第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H 2O逸出，写出计算过程，结果保留到 0.1%)。 反应时间¿min 0 1 2 3 4 5

课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 1 乳浊 2024 上学期期中)市场上有一种“冷数袋”其主要成分由水和 物质组成，使用时只要将水和物质混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用，其中物质可能是 氯化钠 B 氢氧化钠 硝酸铵 D 浓硫酸 ►问题二 乳化现象及应用 【典例2】(2022 贵州遵义中考)折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素(12222)鱼腥草素不溶于 水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是 接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 二氧化锰和过氧化氢溶液 B 氢氯化钠固体和水 硝酸铵固体和水 D 锌粉和稀盐酸 6 (山东省济宁市第十五中学2023-2024 上学期10 月月考)如图所示，将少量液体X 加入到烧瓶中，观察 到气球逐渐膨胀如表中液体X 和固体Y 的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ①② B

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H 2O逸出，写出计算过程，结果保留到 0.1%)。 反应时间¿min 0 1 2 3 4 5

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 20℃溶解度(g) (1)甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为 纯净的甲物质。 (2)乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。 二、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压 B、两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B> t1℃，若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液为饱和溶液 D 若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ►问题二 溶解度与溶解性 【典例2】(2023 湖北武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时， 查阅资料如下： 回答下列问题： (1)10℃时，l 的溶解度为______。

课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 1 乳浊 四川南充中考)下列实验设计能达到预期目的或效果的是 证明2能与水反应 B 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 证明固体溶于水放热 D 证明M2是22分解的催化剂 【答】 【详解】、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计 不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可 燃物燃烧需要温度达到着火点 不能达到预期目的； 、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，则U 形管中的红墨水左高右底，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没 有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选。 3 (2023 辽宁铁岭葫芦岛中考)装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 ．检查装置气密性

课题4-2 制取氧气(二) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：22 2 + 2 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 1．反应原理(氯酸钾是一种 2．实验室常用过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气，两者不相同的是( ) ．实验装置 B．都使用二氧化锰做催化剂 ．都发生分解反应 D．都生成了两种物质 3．关于分解反应，说法错误的是( ) ．反应物一定是化合物 B．生成物中至少有一种单质 ．各元素存在的形态一定发生变化 D．各元素的化合价可能发生改变 4 在实验室用双氧水制氧气时，不使用二氧化锰的结果是 ．不产生氧气 B．没有影响 ．产生氧气速率变慢 D．产生氧气质量减少

精英中学2025 年初二语文期中检测（广东省适用部编版教材答案 详解） 一、单项选择题（共10 题，每题2 分） 1. 下列词语中，加点字注音全部正确的一项是（） A. 酝酿(niàng) 嘹亮(liáo) B. 贮蓄(zhù) 澄清(chéng) C. 抖擞(sǒu) 蓑衣(suō) D. 静谧(mì) 莅临(lì) 2. 下列成语书写完全正确的一项是（） 春风又绿江南岸中的绿字属于（） A. 名词 B. 动词 C. 形容词 D. 副词 10. 下列作品不属于鲁迅的是（） A. 《狂人日记》 B. 《呐喊》 C. 《彷徨》 D. 《家》 二、多项选择题（共10 题，每题2 分） 11. 下列作品属于鲁迅的有（） A. 《狂人日记》 B. 《呐喊》 C. 《彷徨》 D. 《朝花夕拾》 12. 下列词语中，有多音字的是（） 猪八戒 C. 林冲 D. 唐僧 15. 下列古诗中，描写春天景色的是（） A. 春眠不觉晓，处处闻啼鸟。 B. 接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。 C. 停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。 D. 碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。 16. “ ” 下列词语中，可以表示看的意思的是（） A. 凝视 B. 眺望 C. 倾听 D. 俯视 17. 下列作家中，属于唐代的是（）

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 001g≤S<1g S<001g (1)甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为 纯净的甲物质。 (2)乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。 二、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压 若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，符合题意； D、若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。 故选：。 ►问题二 溶解度与溶解性 【典例2】(2023 湖北武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时， 查阅资料如下： 回答下列问题： (1)10℃时，l 的溶解度为______。

第2 单元 课题4-2 制取氧气(二) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 色 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：22 2 + 2 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 目标任务 01 预习导学 02 二氧化锰 M2 1．反应原理(氯酸钾是一种 白 色 固 体) 文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 符号表达式：Kl3 Kl + 2 2．实验装置 高锰酸钾试管口 需要 (填“需要”或“不需要”，下同)放棉花，而氯酸钾 不需要

第十单元 课题1 常见的酸和碱(二) 1 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验 方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、常见碱的物理性质 1 氢氧化钠 解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，它属于物理变化，因此可做某些气体的干燥剂。 (2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的 二氧化碳 反应而变质 。 (3)氢氧化钠俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (4)氢氧化钠用途：重要的化工原料 能与硫酸铜配制成具 有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 3 其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：u()2、Fe()3、 Mg()2、l()3 二、碱的化学性质 1 碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 2+ 2 = 23 + 2 2 + ()2 =3↓+