江西省九校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

江西省九校2021-2022 学年高二上学期期中联考 化学学科试卷 总分：100 分 考试时间：100 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 第I 卷（选择题） 一、单选题 1．2021 年6 月17 日，神舟十二号载人飞船成功将3 名航天员送入中国空间 站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是( ) A．太阳电池翼伸展机构用到的 是一种新型硅酸盐材料 B．空间站中用 将 转化为 ， 含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼( )燃烧过程中化学能转化为热能 D．天和核心舱采用电推发动机“燃料” 原子核含77 个中子 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaC l CaC O3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3P O4 Fe （OH）3 非电解质 C12H22O11（蔗 糖） BaS O4 C2H5 OH H2O 3．将浓度为 的 溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终 保持增大的是( ) A． B． C． D． 4．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过 程,示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( ) A．该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C．过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D．常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 5．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是( ) A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加， 故反应速率增大 D．H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成 6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是( ) A．用图1 装置制备氢氧化铁胶体 B．用图2 装置检验溶液中是否含有 C．用图3 装置灼烧碎海带 D．用图4 装置测定中和反应的反应热 7．在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g） +CO2（g）；△H= 373.2kJ•mol ﹣ 1 ﹣达到平衡后，为提高NO 的转化率，采 取的正确措施是( ) A．加催化剂 B．充入CO 增大压强 C．充入N2 D．升高温度 8．一定条件下，对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学 反应速率中最大的是( ) A．v(A2)=0.8 mol/(L·s) B．v(A2)=6 mol/(L·min) C．v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D．v(B2)=1.2 mol/(L·s) 9．250℃，101Kpa 时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝ +56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ） A．是吸热反应 B.是放热反应 C．是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 11．下列事实与对应的方程式不符合的是( ) A．硫化氢溶液呈酸性： B．“ 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： (红棕色) (无色) C．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气燃烧热为 241.8kJ·mol－1 B．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则 2ΔH1＜ΔH2 C．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将 16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ 的热量 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 13．某恒容密闭容器中发生反应： 。若反应速 率分别用 、 、 、 表示，则下列关系式正确的是( ) A． B． C． D． 14．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g） 2Z（g），反 应开始时X2、Y2、Z 的浓度分别为0.2mol•L 1 ﹣、0.2mol•L 1 ﹣、0。当反应达 到平衡时，下列数据可能合理的是( ) A．Z 的浓度为0.2 mol•L 1 ﹣ B．Y2的浓度为0.1 mol•L 1 ﹣ C．X2的浓度为0.1 mol•L 1 ﹣ D．X2的浓度为0.4 mol•L 1 ﹣ 15．已知化合物A 与H2O 在一定条件下反应生成化合物B 与HCOO-，其反应 历程如图所示，其中TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（ ） A．化合物A 与H2O 之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ·mol-1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使反应逆向移动 16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g) +O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确 的是（ ） A B C D 升高温度，平 衡常数减小 0～2s 内， 反应速率为 v（NO2） =0.2mol• L-1 t1时仅加入催化 剂，平衡向正方 向移动 达平衡时，仅改 变x，则x 为c （O2） 第II 卷（非选择题） 二、填空题 17．(6 分)请根据所学知识回答下列问题： （1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学 计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1___ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。 （2）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水，放出的热量_______57.3 kJ。 （3）天然气中含有的微量H2S 会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处 理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H-S O= O H-O SO2中共价键 键能/(kJ▪mol-1) 339 498 464 1083 请写出该反应的热化学方程式：_______。 18．（8 分）反应3X(s)+4Y(g) M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器 中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。 (1)增加X 的量，其正反应速率的变化是________。 (2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率________。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_____。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____。 19．(10 分)Ⅰ、H2S 溶于水的电离方程式为 ．（写主要的电离方程式）， 向H2S 溶液中加入NaOH 固体时，c（H+） ，c（S2﹣） ．（填“增 大”、“减少”或“不变”） Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a 盐酸、b 醋酸两种溶液， ①、pH：a b（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②、中和等量NaOH 时消耗的体积：a b； 21、(14 分) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污 染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 Ⅰ、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： ①写出该反应的化学平衡常数表达式：_____________________。 ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总 压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____________________。 ③平衡状态由A 变到B 时.平衡常数K(A)____________K(B)(填“>”、“<”或 “=”)。 Ⅱ、①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______ ___，放出的热量为：_________kJ。 ②氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中， 通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。达 到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO 的量)，反应速率υ 与时间t 的关 系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物 中CO 的含量最高的一段时间是_________。 21、（14 分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率 Ⅰ、甲同学通过如图1 实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图 2 所示的曲线．请分析讨论以下问题． ①化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ； A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 ②为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ； A．蒸馏水 B．NaCl 固体 C．NaCl 溶液 D．通入HCl ③若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时 间段平均反应速率v（HCl）＝ mol•（L•min）﹣1． Ⅱ、乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响 限选试剂与用品：1mol/LHCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量 筒、秒表 ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定___________ __(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ②完成实验表格(除反应时间需测定)，以完整体现实验方案 物理 V(mL)(1mol/ LHCl) m(颗粒状 CaCO3质 m(粉末 状 V(蒸馏 m(CO2) (g) 反应时 量 实验 序号 量)(g) CaCO3 质量)(g) 水)(mL) 间t(s) ① 10.0 5.0 0 10.0 2.0 ② V1 0 5.0 V2 2.0 ③ 20.0 b 0 V3 2.0 则V1=_______mL，b=_________g，________两组(填实验序号)可比较浓度对 反应速率影响，_________两组(填实验序号)可比较固体表面积对反应速率影响。 化学答案 第Ⅰ卷 （选择题） 一、单选题（共16 小题，每题3 分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不 给分） 1、A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7.B 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C 15．D 16．A 第Ⅱ卷 （非选择题） 17、（每空2 分） （1）= （2）> （3）2H2S（g）+3O2（g） 1200 ℃ 2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1172 kJ▪mol-1 或H2S（g）+3/2O2（g） 1200 ℃ SO2（g）+H2O（g）△H=-586 kJ▪mol-1 （没有写条件给1 分，没有单位、状态不给分） 18、（每空2 分，写“升高”、“降低”“无影响”不给分） （1）不变 （2）增大 （3）不变 （4）减小 19、（每空2 分） Ⅰ、H2S⇌H++HS﹣（写两个电离方程式不扣分，没有写可逆符号不给分）； 减小；增大． Ⅱ、①＜； ②＝； 20．Ⅰ、①K= 800 = ② ③ Ⅱ、① 1.6NA（或9.632x1023） 173.4 （带单位KJ 且正确给分，单位带错不给分） ②增大压强 t3—t4 21、Ⅰ、① B；反应放热，使反应速率加快； ②AC； ③ ． Ⅱ、① 生成相同质量的二氧化碳所用时间 ② 10.0 5.0 ①③（漏选、错选不给分） ①② （漏选、错选不给分）