)。 下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH=-4QkJ/mol B．三种反应历程中，N1反应速率最快 C．过渡态I 比另两种过渡态稳定 D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE 的转化率相同 【答案】D 【解析】A 项，该反应的焓变△H 为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△H=(1-5)QkJ/ mol=-4QkJ/mol， 该反应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+IB(g) 方程式为:CH3OH(g)+IB(g) = MTBE(g) ΔH=-4QkJ/mol，A 正确；B 项，N1、N2、 N3 三种反应历程的活化能分别为(6-2)QkJ/mol=4 QkJ/mol、(9- 3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，则N1反应速率最快，B 正确；C 项，过渡态I 的能量最低， 能量越低越稳定，故过渡态I 比另两种过渡态稳定，C

达到平衡时，生成SO3为1mol，同时放 出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ） A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 ：5.5 B．该可逆反应的ΔH=-QkJ/mol C．若把“恒温恒压条件下”改为“恒压绝热条件下”，平衡后n（SO3）>1mol D．若把“恒温恒压条件下”改为“恒温恒容条件下”，达平衡时放出的热量小于QkJ 13．工业上用铝土矿（主要成分为𝐴𝑙2�

的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和 平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ B．容器①②中反应的平衡常数值均为18

2A(g)＋B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平 衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75QkJ ② 0.4 0.2 1.6 A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ B．容器①②中反应的平衡常数值均为18

B．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则 2ΔH1＜ΔH2 C．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将 16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ 的热量 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 13．某恒容密闭容器中发生反应： 。若反应速 率分别用 、

发生如下反应:2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g） ΔH<0。 2 min 后,反应达到平衡,生成SO3 为1.4 mol,同时放出热量QkJ。 则下列分析正确的是（ ） A. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ B．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 C．2 min 后,向容器中再通入一定量的SO3 气体，重新达到平衡时，SO2

恒温恒压下向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，反应如下：O2(g)+2SO2(g) 2SO3 (g) ΔH<0。2 min 反应达到平衡，生成 1.4 mol SO3，同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的 是( ) A.若 反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)=0.35 mol·L -1·min -1 B.2 min 后向容器中再通入一定量的 SO3 气体，重新达到平衡时，SO2 气体，重新达到平衡时，SO2 的含量增大 C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n(SO3)大于 1.4 mol D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ 高二化学试题 第 2 页，共 6 页 3 2 2 10. 将一定量纯净的X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温 度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)+

CH3OCH3(g)+ 1 2 H2O(l)的ΔH> d 2 kJ·mol-1 D．反应③也是CO2 资源化利用的方法之一 10．已知热化学方程式 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)  ，则下列说法正确的是( ) A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。 B．若该反应放热Q kJ ，则此过程中有 2 2molSO (g) 被氧化 C．将 3 2molSO 10．B 【详解】 A．降低温度，正逆反应速率均减小，故A 错误； B．由化学方程式可知，若该反应放热QkJ，则此过程中有2mol 二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故B 正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则将2mol 三氧化硫置于一密闭容器中充分反应，反应吸收的热 量一定小于QkJ，故C 错误； D．该反应是放热反应，2mol 二氧化硫和1mol 氧气总能量大于2mol 三氧化硫总能量，说明2mol

CH3OCH3(g)+ 1 2 H2O(l)的ΔH> d 2 kJ·mol-1 D．反应③也是CO2 资源化利用的方法之一 10．已知热化学方程式 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)  ，则下列说法正确的是( ) A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。 B．若该反应放热Q kJ ，则此过程中有 2 2molSO (g) 被氧化 C．将 3 2molSO 10．B 【详解】 A．降低温度，正逆反应速率均减小，故A 错误； B．由化学方程式可知，若该反应放热QkJ，则此过程中有2mol 二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故B 正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则将2mol 三氧化硫置于一密闭容器中充分反应，反应吸收的热 量一定小于QkJ，故C 错误； D．该反应是放热反应，2mol 二氧化硫和1mol 氧气总能量大于2mol 三氧化硫总能量，说明2mol