安徽省安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题

安徽师范大学附属中学 2022-2023 学年第一学期期中考 查高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题（ 每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) 6. Burns 和 Dainton 研究发现 Cl2 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快 ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快 ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢 反应②的速率方程为 v 正= k 正 c(CO)×c(Cl•)，v 逆= k 逆 c(COCl•)。下列说法错误的是( ) A . 反应②的平衡常数 K= k 正 k 逆 B . 反应①的活化能小于反应③的活化能 A.密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则 C . 要提高合成 COCl2 的速率，关键是提高反应②的速率 Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH = −95.6 kJ∙mol−1 D . 选择合适的催化剂能提高单位时间内 COCl2 的产率 B . 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH = −57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量 的多少会影响该反应的 ΔH C . 0℃、30MPa 下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = −38.6 kJ∙mol−1 D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2 和 6molH2 反应放出的热量是 1molN2 和 3molH2 反应放出的热量的 2 倍 2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是( ) A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的 ΔH 偏小 C . 实验测定的中和热的 ΔH 常常大于-57.3 kJ·mol -1，原因可能是外部热 量进入装置造成 D . 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 3. 在相同条件下研究催化剂 I、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化 曲线如图，下列说法正确的是( ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，v(X) = 1.0mol·L -1·min -1 C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随 t 的变化 D.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 4. 有反应 4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知 2molO2 被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1molO2 需要 吸收 b kJ 的热量，断开 1molCl2 需要吸收c kJ 的热量。则断开 1 mol H-O 键比断开 1 mol H-Cl 键 所需能量高( ) A．(a+2b-4c)/8 kJ B．(a+b-2c)/4 kJ C．(b-a-2c)/4 kJ D．(2b-a-4c)/8 kJ 5.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是( ) A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.低温更有利于合成氨的反应 D.使用铁触媒，使 N2 和H2 混合气体有利于合成 氨 高二化学试题 第 1 页，共 6 页 7. 下列说法中正确的是( ) A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0， ΔS>0 的反应在任何条件都可以实际发生 C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D. O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)在 298K 时K=7x1022，说明在该温度下反应速率很快 8. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A . 图 1 表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH>0 在一定温度下 B 的平衡转化率(B％)与 压强变化的关系如图所示，则 x 点正反应速率大于逆反应速率 B . 图 2 是可逆反应：A(g)+B(s) C(g)+D(?) ΔH>0 的速率时间图像，在t1 时刻改变条 件只能是加入催化剂 C . 图3 表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，A 的百分含量与温度(T)的变化 情况，则该反应的 ΔH<0 D . 图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 9. 恒温恒压下向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，反应如下：O2(g)+2SO2(g) 2SO3 (g) ΔH<0。2 min 反应达到平衡，生成 1.4 mol SO3，同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的 是( ) A.若 反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)=0.35 mol·L -1·min -1 B.2 min 后向容器中再通入一定量的 SO3 气体，重新达到平衡时，SO2 的含量增大 C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n(SO3)大于 1.4 mol D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ 高二化学试题 第 2 页，共 6 页 3 2 2 10. 将一定量纯净的X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温 度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)+Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表， 下列说法中正确的是( ) A . 该反应 ΔH<0 B . 5℃时，平衡时X 分解了 0.03mol C . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X 的物质的量比原平衡小 D . 若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态 二、不定项选择题(每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选 对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*” 1 4 . 利用 CH4 可消除 NO2 的污染:CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)，在10L 密闭容器 中分别加入 0.50mol CH4 和 1.2mol NO2 ，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的实验数据如表 所示，下列说法正确的是( ) A.实验①中 0~20min 内，NO2 的降解速率为 0.0025 mol∙L−1∙min−1 B.由实验数据可知，温度 T1 条件下的平衡常数为 6.4 C.M＜0.18 D.该反应在任何温度下都能正向自发进行 1 5 . 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变成 H2、CO，其过程如下： 太阳能 标注。 mCeO2 (m-x)CeO2·xCe + xO 2； ① 900 ℃ (m-x)CeO2·xCe + xH 2O + xCO2 下列说法不正确的是( ) ② mCeO2 + xH2+ xCO A.该过程中 CeO2 没有消耗 B.从 H2O(l)变成 H2O(g)是熵增的过程 C.图中 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热小于 2ΔH3 下列说法正确的是( ) A . ①表示 CO 和 H2O 从催化剂表面脱离的过程B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C. 相同条件下，反应速率: ④ < ② D CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) 三、填空题(本题共 4 小题，共 50 分) 16. (12 分) I.磷能形成多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 30mL 等物质的量浓度的 NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO -、OH -两种阴离子。 .由图可知 2 2 2 为吸热反应 1 2 . 常温下，现有 pH＝4 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A.两种酸溶液中 c(CH COO －)＝c(Cl －) B . 分别加水稀释 10 倍后溶液的 pH 均变为 5 ①写出 H3PO2 溶液与足量 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式: ②常温下，0.25mol/L 的H3PO2 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 C . 中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸 D . 等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等 A.c(H+) B. c H3 PO2  c H +  cH +  cH PO -  cH3 PO2  1 3 . 关于反应 Cl2(g) + H2O(l) HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不 正确的是( ) A . 升高温度，氯水中 c(HClO)的减小 B . 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C.取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)增大 D.取两份氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色， 可以证明上述反应存在限度 高二化学试题 第 3 页，共 6 页 2 C. 温度(°C) 15.0 25.0 30.0 35.0 K / (108 mol 3  L3 ) 0.205 1.64 4.68 10.8 实验 温度/K 时间/min 物质的量 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.18 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为 K1=5.0×10 -2 、K2=2.6×10 -7。 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2 数据的差异: （3）① 25℃时，HF 的电离常数为K=3.6×10 -4 ；H3PO4 的电离常数为K1=7.5×10 -3，K2=6.2×10 -8， K3=4.4×10 -13。足量 NaF 溶液和 H3PO4 溶液反应的离子方程式为 ②已知：H+(aq)+OH -(aq)=H2O(l) ΔH = −57.3 kJ∙mol−1，则 0.1mol/L H3PO4 溶液与足量 0.1mol/L NaOH 溶液反应生成 1mol H2O(l)放出的热量为 (填标号)。 A.=57.3kJ B.＜57.3kJ C.＞57.3kJ D.无法确定 高二化学试题 第 4 页，共 6 页 5 5 6 5 5 6 II. 25℃时：N2H4+H2O N2H ++OH - K1=10-a；N2H ++H2O N2H 2++OH - K2=10-b 。 （4）25℃时，向 N2H4 水溶液中加入 H2SO4，欲使 c(N2H +)>c(N2H4)，同时 c(N2H +)>c(N2H 2+)， 应控制溶液中 c(OH-)的范围为 (用含 a、b 式子表示)。 17. (10 分)现有下列物质：①熔融的 NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4 ⑦NaHSO4 ⑧液氨 ⑨SO2 ⑩Ca(OH)2 固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 d．0.1mol·L -1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （3）某温度时，某水溶液中的 c(H+)=10ymol·L-1，c(OH-)=10xmol·L-1，x 和 y 的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中 c(H+)=5×10 -4 mol·L-1，则由水电离产生的 c(H+)= mol Ll 。 ②该温度下，将pH=a 的Ba(OH)2 溶液V1L 与1×10 -b mol·L-1 的NaHSO4 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应： 2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的 ΔH 0(填“>”或“＜”)。 ②若容器Ⅰ的体积为 2 L，反应在 370 ℃下进行，20 s 后达到平衡，则 0～20 s 内容器Ⅰ中用 O2 表示的反应速率为 。B 点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字) 19. (14 分)煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和 1mol H2O(g)，起始压强为 0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气： 溶液V L 混合(忽略体积变化)，若溶液混合后BaSO 恰好沉淀完全， Ⅰ.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1= +131.4kJ∙mol−1 2 4 且 a=12，b=3，则混合后溶液的 pH 为 。(已知 lg3≈0.5) 18. (14 分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 （1）一定温度下，将 2molN2 和 6molH2 置于 1L 的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中 N2 的转化 率，数据如下： Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2= -41.1kJ∙mol−1 ①下列说法正确的是 ； A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 平衡时 H2 的体积分数可能大于 2 3 ①上表中T1 T2(填“>”或“ ＜”或“=”)，其中 a、b、80%三者的大小关系是 (用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。 3 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v= kc(N )c2 (H )c-1 (NH ) ，k 为速率常数。 C . 将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1mol。此时，整个体系 (填 “吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 Kp= MPa(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。 （2） 掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) ΔH。向起始温度为 125℃的 5L 恒容密闭容器中充入 2mol CO 和 3mol H2 发生反 以下说法正确的是 (填字母序号)。 A. 升高温度，k 值增大 2 2 3 应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图 2 中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲 线。平衡时温度与起始温度相同。 ①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为 A. T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 B. 一定温度下将原容器中的 NH3 及时分离出来可使 v 减小 C. 合成氨达到平衡后，增大 c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1mol，容器容积为 1L，保持温度和压强不变， 又充入 3molN2 后，平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 高二化学试题 第 5 页，共 6 页 1 小时 2 小时 3 小时 4 小时 T1 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ②体系总压强先增大后减小的原因为 ③该条件下 H2 的平衡转化率为 % (结果保留三位有效数字)。 高二化学试题 第 6 页，共 6 页 （北京）股份有限公司 安徽师范大学附属中学2022-2023 学年第一学期期中考查 高二化学参考答案： 一、单项选择题(每小题3 分，共30 分) 1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 二、不定项选择题(每小题4 分，共20 分) 11.BC 12.AC 13.D 14.AD 15.CD 三、填空题(共50 分) 16．(12 分，每空2 分) (1)① NaH2PO2 ②AB (2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 (3)① ②B (4) 17. (10 分，每空2 分) (1) ④； ⑧⑨ (2)b (3) ① 2×10-12 ②12.5 18. (14 分，每空2 分) (1) ① ＜ a=b＜80% ②AB ③不移动 (2) ① > ② 0.0005 mol·L-1·s-1 0.0044 19.(14 分，每空2 分) (1) ①BD ②吸收 31.2 0.02 (2) ①加入催化剂 ②反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气 体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小 ③ 33.3