安徽省合肥市第六中学2021-2022学年高二上学期10月单元教学评价（月考）化学试题

试卷第1页，共7页 2020 级高二上学期化学单元教学评价试卷 时长：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 I 127 Ba 137 一．选择题（每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知在25℃时：① - - -1 2 1 HF(aq)+OH (aq)=F (aq)+H O(l) ΔH =-67.7kJ mol  ② + - -1 2 2 H (aq)+OH (aq)=H O(l) ΔH =-57.3kJ mol  ③ 2+ 2- 4 4 3 Ba (aq)+SO (aq)=BaSO (s) ΔH <0 下列说法正确的是( ) A．HF 电离的热化学方程式为 + - HF(aq)=H (aq)+F (aq ) ΔH>0 B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值 越大 C．题干中 -1 2 ΔH =-57.3kJ mol  是强酸和强碱在稀溶液中反应生成 2 1molH O和可溶盐的中和反应反应热 D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式： 2 4 2 4 2 H SO (aq) Ba(OH) (aq) BaSO (s) 2H O(1)    1 ΔH 114.6kJ mol   2．下列各选项中两个反应的反应热，其中 1 2 H H   的是( ) A．    2 2 2 1 2H g O g =2H O g H   ；    2 2 2 2 2H g O g =2H O l H   B．    2 2 5 1 4P g 5O g =2P O g H   ；    2 2 5 2 4P s 5O g =2P O g H   C．    2 2 3 1 2SO g O g 2SO g H    ；    3 2 2 2 2SO g O g 2SO g H    D．已知反应    C ,s =C ,s 金刚石 石墨 ΔH＜0，     2 2 1 C ,s O g =CO g H   金刚石 ；     2 2 2 C ,s O g =CO g H   石墨 3．HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol －1； HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1； 则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A．－69.4 kJ·mol －1 B．－45.2 kJ·mol －1 C．＋45.2 kJ·mol －1 D．＋69.4 kJ·mol －1 试卷第2页，共7页 4．依据如图判断，下列说法正确的是( ) A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol －1 B．2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1 D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 5．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+15 2 O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H= -3260kJ•mol-1。NA 表示阿伏加德 罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．断裂3NA 个碳碳双键时，放出3260kJ 的热量 B．消耗体积为336L 的O2 时，放出6520kJ 的热量 C．转移30NA 个电子时，放出3260kJ 的热量 D．生成3NA 个水蒸气分子时，放出3260kJ 的热量 6．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是( ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．键的极性：H-I＞H-CI＞H-F B．表中最稳定的共价键是F-F 键 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．10.0mL2mol﹒L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2 和CO2，减小压强，反应速率减慢 8．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol -1。下列有关 说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入氮气，正反应速率增大 D．加入1molN2 和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 试卷第3页，共7页 9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是( ) ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1(d<0) A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og 的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1 C．反应CH3OH(g)= 1 2 CH3OCH3(g)+ 1 2 H2O(l)的ΔH> d 2 kJ·mol-1 D．反应③也是CO2 资源化利用的方法之一 10．已知热化学方程式 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)  ，则下列说法正确的是( ) A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。 B．若该反应放热Q kJ ，则此过程中有 2 2molSO (g) 被氧化 C．将 3 2molSO (g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ 的热量 D． 2 2 molSO 、 2 1molO 分子中的键能总和大于 3 2 molSO 分子中的键能 11． 已知： C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ∙mol-1； 2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-220 kJ∙mol-1； H-H、 O=O 和O-H 键的键能(kJ∙mol-1)分别为436、496 和462，则a 为( ) A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 12．下列热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2 的燃烧热为akJ·mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 B 1molSO2、0.5molO2 完全反应后，放出热 量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 D 31g 白磷比31g 红磷能量多bkJ P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1 试卷第4页，共7页 13．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol －1 ②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A．反应①中的能量变化如右图所示 B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1 变小 C．固体C 的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1 D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1 14．反应 2 2 2 2NO(g) 2H (g)=N (g) 2H O(g)   中，每生成 2 7g N 放出166kJ 的热量，该反应的速率表达式为     m n 2 v=k c NO c H   (k、m、n 待测)，其反应包含下列两步： ① 2 2 2 2 2NO H N H O =   (慢) ② 2 2 2 2 H H O = O 2H  (快) T°C 时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L)    2 c H / mol/L 速率/   mol/ L min      Ⅰ 0.0060 0.0010 4 1.8 10  Ⅱ 0.0060 0.0020 4 3.6 10  Ⅲ 0.0010 0.0060 5 3.0 10  Ⅳ 0.0020 0.0060 4 1.2 10  下列说法正确的是( ) A．正反应的活化能一定是①＜② B．整个反应速度由第②步反应决定 C．该反应速率表达式：     2 2 v=500c NO c H  D．该反应的热化学方程式为 2 2 2 2NO(g) 2H (g)=N (g) 2H O(g)   ΔH =－664kJ·mol －1 15．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是( ) A．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增加，故反应速率增大 D．H+和OH -的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 试卷第5页，共7页 16．利用 2 H 和 2 CO 合成甲醇： 2 2 3 2 3H (g) CO (g) CH OH(g) H O(g)    ，反应的历程如下图所示。下列说 法正确的是( ) A．合成甲醇反应为放热反应 B． 2 3 OCH OCH    活化能为0.02eV C．副产物有CO、 2 CH O ，其中 2 CH O 相对较多 D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是 2 CO OH CO H O        二．非选择题（共52 分） 17． （10 分）Ca、Pb 均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。 (1)加热条件下用CO 还原PbO 可得到单质Pb。已知： ①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H= -438kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566kJ•mol-1 则CO 还原PbO 的热化学方程式为______________________________________________________________。 (2)与CaSO4•2H2O 脱水反应相关的热化学方程式有 ①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4• 1 2 H2O(s)+ 3 2 H2O(g) △H= +83.2kJ•mol-1 ②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H= +26kJ•mol-1 ③CaSO4• 1 2 H2O(s)=CaSO4(s)+ 1 2 H2O(g) △H= +30.8kJ•mol-1 则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H=_________kJ•mol-1。 (3)在2000℃时，已知热化学方程式： ①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) △H1= akJ•mol-1 ②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2= bkJ•mol-1 ③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3 则△H3=_______________________kJ•mol-1。 （用含a、b 的代数式表示） 。 （4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。 已知： CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H= +464.1kJ•mol-1 C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ•mol-1 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产 1molCaC2，投料的量为1molCaO、______molC 及_____molO2。 试卷第6页，共7页 18． （15 分）化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。 （2） 将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中， 产生H2 的速率逐渐加快， 其主要原因是______________________。 （3） 为了减缓上述反应的速率， 欲向溶液中加入下列物质少许， 你认为可行的是_____________________。 A．蒸馏水 B．几滴硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．CH3COONa 固体 II．某温度时，在2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数 据分析： （4） 该反应的化学方程式： ___________________________________________________________________； （5）反应开始至2 min 末，X 的反应速率为_________________________。 19． （15 分）完成下列填空 （1）工业上常以水煤气(CO 和H2)为原料合成甲醇。已知： 2 2C(s)+O (g)=2CO(g) -1 Δ =-221.0kJ mol H  ； 2 2 2 2H (g)+O (g)=2H O(g) -1 Δ =-483.6kJ mol H  ， 则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5L 密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，发生反应： xCO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 试卷第7页，共7页 ①x=_________________， 0~3min 内H2 的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)， 平衡时H2 的转化 率为______________。 ②下列措施能提高正反应速率的是______________ (填正确答案的字母)。 A．降低温度 B．增加CO2 的量C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇 20． （12 分）I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2 分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2 制取150 mL O2 所需的时间(秒) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s MnO2 催化剂、加热 10s 25s 60s 120s （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的 影响。 II．某反应在体积为5 L 的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、 C 均为气体，A 气体有颜色)。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________________________。 （3）反应开始至2 分钟时，B 的平均反应速率为_________________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C．v 逆(A)=v 正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （5）由图求得平衡时A 的转化率为_________________。 （6）平衡时体系内的压强是初始时_________________倍。 答案第1页，共8页 2020 级高二上学期化学单元教学评价答案 1．C 【详解】 A． 根据盖斯定律， 由①-②可得    + - 1 1 1 HF(aq)=H (aq)+F (aq ) ΔH= 67.7kJ mol 57.3kJ mol 10.4kJ mol 0           ， A 项错误； B．中和反应反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 2 1molH O时的反应热，与反应物的量无关，B 项错误； C．中和反应反应热即题干中 -1 2 ΔH =-57.3kJ mol  是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 2 1molH O时的反应 热，C 项正确； D．根据盖斯定律，由②2 ③可得 -1 2 4 2 4 2 2 3 3 H SO (aq)+Ba(OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l) ΔH=2ΔH +ΔH =-114.6kJ mol +ΔH  ，D 项错误。 2．A 【详解】 A．气态水转化为液态水放出热量，故 2 1 H H   ，且这两个反应均为放热反应，H  为负值，所以 1 2 H H   ， 故A 符合题意； B．气态P 比固态P 的能量高，气态P 燃烧放出的热量更多，故 2 1 H H   ，且这两个反应均为放热反应，所以 2 1 H H   ，故B 不符合题意； C．第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热反应，故 2 1 H H   ，故C 不符合题意； D．金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故 2 1 H H   ，且这两个反应均为放热反应，所以 1 2 H H   ，故D 不 符合题意。 3．C 【详解】 反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ•mol-1…①， H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1…②，HCN 电离方程式为，HCN H++CN-，用①-②可得HCN 电离的热 化学方程式为HCN(aq) H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1