b． c． d ． （2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示， 电池的总反应如下： 已知： 和 的电离方程式分别为： ①放电时，电子的流向是___________（填“锌→石墨”或“石墨→锌”）； 向______ _____（填“A 室”或“B 室”）移动。 ②放电时B 室的电极反应式是___________。 ③充电时，A 室中的 变化缓慢的原因是___________。 铁人中学2020 级高二学年上学期月考考试 化学试题答案 一、选择题（每小题只有一个选项正确，前10 题每小题2 分，后8 题每小题3 分，共44 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D A A C B D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 B B C C D C B A 二、填空题（共4 题，共56 分） 19． （每空2 分，共14 分） （1） （2） （条件是电 解） （3） （4） （5） （6）11.7 （7） 20．（共14 分） （1） （2 分） （2）① （2 分）；② （2 分）；③BD（2 分） （3）① ；（1 分） 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动， 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度， 条件下 的平衡转化率最大， 条件下 的平衡转化率最小；（2 分） ②及时分离出产物 或 （1 分）；③1.2（2 分） 21．（共14 分） （1）E A B C G（2 分）（2）乙（1 分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1 分） （4） （2 分）（5）ABD（2 分） （6）Ⅰ： （2 分） Ⅱ：当滴入最后半滴酸性 溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色（2 分） Ⅲ： （2 分） 22．（共14 分） （1）①2；（2 分） ②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡 和醋酸根的水解 平衡 ，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于 醋酸根的水解平衡限度，当 与 的初始浓度相等时，溶液中 ；（2 分） bc ③ ；（2 分）④cd；（2 分） （2）①锌→石墨；（1 分） B 室（1 分） ② ；（2 分） ③充电时， 通过质子膜从B 室进入A 室，A 室溶液中的 与 结合成 （或“ 溶液有缓冲作用”），从而使 的变 化减缓。（2 分）