第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气 共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 4 金在常温或高温下都不与氧气反应，所以说“真金不怕火炼”，指的是金的化学性质不活泼。 5 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属越活泼，越易与氧气反应。 【变式练1-1】(2023 年江苏省扬州市中考)下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 (1)B 段发生反应的化学方程式为_____。 (2)点表示的溶液中含有的溶质有_____(填化学式)。 【变式练2-4】(2023 年陕西省宝鸡市陈仓区中考三模)化学兴趣小组利用如图装置验证Fe 的化学性质。 (1)如图甲所示，先将稀2S4加入试管中，观察到有气泡产生，溶液变为___________色，气球胀大；继续 向试管中注入uS4溶液，观察到Fe 片表面产生红色固体，原因是____

第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气 共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 4 金在常温或高温下都不与氧气反应，所以说“真金不怕火炼”，指的是金的化学性质不活泼。 5 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属越活泼，越易与氧气反应。 【变式练1-1】(2023 年江苏省扬州市中考)下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 【答】(1)好 (2)温度达到木材的着火点 (3)化学性质不活泼 【解析】 (1)合金的硬度、抗腐蚀性比组成纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好。 (2)物质燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点“钻木取火”需满足的燃烧条 件是温度达到木材的着火点。 (3)“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼，即使在高温条件下也不发生反应。 ►问题二

第6 单元 课题2 单质碳的化学性质 目标任务 预习导学 自主梳理 ►碳的稳定性 ►碳的可燃性 ►碳的还原性 效果检测 探究提升 ►环节一 碳的稳定性 ►环节二 碳的可燃性 ►环节三 碳的还原性 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类 物质在性质上具有一定的相似性(新增)； 2 知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定 以金刚石和石墨为例，探讨物质组成、结构与物 质性质的关系。 1 通过对生活中一些常见碳单质的使用情况， 了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。 2 掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜 实验的装置、现象和结论。 3 根据碳的化学性质，了解碳的用途。 自主梳理 常温下碳的化学性质很稳定(木桩埋入地下的一段用火烧焦；档用碳素墨水书写；古字画可以保存多年) 1 可燃性——(用途：作燃料) 化学方程式¿¿( 完全燃烧)；化学方程式¿(不完全燃烧) 1“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20 世纪的经典广告之一，该广告词能 体现的钻石的性质是( ) ．硬度大 B．不能导电 ．化学性质稳定 D．熔点低 2 我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是( ) 碳在常温下化学性质不活泼 B 炭黑具有很强的吸附能力 部分炭黑转变成了更稳定的物质 D 碳单质不溶于水 3 下列事实中没有体现单质碳的稳定性的是

第6 单元 课题2 单质碳的化学性质 目标任务 预习导学 自主梳理 ►碳的稳定性 ►碳的可燃性 ►碳的还原性 效果检测 探究提升 ►环节一 碳的稳定性 ►环节二 碳的可燃性 ►环节三 碳的还原性 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类 物质在性质上具有一定的相似性(新增)； 2 知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定 以金刚石和石墨为例，探讨物质组成、结构与物 质性质的关系。 1 通过对生活中一些常见碳单质的使用情况， 了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。 2 掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜 实验的装置、现象和结论。 3 根据碳的化学性质，了解碳的用途。 自主梳理 常温下碳的化学性质很稳定(木桩埋入地下的一段用火烧焦；档用碳素墨水书写；古字画可以保存多年) 1 可燃性——(用途：作燃料) 化学方程式C+O2CO2( 世纪的经典广告之一，该广告词能 体现的钻石的性质是( ) ．硬度大 B．不能导电 ．化学性质稳定 D．熔点低 【答】 【解析】“钻石恒久远，一颗永流传”，说明钻石化学性质非常稳定，不容易发生化学变化产生新物质， 因此答选。 2 我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是( ) 碳在常温下化学性质不活泼 B 炭黑具有很强的吸附能力 部分炭黑转变成了更稳定的物质

【同步实验课】 酸和碱的化学性质 【实验目 的】 1．加深对酸、碱的主要性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验仪 器】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴 【实验试 剂】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶 液、酚酞溶液、p 试纸、生锈的铁钉 【实验步 骤、现象及 结论】 实验现象 实验三 实验现象 试管①中固体 试管②中固体 试管②中反应的化学方程式 实验结论：氢氧化钙的物理性质有 ； 氢氧化钙的化学性质有 1 酸的化学性质 (1)酸使紫色石蕊溶液变 色， 使无色酚酞溶液变色。 (2)酸 + 活泼金属 → + (属于 反应) 例：铁与稀硫酸： → 新盐 + 新酸 (属于 反应) 例：碳酸钙与稀盐酸： (现象：固体溶解，产生大量 ) 2 可溶性碱的化学性质 (1)碱能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。 (2)碱 + 某些非金属氧化物 → + ( 属于反应基本类型) 写出下列反应的化学方程式：

【同步实验课】 酸和碱的化学性质 【实验目 的】 1．加深对酸、碱的主要性质的认识。 2．通过实验解释生活中的一些现象。 【实验仪 器】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴 【实验试 剂】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶 液、酚酞溶液、p 试纸、生锈的铁钉 【实验步 骤、现象及 结论】 2l === l 2＋ 2 2 实验结论：氢氧化钙的物理性质有 微溶于水 ； 氢氧化钙的化学性质有 能使酚酞溶液变红，能与酸反应 1 酸的化学性质 (1)酸使紫色石蕊溶液变 红 色， 不能 使无色酚酞溶液变色。 (2)酸 + 活泼金属 → 盐 + (属于 复分解 反应) 例：碳酸钙与稀盐酸： 3+l == = l 2+2+2↑ (现象：固体溶解，产生大量 气泡 ) 2 可溶性碱的化学性质 (1)碱能使紫色石蕊溶液变 蓝 色，无色酚酞溶液变 红 色。 (2)碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 (不属于反应基本类型)

第1 单元 课题1 物质的变化与性质 目标任务 预习导学 自主梳理 ►物质的变化 ►物质的性质 ►性质和变化的区别 效果检测 探究提升 ►环节一 化学变化和物理变化 ►环节二 化学性质和物理性质 ►环节三 性质和变化的区别 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转 化及应用的一门基础学科； 2 知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理 3 认识物质的变化过程伴随着能量变化，在一定 条件下通过化学反应可以实现物质转化。 1．了解化学研究内容。 2．理解物理变化和化学变化，并会判断物理变 化、化学变化； 3 会判断物理性质、化学性质。 自主梳理 一、物质的变化 目标任务 01 预习导学 02 1 物理变化：没有新物质生成的变化叫做物理变化。 举例： 挥发、溶解、扩散、粉碎、吸附、气球/轮胎/蒸汽锅炉爆炸、电灯发光、铁水铸锅、水果榨汁、石 二、物质的性质 1 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 举例：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。 实例:“难、易、能、可、会”木炭能燃烧，氧气不易溶于水 2 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。 举例：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 实例:“变成/生成了、在”木炭燃烧/在空气中燃烧，木炭燃烧生成了二氧化碳。 三、性质和变化的区别： (1

第1 单元 课题1 物质的变化与性质 目标任务 预习导学 自主梳理 ►物质的变化 ►物质的性质 ►性质和变化的区别 效果检测 探究提升 ►环节一 化学变化和物理变化 ►环节二 化学性质和物理性质 ►环节三 性质和变化的区别 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转 化及应用的一门基础学科； 2 知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理 3 认识物质的变化过程伴随着能量变化，在一定 条件下通过化学反应可以实现物质转化。 1．了解化学研究内容。 2．理解物理变化和化学变化，并会判断物理变 化、化学变化； 3 会判断物理性质、化学性质。 自主梳理 一、物质的变化 目标任务 01 预习导学 02 1 物理变化：没有新物质生成的变化叫做物理变化。 举例： 挥发、溶解、扩散、粉碎、吸附、气球/轮胎/蒸汽锅炉爆炸、电灯发光、铁水铸锅、水果榨汁、石 二、物质的性质 1 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 举例：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。 实例:“难、易、能、可、会”木炭能燃烧，氧气不易溶于水 2 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。 举例：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 实例:“变成/生成了、在”木炭燃烧/在空气中燃烧，木炭燃烧生成了二氧化碳。 三、性质和变化的区别： (1

分子总是在不断运动着，温度 越高，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 分子间有间隔 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都 同种物质的分子化学性质相 具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不 同 同，不同种物质的分子化学性 质不同 3 探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯中溶液由无色变为红色，烧杯B 氨分子运动到烧杯中，溶于水，使酚酞变红 4 分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有 发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化 后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（2） 氢气（2） 二氧化碳（2） 氨气（3） 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6 分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒 子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的 微观实质

水混合后的体积＜20 mL (填“＞”、“＝”或“＜”)，这是因为分子间有间隔。 ④物体热胀冷缩现象，其实就是分子间的 间隔 发生变化，受热时变大，遇冷时变小，而分子本身不变。 (4)同种分子的化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3 分子运动现象的实验 目标任务 01 预习导学 02 现象：烧杯 中溶液变红，烧杯 B 中溶液不变红。 解释：烧杯 原子 构成的。 粒子模型 粒子名称 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 水分子 预习检测 1 保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的微粒是铁原子。1 个水 分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。保持水的化学性质的是水分子，氧气(2)和氮气(2)的化学性质不 相同(填“相同”或“不相同”)，是因为分子构成不同。 2 分子和原子之间的关系是分子由原子构成，原子可以构成分子。 6．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型， 若用“ ”表示氢原子， 用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的微粒是 ． B． ． D． 【答】 【解析】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。氢气是由分子构成的，故保持氢气的化学性质的 最小微粒是氢气分子，而一个氢气分子是由两个氢原子构成的。 故选。 7．化学反应的实质是 ．分子的空隙发生改变 B．分子的运动速度改变