福建省福州第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

福 建 省 福 州 第 一 中 学 2022-2023 学年度第一学期教学质量检测（12 月） 高一化学 一、选择题；本题共18 小题，每小题3 分，共54 分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．下列表述正确的是 A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料 D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 2．75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭 细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH 属于 A．碱 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机物 3．海带中含有丰富的碘元素。以下为某兴趣小组以灼烧后的海带灰提取碘单质的实验 方案，各步流程如图。下列说法正确的是 A．装置①灼烧海带碎片使之变为海带灰 B．装置②过滤海带灰的浊液可得碘单质 C．装置③分液后从上口倒出碘的四氯化碳溶液 D．装置④蒸馏从含碘悬浊液中分离出碘单质 4．下列电离方程式不正确的是（ ） A． B． （熔融） C． D． 5．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 6．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂 B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘 C．NaClO 可用于自来水的杀菌消毒和净化 D．Al 与MgO 的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg 7．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO2 8．下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 选 项 操作 现象 结论(或解释) A 将水蒸气通过炽热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下 发生反应 B 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 产生白色 沉淀 非金属性：Cl>Si C 向氢硫酸中通入SO2气体 产生淡黄 SO2具有氧化性 色沉淀 D 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH 溶液，再 将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变 蓝 该溶液中不含 NH A．A B．B C．C D．D 9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 10．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ） A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH 溶液反应 11．下列叙述正确的是 A．将40g 氢氧化钠溶解在1L 水中可配制物质的量浓度为1mol/L 的氢氧化钠溶液 B．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为22.4L C．NaCl 的摩尔质量是58.5g D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 12．下列无色溶液中所给离子一定能大量共存的是 A．H+、Fe2+、SO 、Cl- B．Na+、Ca2+、SO 、CO C．H+、Mg2+、NO 、S2- D．Mg2+、NH 、SO 、Cl- 13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO +Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 完全沉淀：2H++SO +Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓ C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3 Na++HSO 14．下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的 是 A．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C．纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气 15．下列操作错误的是 A．操作甲：切割金属钠 B．操作乙：铁丝在氧气中燃烧 C．操作丙：苯萃取碘水后分离出含碘的苯溶液 D．操作丁：给容量瓶中的溶液定容 16．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会使溶液浓度偏高的原因可能是 A．称量时NaOH 已经潮湿 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时，俯视容量瓶的标线 D．摇匀后，发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 17．在氧气中灼烧有硫元素和铁元素组成的化合物 ，使其中的硫全部转化为二氧 化硫，并将二氧化硫，全部氧化成硫酸，这些硫酸与 氢氧化钠溶液恰 好完全中和，则原化合物中硫的质量分别约为（ ） A． B． C． D． 18．关于反应 ，下列说法正确的是 A． 中H 元素被氧化 B． 在反应充当还原剂 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 4 ∶ D． 既是氧化产物又是还原产物 二、填空题:46 分 19．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢 氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)等质量④和⑤中氢原了的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④ 和⑤的质量之比为_______。 (3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_______。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，分别向A、B 两 室充入 、 混合气体和 空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A 室混合气体的质量为 ，若将A 室 、 的混合气体点燃，恢复原温 度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在_______刻度处。 20．近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过 发酵法制备。以乳酸( )为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且 在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用 途，如它能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为：2 +Fe +X。 (1)乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为_______。 (2)乳酸与铁的反应中，X 的化学式为_______，该反应中乳酸表现出酸性和_______性。 (3)试从自然界物质循环的角度解释利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义_______。 21．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 。已知B 是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系： 请按要求书写： (1)A→C 的化学方程式：_______。 (2)B→D 的化学方程式：_______。 (3)A 的其中一种氧化物可用作呼吸面具中的供氧剂，写出其与二氧化碳反应的化学方 程式_______。 (4)B 物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_______，漂白粉若保存不当，长期 露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是(用化学方程式表示)_______。 22．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛， 已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、 HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶 液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B 的名称为__________，装置A 中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是： __________________________________________。 (2)装置C 的作用是________________。 (3)①步骤2 中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1 中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 参考答案 1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．C 17．D 18．D 19．(1) ①②⑦ ③④ (2) 3 1 ∶ 1 3 ∶ (3) (4)2 20．(1)CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O (2) H2 氧化 (3)合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环 21．(1) (2) (3) (4) 、 22． (球形)冷凝管 增大接触面积使SO2充分反应 吸收二氧化硫并防止倒吸 水浴 加热 均匀受热、容易控制温度 HCHO 防止产物被空气氧化 Na2SO3＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3