①寒假复习-专题05 物质的组成与结构 (教师版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

专题05 物质的组成与结构 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2 认识物质的三态及其转化。 3 能用微粒的观点解释某些常见现象。 4 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 6 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7 知道元素的简单分类。 8 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 9 认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 10 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 11 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 考点1 分子和原子 1 物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2 分子的基本性质 实例 基本性质 1 个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20 滴水为1mL 计）中大约有167×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 分子总是在不断运动着，温度 越高，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 分子间有间隔 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都 同种物质的分子化学性质相 具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不 同 同，不同种物质的分子化学性 质不同 3 探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯中溶液由无色变为红色，烧杯B 中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯中，溶于水，使酚酞变红 4 分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有 发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化 后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（2） 氢气（2） 二氧化碳（2） 氨气（3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6 分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒 子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的 微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 7 从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 考点2 原子结构 1 原子的构成 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子不带 电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 2 原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7 层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子 层，依次向外排布 （2）第1 层最多容纳2 个 电子，第2 层最多容纳8 个 电子，最外层电子数不超过8 个 （只有1 层的，电子不超过2 个 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 前20 位元素原子 结构示意图 3．原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8 个（e 为2 个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4 个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4 个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从 而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为8 个电子（氦为2 个电子）的粒子的结构 考点3 离子 1 离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1 时，1 省略不 写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的 意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 ；离子符号前面加了数 字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2 个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 2．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得 到 电子 变为阴离子，失 去 电子 变为阳离子 考点4 元素 1 元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4） “ ” 元素是一类原子的总称，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位 元素 氧、硅 S 、铝 l 、铁 Fe ；地壳中含量最多的金属元素是铝 l 2 元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组 成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可 构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； 3 元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示 该 物质 （主要包含金属、稀有气体、常温下 的固态非金属如、P、S 等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种 物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几 个原子 例：5：表示5 个氢原子； 3Fe：3 个铁原子 4 元素周期表 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7 个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7 个周期。 （2）族： sr元素周期表共有18 个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10 三个纵列共同组成一 个族），共有16 个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核 电荷数在数值上相同。 元素周期 表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元 素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（e 最外层有2 个电子，属于相 对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷 数为26，质子数为26，相对原子质量为5585，核外电 子数为26。 考点5 物质的变化与性质 1 化学变化与物理变化 变化类型 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 有新物质生成的变化 特征 形态、状态发生变化 发光、发热、吸热、变色、气体、沉淀 实例 物质形态变化、破碎、轮胎（气球） 爆炸、金属导电等 燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、澄清 石灰水变浑浊等 微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是 微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破 坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分 子 本质区别 是否有新物质生成 联系 （1）化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化 （2）化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、 生成沉淀等，但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变 化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液 态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸， 属于物理变化。 （3）原子弹爆炸、核反应堆发电等既不是物理变化，也不是化学变化，它们属于核 物理变化。 2 物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化表现出来的性质 物质需要发生化学变化表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变时所呈现出的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导 热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原 性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 性质与变 化的联系 （1）物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它 的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊 具，说明金属具有导热性。 （2）物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的 性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔 化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 强化点1 元素符号的含义及物质的构成 1 元素符号及周边数字的含义 2 元素周期表中意义 3 元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原 子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 真题感知 1．（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元 素，决定元素种类的是 ．质子数 B．中子数 ．核外电子数 D．相对原子质量 【答】 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定 元素种类的是质子数。 故选。 2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4 N5纳米复合光催化材料的研 究。铌（b）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于b 的说法不正确的是 ．质子数是41 B．核电荷数是41 ．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答】 【解析】、原子序数=质子数，铌（b）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（b）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； 、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（b）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误， 符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（b）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选。 3．（2024·山东济南·中考真题）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息 判断，下列说法中正确的是 ．钠原子核内有11 个质子 B．氖的相对原子质量为20.18g ．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【答】 【解析】、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11 个质子，故选项说法正 确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为2018， 相对原子质量的单位是1 不是g，通常省略不写，故选项说法错误； 、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2 个电子层，钠原子有3 个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1 个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8 个电子， 在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选。 4．（2024·上海·中考真题）以下说法正确的是 ．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 ．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 【答】B 【解析】、蔗糖溶解于水后会消失不见，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故 选项说法错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，微观上分子改变，原子重新组合成新分子，故选项说法正确； 、氧气液化时，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故选项说法错误； D、冰融化成水时，水分子间隔变小，体积变小，分子数目不变，故选项说法错误。 故选B。 5．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g 月壤样品返回地球。月壤中含 量丰富的氦-3 可作为核聚变燃料，其原子核是由2 个质子和1 个中子构成的，氦-3 的原子结构示意图为 ． B． ． D． 【答】B 【解析】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3 的原子核是由2 个质子和1 个中子构成的，所以氦-3 原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 6．（2024·内蒙古通辽·中考真题）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素 的信息。下列说法正确的是 ．钛的相对原子质量为4787g B．钛的原子序数是22 ．钛原子变为钛离子(Ti❑ 4+¿¿)时核外电子数不变 D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同 【答】B 【解析】 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；相对原子质量的单位不是 “g”，钛的相对原子质量为 4787，错误； B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，正确； 、钛原子变为钛离子（T4+）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，错误； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钛元素与其它元素本质区别是原子的质子 数不同，错误。 故选B。 7．（2024·江苏无锡·中考真题）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 ．原子 B．分子 ．元素 D．单质 【答】 【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选。 8．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 ． B． ． D． 【答】 【解析】、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； 、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：。 9．（2024·海南·中考真题）LED 灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的 信息，下列有关钇的说法正确的是 ．是非金属元素 B．原子的最外层有39 个电子 ．元素符号为Y D．一个原子的质量为8891g 【答】 【解析】、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数， 故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； 、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”， 常省略不写，故钇的相对原子质量为8891，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选。 10．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图 所示。下列叙述正确的是 ．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6941g ．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答】 【解析】、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故 符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为 6941，单位是“1”，不是“克”，故B 不符合题意； 、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构， 故D 不符合题意。 故选。 11．（2024·山东淄博·中考真题）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释 错误的是 选项 宏观事实 微观解释 汽油置于敞口容器中逐渐减 少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 【答】 【解析】、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故不符合题意； B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成水和二氧化 碳，故B 不符合题意； 、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故符合题意； D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，故D 不符合题 意。 故选。 12．（2024·宁夏·中考真题）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡 献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1 所示，铟元素的原子结构示意图如图2 所示。 （1）铒的相对原子质量为 。 （2）图2 中x= 。 （3）铒、铟属于