福建省福州市2021-2022学年高一上学期期末质量检测 化学试题

福建省福州市2021-2022 学年高一上学期期末质量抽测 化学试题 (完卷时间：75 分钟；满分：100 分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 (选择题40 分) 一、选择题(本大题有20 小题，每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 碳中和是指特定时期内全球人为 排放量与 消除量相当。下列措施对实现“碳中和”不具有直 接贡献的是 A. 植树造林 B. 研发催化剂将 还原为甲醇 C. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源 D. 安装脱硫设备减少煤燃烧造成的空气污染 【答案】D 2. 近年发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是 A. B. C. D. 【答案】A 3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐” B. 用工业盐(NaNO2)作成味调味品 C. 用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物 D. 用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 【答案】D 4. 中国科学院首次合成新核素铀－214，核素 的中子数为 A. 214 B. 122 C. 92 D. 306 【答案】B 5. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 胶体属于混合物 B. 明矾净水与胶体性质有关 C. 胶体分散质粒子的直径大于浊液 D. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】C 6. 下列物质中属于离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 7. 下列互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 8. 下列化学用语错误的是 A. 的结构式： B. S2-的结构示意图 C. 氨分子的电子式： D. 氢氧化钠的电离方程式： 【答案】C 9. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 11. 下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】A 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： 【答案】C 13. 实验室欲配制 的 溶液，下列说法正确的是 A. 若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大 B. 定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小 C. 在托盘天平左盘上垫滤纸，称取 氢氧化钠固体 D. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 【答案】D 14. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 1molNaCl 溶于1L 水可配得该溶液 B. 若取 该溶液，其 C. 该溶液与 溶液的c(Na+)相等 D. 该溶液中含有的微粒主要有： 【答案】C 15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下， 中含有的氧原子数为NA C. 溶液中含有的钠离子数为NA D. 含有的电子数为9NA 【答案】B 16. 为提纯下列物质(括号内是杂质)，所选试剂错误的是 选项 物质 除杂试剂 A 溶液(Na2CO3) CO2 B 溶液(K2CO3) 盐酸 C CO2 (CO) 灼热氧化铜 D Cl2(HCl) 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 17. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 某气体能使无水硫酸铜变蓝，该气体中一定含有水蒸气 B. 取少量待测液，加入 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐 D. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】A 18. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 除去CO2气体中的 SO2气体 由自来水获取蒸馏水 蒸干 饱和溶液制备 晶体 分离乙醇与 水 装置或 仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 19. 下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A. 常温下，a 的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B. 理论上a 溶液和e 混合可制得b C. c 和f 均可用于环境杀菌消毒 D. d 见光易分解 【答案】A 20. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周 期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均 不与W 同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. X 合金可用于制造火箭和飞机的部件 C. X 最高价氧化物的水化物的碱性比Y 的弱 D. 由Z 与W 组成的化合物中的化学键为离子键 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择 题60 分) 二、非选择题(本大题共5 小题，共60 分) 21. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的8 种元素，按要求使用化学用语作答。 族 周期 A Ⅰ Ⅱ A A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 0 2 C N F 3 Na Mg Al Cl Ar （1）化学性质最不活泼的单质是___________(填化学式)；非金属性最强的元素是___________(填元素符 号)；元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)； （2）F、Mg、Al 中原子半径最大的是___________(填元素符号)； （3） 和 中，热稳定性较强的是___________(填化学式)； （4）铯(Cs)与Na 位于同一主族，铯与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ar . ②F . ③HClO4 （2）Mg （3） （4）2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ 22. 钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。 （1）钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。 （3）金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂 。某汽车安全气囊中含 和 等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时， 受热分解为Na 和 ，其化学方程式为___________。 ②气囊中产生的 立即与 反应生成 与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的_____ ______反应。 ③ 是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）失去 （2）煤油 （3） ①. . ②置换 ③. 23. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的 和 ，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为 溶 液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。 操作过程中判断 是否沉淀完全的方法是___________。 （2）步骤(ⅱ)中分离 与母液的 操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入________ ___的方法来获得 。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用 溴单质的___________性。 【答案】（1） ①. BaCl2 . ②Na2CO3 . ③继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明 沉淀完全 （2） ①. 过滤 ②. 石灰乳 （3） ①. . ②挥发性 24. 某化学小组设计如下图所示的实验装置，探究浓硫酸与Cu 的反应及SO2的性质。[部分夹持仪器已略 去] （1）装置甲中反应的化学方程式是___________。 （2）实验一段时间后，装置乙中湿润品红试纸褪色说明SO2具有___________性，酸性高锰酸钾溶液褪色 说明SO2具有___________性，湿润的蓝色石蕊试纸变为___________。 （3）球形干燥管a 的作用是___________。 （4）实验结束时需从导管b 通入大量空气，其目的是___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. 红色 （3）安全瓶，防止倒吸 （4）把装置内残留的二氧化硫气体赶入丙中被氢氧化钠完全吸收 25. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 （1）电解法生产高铁酸钠的原理是： ， 中铁元素的化 合价为___________，若生成 (标准状况)，转移的电子数为___________。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，该反 应中的还原剂是___________，生产1mol 的高铁酸钠，需要消耗 的物质的量是___________mol。 （3）其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体) +_____NaOH+_____X↑，请推测X 的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式 横线处。___________ 【答案】（1） ①. +6 . ②NA （2） ①. 、FeSO4 . ②3 （3） ①. O2 . ②4、10、4、8、3