豫西名校2021 —2022学年上期第一次联考高二化学试题

豫西名校2 0 2 1 — 2 0 2 2 学年上期第一次联考 高二化学试题 (考试时间： 9 0 分钟 试卷满分:100分） 可能用到的相对原子质量： H —l C—12 0 —16 S—32 一、 选择题（ 本大题共16小题， 每小题3 分， 共4 8 分。在每小题给出的四个选项中， 只有_项 是符合题目要求的） 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.500T左右比室温更有利于合成N H 3的反应 B.夏天打开啤酒瓶， 有许多气泡冒出 C.加压有利于802与0 2生成S03的反应 D.浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应 2. 常温下， 下列说法正确的是 A. 稀释酸溶液， 溶液中所有离子的浓度均减小 B. 用C H 3C O O H 溶液做导电性实验， 灯泡很暗， 说明C H 3C O O H 是弱电解质 C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数， 稀释后溶液PH:盐酸 < 醋酸 D. pH = 3 的醋酸溶液与pH = 1 1 的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合液呈碱性 3. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破， 相关成果于9 月 2 4 日在线发表在国际学术期刊《 科学》 上= 转化涉及的第一步反应的化学方程式为C02(g) + 3H2( g ) # C H 3OH(g) + H 20(g)。下列叙述正确的是 A. 相同条件下， 2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 B. 当〆C 0 2) =«(CH3O H ) 时， 反应一定达到平衡状态 C. 移去水蒸气， 可增大正反应速率 D. 平衡后， 增大压强， 可提高C0 2和H 2的转化率 4. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol . 的C H 3C O O H 溶液加水稀释， e( ( ： m H ) 变大 B. 向0. 1 mol • 的氨水中通氨气， 则N H 3 • H 20 的电离程度增大 ( ： .(： 1 1 ( ： 1 2 溶液存在[Cu(H20)4]2+(蓝色） + 4 C r # [ C u C l 4]2- (黄色） + 4 H 20 , 向黄绿色的 CuCl2 溶液中加水， 溶液颜色变蓝 D.分别向甲容器(恒温恒容） 中充人1 mol PC15， 乙容器(绝热恒容） 充人PC13和Cl2各1 mol， 发生反应 PCl5# P C l 3(g) +Cl2(g) △//>0,平衡时 K (甲） <尺（ 乙） 5. 常温下， 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含 s2o 〖 - 的溶液:H +、 N H : 、 c r 、 S〇l B. PH = 1 的溶液:Fe2+、 N a + 、 Mg2+、 N 0 3 _ C. 水电离出来的 c ( H +) = 10 -1 3 mol/L 的溶液:K+、 C O 〖 - 、 Br— 、 A102 - D. 和铝粉反应生成氢气的溶液:K + 、 C1_、 N 0 3 _ 、 Fe3 + 6. 三甲胺N ( C H 3)3 是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N ， N - 二甲基 甲酰胺[(C H 3) 2N C H O ， 简称D M F ]转化为三甲胺[N (C H 3) 3 ]。计算机模拟单个D M F 分子在 铜催化剂表面的反应历程如图所示（ * 表示物质吸附在铜催化剂上） ， 下列说法正确的是 高二化学试题第1 页（ 共8 页） A. 该历程中决速步骤为（ C H 3)2N C H 2〇}T = ( C H 3)2N C H 2 + 0 H * B. 该历程中的最大能垒（ 活化能） 为2.16 eV C. 升高温度可以加快反应速率,并提高D M F 的平衡转化率 D •若1 mol D M F 完全转化为三甲胺， 则会释放出1.02 eV . 7 Va 的能量 7. 常温下， 0. 2 mol • 的二元酸H 2A 的溶液与等浓度的N a O H 溶液等体积混合(忽略混合后 体积的变化） ， 所得溶液中c( A 2_ ) =0.1 mol/L。则混合溶液的p H 为 A. 1 B.2 C.3 D •无法计算 8. C0 2 催化加氢合成 C H 4 的反应为 C 0 2(g) + 4 H 2(g) = C H 4(g) + 2 H 20 ( g) A// 已知:①C H 4(g) + 2 0 2( g ) ^ ^ C 0 2(g) + 2 H 20(g) A//! = -802.0 kj . m o P 1 (2)C02(g) +H2(g ) ^ C O ( g ) +H2 0 (g) AH2 = +41.2 kj • mol'1 @2CO(g) +02(g)^=^2C02(g) AH3 = -566.0 kj • moP1 下列有关说法正确的是 A. C H 4 的燃烧热为 802.0 kj . mol — 1 B. A H= +165.2 kj • mol'1 C •使用催化剂是为了提高co2 加氢时原料的平衡转化率 D. 反应②能自发进行的原因是AS >0 9. 下列反应全部符合所述图像的是 生 生 平 JL 应‘ 速 率 v, 逆 V 正 (温度固定)压强 B.2S03(g )〒 C_4NH3(g) =^2S02( g ) + 0 2(g) AW2>0 -502( g ) ^ 4 N 0 ( g ) +6H2 0(g) AH, <0 D . H2(g) + C O ( g ) ^ C ( s ) +H2 0(g) AH4>0 10.下列叙述不正确的是 A. 向0.1 mol • 的氨水中加入少量硫酸铵固体， 则溶液中 c ( O H — ) 「 减小 c(NH3 • H2 0)' B-两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为Cl和c2， p H 分别为a 和a + 1 ,则C l > 10 c2 高二化学试题第2 页（ 共8 页） (CH3 )2 NCHO(g)+2H2 (g) 0 . 0 . 1 . 1 . 2 . >3/ 囀 龆 苌 驿 C. PH = 1 1 的NaOH溶液与pH = 3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 〇_常温时， 将稀氨水逐滴加人稀硫酸中， 当溶液的{^=7时， 〇(30丨_)=2^、 }14 +) 11.在密闭容器中加人〇&504 和(： 0,一定温度下发生反应:CaS04(s) + C O ( g ) # C a O ( s) + S02(g) + C 0 2(g) A//= +218.4 kj • m o P ^ C O 的反应速率随时间变化如图所示。下列 说法正确的是 〇 ’1 t/ min A •该反应是吸热反应， 升高温度， 正反应速率增大， 逆反应速率减小 B. 加入少量的C a O 固体， 平衡向逆反应方向移动 C. 图示中时改变的条件可能是减小c(C O ) ,同时增大c(S02) D . 图示中tl时改变的条件可能是增大压强 12•在一定条件下， H 2S 能发生分解反应:2H2S( g ) # S 2 (g) + 2 H 2 (g) ， 利用该反应可制备氢 气和硫黄。在2 L 恒容密闭容器中充入0.] mol H 2S ， 不同温度下H 2S 的转化率与时间的 关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 温度升高， 混合气体的平均摩尔质量减小 C. 950C C:时,1.25 s 内， 反应的平均速率 v(H2) =0.008 moL. L “ . s_ 1 D. 根据P 点坐标可求出9 5 0 1 时反应的平衡常数为3. 125 x 10_4 13.可逆反应S02(g) + N 0 2( g ) # S 0 3(g) + N O ( g ) 在绝热恒容密闭容器中达到平衡， 正反应 速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.反应在c 点达到平衡状态 B •反应物浓度:a 点大于b 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. At, =At2 时， S02 的转化率:a~ b 段一定大于b ~ c 段 14•在恒容密闭容器中充人一定量的A (g)和B (g) ， 发生反应:A (g) + B (g) # C (g) ,下图表 示A (g)的转化率在不同温度下与时间关系0 已知速率方程为v正 正 - c ^ A ) . c(B ) ， v逆 •〇(〇〇是速率常数， 只与温度有关） 。下列说法错误的是 高二化学试题第3 页（ 共8 页） 一 t 2 一 f / — i i — — ■ N / ! /iA 〆 A . 该反应的A //<0 B . N 点:升高温度， ^增大的倍数小于‘ 增大的倍数 . k^c C . M 点:厂〉 A ： 逆 c ( C ) c(A ) x c (B ) D. 7\时， 测得平衡体系中c (B ) =0.50 mo卜L — 1， 则^ = 16 « 逆 15.下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将0.2 mol • L _1的K I 溶液和0.05 mol • L _1的F eC l3 溶液等体积混 合， 充分反应后， 取少许混合液滴加A gN 0 3 溶液 验证Fe3* 与I — 的反应 有一定限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下， 慢慢挤压肢管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管 内气泡 C 相同条件下， 向一支试管中加入2 mL 5 % H20 2 和1 m L H20 , 向另一支 试管中加入2 m L 5 % H20 2 和1 m L F eC l3 溶液， 观察并比较实验现象 探究F eC l3 对H20 2 分 解速率的影响 D 向2 支盛有5 m L 不同浓度NaH S0 3 溶液的试管中， 同时加入2 m L 5 % H20 2 溶液,观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率 的影响 16.下列叙述及对应图示正确的是 A . 图甲是某温度下c(CH3COOH) + c ( C H 3CO〇-) =0_100 mol • L — 1的醋酸与醋酸钠混合 溶液中c(CH3C O O H )、 c(C H 3C00_ )与p H 的关系曲线,pH = 3 的溶液中式< 10_4 7 5 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaC03(S) =CaO(s) + C 0 2(g)反应时,c(C02)随反应时间 变化的曲线A 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， ^时刻溶液的温度最高 D. 图丁是常温下， 用 〇 . 10 mol/L NaOH 溶液滴定 20. 00 m L 0. 10 mol/L C H 3C O O H 溶液。 则酚酞可作本实验的指示剂， D 点为滴定终点 高二化学试题第4 页（ 共8 页） 二、 非选择题（ 含5 个小题， 共5 2 分） 17. (1 0 分)现有下列物质:〇 )K2S〇 4 晶体;②液态S03; ③冰醋酸;④铜;⑤小苏打;⑥蔗糖;⑦乙 醇;⑧溶融的氯化钠;⑨NaOH 溶液。其中:能导电的是_______ (填序号， 下同） ； 属于电解 质的是_______ ;属于非电解质的是二______ ;属于强电解质的是________ ;属于弱电解质 的电离方程式为_______ 。 18. (1 0 分） 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一。下面两个实验小组分别利用该类反 应进行相关实验。 I .某实验小组用〇 . 50 mol/L NaOH 溶液和0. 5 0 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。实验装 置如图所示。 (1) 仪器a 的名称为_______ 。 ( 2 ) 取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验， 实验数据如表。 温度实验次数 起始温度^/^： 终止温度 h 2so 4 N aO H 平均值 1 26.2 26.0 26. 1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ① 近似认为〇 . 50 mol/L NaOH溶液和0. 50 m ol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3 ， 中和后生 成溶液的比热容c =4.18 J/(g . 尤） 。则中和热A// = ________(保留一位小数） 。 ② 上述实验数值结果与57.3 kj/m ol 有偏差,产生这种误差的原因可能是_____ (填字母） 。 a . 实验装置保温、 隔热效果差 b . 配制0 . 50 md/LNaOH 溶液时俯视刻度线读数 c . 分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中 d . 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 n .某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。 (3)若滴定开始和结束时， 酸式滴定管中的液面如图所示:则所用盐酸的体积为_______ mL。 高二化学试题第5 页（ 共8 页） C0+H2 0+2H2\ C 02 +3H, V c h 3 o h +h 2 o ---------------------------------------------------- ► 反应进程 ①C 0 2(g) + H 2( g ) # C O ( g ) + H 20(g) AW, A (2)2H2(g) + C O ( g ) ^ C H 3OH(g) AH2 K2 回答下列问题： (1) a //2_ _ ____ 〇 (填“ > ” 或“ < ” ） 。 (2) 对于合成甲醇总反应， 要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动， 可采 取的措施有________(填字母， 后同） 。 A.增大反应容器的容积 B.缩小反应容器的容积 C •从平衡体系中及时分离出C H 3O H D.升高温度 E.使用合适的催化剂 (3) —定温度下， 将(： 0 2和&以物质的量之比为1 : 1充人盛有催化剂的密闭容器中， 发生反应 C 0 2(g) + 3 H 2( g ) # C H 3OH(g) + H 20(g);当下列量不再变化时， 一定能说明该反应处 于平衡状态的是_______ (填字母） A.平衡常数K 不再变化 B. C 0 2的体积分数不再变化 C. C H 3O H 的体积分数不再变化 D.反应的焓变A//不再变化 ( 4 ) 该实验小组依次记录三次实验的有关数据， 如下表: 滴定次数 待测氢氧化纳溶液 的体积/m L 0. 100 0 mol • L _1 盐酸的体积/m L 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 27.66 26.10 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请根据实验数据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度（ 计算结果保留4 位有效数字） ： c(NaOH) = ________ 。 (5 )由于错误操作， 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____ _ _ ( 填字母） 。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 m L 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 把配制好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 19. (10分)研究二氧化碳合成甲醇对实现“ 碳中和” 具有重要意义， 二氧化碳加氢制甲醇的总 反应可表示为:C02(g) + 3 H 2( g ) # C H 3OH(g) + H 20(g) Ai/ ( 该反应一般认为通过 示 所 图 如 系 关 化 变 量 厶 目 系 体 与 程 进 应 反， 现 ， 实 来 骤 步 下 如 体系能量 高二化学试题第6 页（ 共8 页） (4)500丈时， 已知^ =2.5， 尺 2 =1.0。往2L恒容密闭容器中充人1 m ol 00 2和3 m ol H2,测得 某时刻， 反应 C0 2(g) + 3 H2(g) # CH3OH(g) + H20 ( g)中,(： 0 2的平衡转化率为 66.67% (约转化2/3 mol) ， 则此时该反应的〆正） _______ 〃 （ 逆） （ 填 > 、< 或= ) ， 并通过计算说 明理由________。 ' 20. (10分)25^时， 部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 ch 3 cooh h 2co 3 HCIO HCN 电离平衡常数( K ) i.8 x i t r 5 Ka l =4.3 x 10 7 = 5 .6 x l0 ~ n 3 .0 x H T 8 5 .0 x l0 -1 0 请回答下列问题： (1 )CH3COOH、 H2C0 3、 HC10、 H CN的酸性由强到弱的顺序________： (2) 向NaCN中通入少量的C0 2， 发生反应的离子方程式为_______ ： (3) 取0. 10 mol CH3COOH(冰醋酸） 作导电性实验,测得其平衡时的导电率随加人的水量变化 如图所示： ① 常温下， 若实验测得c 点处溶液中c(CH3 COOH) =a m ol • L-\C (CH3 CO〇 -) =6 m ol • L — 1， 则该条件下CH3COOH的电离常数= _______ (用含a、 b 的代数式表示）。若使此溶液中 CH3COOH的电离程度增大且C(H +)也增大的方法是_______。 ② 从图像可知， 在一定浓度的醋酸溶液中加水， c( CH3 CO(T )_______ (填“ 增大” ， “ 减小” 或“ 不确定” ） 。 (4 )pH 相等， 体积相同的两份溶液A (盐酸） 和B (CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应， 若 最后仅有一份溶液中存在锌， 放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是________ (填写 序号） 。 a.反应所需要的时间:B > A b.开始反应时的速率:A > B c.参加反应的锌物质的量:A = B d. A 中有锌剩余 21. (12分） “ C1化学” 是指以碳单质或分子中含1 个碳原子的物质（ 如C0 、 C0 2、 CH4、 CH30 H 等） 为原料合成工业产品的化学工艺， 对开发新能源和控制环境污染有重要意义。中科院 天津工生所利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成