福建省福州第三中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题

福州三中2022-2023 学年第一学期半期考试 高一化学试卷 命题人：高一集备组 审卷人：高一集备组 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1．下列物质属于酸性氧化物的是（ ）。 A．氧化钙 B．二氧化氮 C．七氧化二锰 D．过氧化氢 2．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（ ）。 A． B． C． D． 3．已知 是阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）。 A．1mol 的过氧化钠与水完全反应，电子转移数为 B．常温常压下，16g 的 和 的混合气体的原子数为 C．1mol 的冰醋酸中含有4mol H D．1mol 的氟气含有的电子数为 4．下列关于胶体及胶粒的说法叙述不正确的是（ ）。 A．用明矾净化饮用水 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的 D．用石膏或盐卤点制豆腐 5．下列物质分类正确的组合是（ ）。 选项 纯净物 混合物 单质 碱 盐 A 稀盐酸 氯水 HD 小苏打 B 蒸馏水 漂白粉 液氮 C 胆矾 水煤气 臭氧 纯碱 D 水银 冰水混合物 白磷 生石灰 6．同温同压下，a 克气体甲和b 克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是（ ）。 A．甲和乙的摩尔质量之比为a∶b B．甲和乙的密度之比为a∶b C．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶b D．同质量的甲和乙的分子数之比 为a∶b 7．KOH 是我国古代纺织常用于漂洗的洗涤剂，古代制取KOH 的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）。 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 8．已知硫酸的浓度越大，密度也越大，现在将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为 的稀 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 ％，此时物质的量浓度为 ，则 和 的数值关系是（ ）。 A． B． C． D．无法确定 9．在A 处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B 处的弹簧夹时，C 处的红布条 看不到明显现象；当打开B 处的弹簧夹后，C 处的红布条逐渐褪色，则D 中盛放的试剂可 能是（ ）。 ①浓 ②饱和NaCl 溶液 ③饱和NaOH 溶液 ④ A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 10．下列实验中，所选装置不正确的是（ ）。 A．实验①从海水中获得蒸馏水 B．实验②含有少量NaCl 的 溶液中提取 C．实验③用 提取溴水中的溴 D．实验④分离碘单质和NaCl 固体混合物 11．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：① HClO ② ③ ④ ⑤ 减少 的是（ ）。 A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 12．下列说法一定不正确的是（ ）。 A．某些花岗石产生氡 ，从而对人体产生伤害， 的质量数是222 B．Se 是人体必需的微量元素， 和 互为同位素 C． （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 的中子数为6 D．原子结构示意图 既可以表示 ，也可以表示 13．在溶液中加入过量 后仍能大量共存的离子组是（ ）。 A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 14．某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液 的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）。 A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质 B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电 D．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和 15．已知反应：① ；② ； ③ （浓） 。若某溶液中存在 、 、 三种离子，要将 氧化成 而不影响 和 ，所加入的试剂应当是 （ ）。 A． B． C． D．HCl 16．下列叙述正确的是（ ）。 A．同温度下，在水中溶解度： B．热稳定性： C．等物质的量的 和 分别跟足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量比为 1 2 ∶ D．等质量的 和 分别跟足量盐酸反应，产生 的物质的量比为1 2 ∶ 17．为了证明某晶体中含有 、 、 和 ，下列实验叙述中不正确的是（ ）。 A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝， 则可证明晶体中含有结晶水 B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检 验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 溶液，有白色沉淀生 成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色， 不能证明晶体中无 18．三氯化碘 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易 反应。实验室可用下图装置（甲为氯气制备装置，部分夹持装置已略去）制取 ，制备 的反应原理： 。下列说法正确的是（ ）。 A．装置甲盛浓盐酸的仪器叫长颈漏斗 B．装置丙中氯化钙的作用是干燥 C．装置丁中生成 ，碘元素的化合价为 价 D．装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替 19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）。 A．钠跟水反应： B．碳酸钠与足量盐酸反应： C．二氧化碳与足量NaOH 反应： D．碳酸氢钠与足量的石灰水反应： 20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的 和 ） 、 、 、 、 。取200mL 该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 溶液，得固体2.33 克。 下列说法正确的是（ ）。 A．该溶液中要确定 存在，必须要进行焰色反应 B．该溶液中肯定含有 、 、 、 C．该溶液中一定含 ，且 D．该溶液中一定不含 二、填空题（共60 分） 21．（10 分）回答下列问题： （1）在下列物质中，可以导电的是_____________（填序号，下同），是电解质的有_____ ______。 ① 晶体 ②熔融的氢氧化钠 Cu ③ ④酒精 ⑤液氨 （2）某气体在标准状况下的密度为 ，则14g 该气体所含有的物质的量为_______。 （3）从 的 溶液中取出10mL，将这10mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中 的物质的量浓度为__________ 。 （4）已知 与 具有相同的电子层结构（核外电子排布相同），若N 的核电荷数为 a，M 的质量数为A，则M 的中子数为___________。 22．（10 分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和 两种固体混合物。 供选试剂： 溶液、 溶液、 溶液、盐酸。试回答下列问题： （1）操作①所需的玻璃仪器是__________，操作②的名称是__________。 （2）试剂a 是__________（填化学式，下同），试剂b 是__________，固体B 是________ __。 （3）加入试剂a 所发生反应的化学方程式为：__________，加入试剂b 所发生反应的离子 方程式为：__________。 23．（14 分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题： （1）漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）． （2）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_________________________________。 （3）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中 、 反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______________。 （4）一种制备高效氧化型漂白剂 的实验流程如图所示 ①反应Ⅰ的化学方程式为： ； 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为__________，反应Ⅱ中 做__________ （填“氧化剂”或“还原剂”） ②写出 的电离方程式：__________；该漂白剂与HClO 的漂白原理__________相 同（填“是”或“否”） 24．（12 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型H1N1 病毒，某同学购买了一瓶84 消毒液。 查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】14.9％ 【密度】 （1）该84 消毒液NaClO 物质的量浓度为_________________。 （2）该同学参阅该84 消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 该种84 消毒液。下列 说法不正确的是__________（填字母）。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．计算出需要称量的NaClO 固体的质量约为88.7g E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 （3）84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_________ ___，某消毒小组人员用 的浓硫酸配制 的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。 （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________（填代号）。 ①用量筒量取98％的硫酸时俯视 ②未等稀释后的 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 25．（14 分） 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流 程利用如图装置制备无水 。 经查阅资料得知：①无水 在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 ②向炽热的铁屑中通入 可生产无水 。 ③向炽热的铁屑中通入HCl 可生产无水 。 （1）仪器B 的名称为_______。 （2）B 中反应的化学方程式为_________________________________。 （3）F 中浓硫酸的作用为_________________________。 （4）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见： ①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_____________； ②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G 中生成的 大部分进入收集器，少量 沉积在G 的右端，要使沉积的 进入收集器，操作是____________________________ _； Ⅰ中NaOH 溶液的作用为_______________________________（用化学方程式表示）。 ③丙认为，装置Ⅴ中的H、I 可精简为H，但需将H 中的药品换为_________（填药品名 称）。