湖北省云学新高考联盟学校高二上学期10月联考化学试题

化学试卷第1页 共8页 2022 年湖北云学新高考联盟学校高二年级10月联考 化学试题 考试时间：2022年10月17日 14:30～15:45 满分：100分 可能用到的相对原子量：H1 O16 N14 Na23 S 32 Fe56 Cu64 Cl35.5 一、选择题。本题共 15 小题，每小题 3 分 ， 共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．关于下列各种材料的说法错误的是（ ） A B C D 比亚迪公司采用的磷 酸铁锂“刀片型”电 池用于电动车驱动， 它属于可充电电池 塑料在当今人类生 产生活中不可或缺， 它属于天然有机高 分子材料 “天宫空间站”的 太阳能电池板主要 材料是高纯度硅 氧化铝陶瓷可用 于生产刚玉坩埚， 它是两性金属氧 化物 2．2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误 的是（ ） A．由于NH3分子间存在氢键，所以NH3 的熔沸点高于PH3， B．NH3能做喷泉实验，证明氨气易溶于水 C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水有挥发性 D．因非金属性N>P，所以氮元素的含氧酸的酸性大于磷元素的含氧酸的酸性 3. 已知 2A（g）⇌ 3B（g）+C（g）ΔH＞0，假设 ΔH 和 ΔS 不随温度而改变，下列说法 中正确的是（ ） A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 化学试卷第2页 共8页 4. 已知在含少量I －的溶液中，H2O2的分解机理为 a:H2O2＋I －―→H2O＋IO － 慢 b:H2O2＋IO －―→H2O＋O2↑＋I － 快 下列说法不正确的是( ) A. 反应的速率与I －的浓度有关 B. I、IO －是该反应的催化剂 C. 活化能：a > b D. H2O2分解的总反应为2H2O2 2H2O＋O2↑ 5. 某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉的水解情况。 下列结论中正确的是( ) A.淀粉发生水解，但不知是否完全水解 B. 淀粉没有水解 C.淀粉完全水解 D. 淀粉部分水解 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成NH3反应，为提高H2的转化率，理论上应采取相对较高压强的措施 B．低温比高温有利于合成SO3 C．对2NO2 ⇌ N2O4 ，达平衡后增大压强可使气体颜色变深 D．溴水中有平衡：Br2+H2O ⇌ HBr+HBrO，加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 7. 某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)的速率和平衡的影响时，画出 了如下图像。下列判断正确的是 ( ) A. 由图1可知，T1<T2，化学平衡常数K(T1)>K(T2) B. 由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 化学试卷第3页 共8页 8．已知A 转化为C 和D 分步进行：①A(g) ⇌ B(g)+2D(g)；②B(g) ⇌ C(g)+D(g)，其反应过 程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量 B．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累 C．B(g) ⇌ C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol D．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的热量 9. 柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。 其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是( ) A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7 B. 1 mol该物质与足量的NaHCO3反应最多生成3molCO2 C. 1 mol柠檬酸分别和足量Na或NaHCO3反应消耗两者物质的量相等 D. 利用钙盐溶解性结晶分离 10. 分子式为C5H12O且与乙醇是同系物的同分异构体的数目是( ) A. 3 B.5 C. 6 D. 8 11. 我国在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H ＋通过)( ) A. 该制氢工艺中光能最终转化为电能 B. 该装置工作时，H ＋由a极区流向b极区 C. a极区需不断补充含Fe 3＋和Fe 2＋的溶液 D. a极上发生的电极反应为Fe 3＋＋e －=Fe 2＋ 化学试卷第4页 共8页 12.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应： 2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g）ΔH＜0，2min后，反应达到平衡时，生成SO3为1mol，同时放 出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ） A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 ：5.5 B．该可逆反应的ΔH=-QkJ/mol C．若把“恒温恒压条件下”改为“恒压绝热条件下”，平衡后n（SO3）>1mol D．若把“恒温恒压条件下”改为“恒温恒容条件下”，达平衡时放出的热量小于QkJ 13．工业上用铝土矿（主要成分为𝐴𝑙2𝑂3，还含有杂质𝑆𝑖𝑂2和𝐹𝑒2𝑂3）提取氧化铝并冶炼𝐴𝑙的 操作过程如下图，下列说法错误的是（ ） A．在步骤Ⅰ增大稀硫酸的浓度有利于铝土矿溶解 B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ C. 生成的滤渣B的化学式为Fe(OH)3 D．滤液C的主要成分的Na2SO4 14.保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸（HNO2和CH3COOH）分别加水稀释，其pH随加 水体积的变化如图所示。已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10 -4和1.8 ×10 -5，下列说法正确的是（ ） A．溶液中水的电离程度：b点＞d点 B．曲线Ⅰ代表的是HNO2溶液 C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、A ﹣分别代表相应的酸和酸根离子） D．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时， 两份溶液中：n（NO2 ﹣）＝n（Na +）>n（CH3COO ﹣） 化学试卷第5页 共8页 15. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B， 一定温度下发生反应： 𝐴(𝑔) + 𝑋𝐵(𝑔) ⇌2𝐶(𝑔)， 达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中各物质的物质的 量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应方程式中的X=1，正反应为吸热反应 B. 30min时降低温度，40min时升高温度 C. 30 ∼40𝑚𝑖𝑛之间该反应速率减小一定是使用了催化剂 D. 前8 𝑚𝑖𝑛𝐴的平均反应速率为 1 1 0.08mol L min − −   二、填空题。共四题，共55分。 16．（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分 为Au、Ag、Fe、O和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下： 已知：Ⅰ.氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，𝐾𝑎(HCN) = 5 × 10−10； Ⅱ.Cu 2+ 在碱性条件下易生成Cu(OH)2 沉淀 Ⅲ.Au+ + 2CN−⇌[Au(CN)2] − ，平衡常数𝐾= 1 × 1038。 回答下列问题： （1）磨矿的目的是 。 “酸浸”步骤中所用的酸是稀硝酸，杂质铁被稀硝酸 溶解的离子方程式为 。 （2）“浸出”步骤的目的是在碱性条件下KCN、O2将单质Au转化为𝐾[Au(CN)2]。 ①其化学方程式为 。 ②已知2𝐻+ + [Au(CN)2] − ⇌Au+ + 2HCN，该反应的平衡常数𝐾= 。 （3）“滤渣”的主要成分是 。 （4）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 （5）“脱金贫液”（含CN−）直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用𝐻2𝑂2氧化 废水中的CN−，CN−的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。 化学试卷第6页 共8页 当 “脱金贫液” 初始pH > 10时， CN−的去除率下降的原因是 。 17.(14分)（1） 已知： A:𝐻2𝑂(1) = 𝐻2𝑂(𝑔) 𝛥𝐻= +44𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 B:𝐻2𝑂(𝑔) = 𝐻2(𝑔) + 1 2 𝑂2(𝑔) 𝛥𝐻= +241.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 C:𝐶(𝑠) + 1 2 𝑂2(𝑔) = 𝐶𝑂(𝑔) 𝛥𝐻= −110.5𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 D:𝐶(𝑠) + 𝑂2(𝑔) = 𝐶𝑂2(𝑔) 𝛥𝐻= −393.5𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 ①上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 ②写出CO燃烧的热化学方程式 。 （2）人工固氮的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）ΔH。 已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表： H﹣H N﹣H N﹣N N≡N 435.9KJ 390.8kJ 192.8kJ 945.8kJ 则ΔH＝ 。 （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）的K＝0.5。 ①400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的 量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应ν正（N2） ν逆（N2）（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ②若在恒温、 恒压条件下向平衡体系中通入氩气， 则合成氨反应的平衡 移动 （填“向 左”、“向右”或“不”） (4)已知𝐶𝑂2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 6𝐻2(𝑔) + 2𝐶𝑂2(𝑔) ⇌𝐶2𝐻5𝑂𝐻(𝑔) + 3𝐻2𝑂(𝑔) ΔH<0， 设m为起始时的投料比， ( ) ( ) 2 2 n H m= nCO 。 化学试卷第7页 共8页 ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。 ②图2中𝑚1、𝑚2、𝑚3从大到小的顺序为 。 18． （13分）Ⅰ.为比较Fe3+和𝐶𝑢2+对𝐻2𝑂2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设 计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 0.1mol/LCuSO4，改为0.1mol/L ，更为合理，其理由是 ； (2)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入𝐻2𝑂2溶液后，溶液中会发生两个氧化 还原反应，且两个反应中𝐻2𝑂2均参加了反应，试从催化剂的角度 ．．．．．． 分析，这两个氧化还原反 应的离子方程式分别是：2𝐹𝑒3+ + 𝐻2𝑂2 = 2𝐹𝑒2+ + 𝑂2 ↑+2𝐻+和 。 Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验， 研究影响反应速率的因素， 并绘制出甲、 乙两种图像。 (3)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是_______ (4)乙图中， a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况， 其它条件不变， 添加适量的下列试剂_______，能使a变为b。 化学试卷第8页 共8页 A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4 Ⅲ． 乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时， 设计了如下系 列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2𝑆2𝑂3浓度 稀硫酸 𝐻2𝑂 𝑉/mL 𝑐/(mol/𝐿) 𝑉/mL 𝑐/(mol/𝐿) 𝑉/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 𝑉 1 0.10 𝑉 2 0.50 𝑉 3 ③ 20 𝑉 4 0.10 4.0 0.50 𝑉 5 (5)该实验①、 ②可探究___________对反应速率的影响。 实验①、 ③可探究硫酸浓度对反应 速率的影响，因此𝑉 5 =___________。 19． （14 分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时） 。 （1）0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液的pH=3 ①CH3COOH 的电离度______（用百分比表示） 。 ②该溶液中由水电离出的H +浓度是______ mol·L−1。 ③计算CH3COOH 的电离平衡常数Ka =______。 （2）H2CO3和HClO 的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 HClO 电离平衡常数 （Ka） Ka1= 4.5×10 –7 Ka2= 4.7×10 –11 4.0×10 –8 ①向NaClO 溶液通入少量CO2的离子方程式______。 ②向 NaHCO3的溶液中通入少量Cl2的离子方程式______。 ③NaClO 溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。 向NaClO 溶液中加入下列物质， 能增大c(HClO) 的是______（填字母） 。向新制的氯水中滴加2 滴石蕊溶液，观察的现象为______。 a．CH3COOH b．CO2 c．Na2CO3 d．NaOH