第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H 2O逸出，写出计算过程，结果保留到 0.1%)。 反应时间¿min 0 1 2 3 4 5

课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 1 乳浊 2024 上学期期中)市场上有一种“冷数袋”其主要成分由水和 物质组成，使用时只要将水和物质混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用，其中物质可能是 氯化钠 B 氢氧化钠 硝酸铵 D 浓硫酸 ►问题二 乳化现象及应用 【典例2】(2022 贵州遵义中考)折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素(12222)鱼腥草素不溶于 水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是 接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 二氧化锰和过氧化氢溶液 B 氢氯化钠固体和水 硝酸铵固体和水 D 锌粉和稀盐酸 6 (山东省济宁市第十五中学2023-2024 上学期10 月月考)如图所示，将少量液体X 加入到烧瓶中，观察 到气球逐渐膨胀如表中液体X 和固体Y 的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 ①② B

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H 2O逸出，写出计算过程，结果保留到 0.1%)。 反应时间¿min 0 1 2 3 4 5

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 20℃溶解度(g) (1)甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为 纯净的甲物质。 (2)乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。 二、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压 B、两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B> t1℃，若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液为饱和溶液 D 若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ►问题二 溶解度与溶解性 【典例2】(2023 湖北武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时， 查阅资料如下： 回答下列问题： (1)10℃时，l 的溶解度为______。

课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 1 乳浊 四川南充中考)下列实验设计能达到预期目的或效果的是 证明2能与水反应 B 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 证明固体溶于水放热 D 证明M2是22分解的催化剂 【答】 【详解】、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计 不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可 燃物燃烧需要温度达到着火点 不能达到预期目的； 、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，则U 形管中的红墨水左高右底，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没 有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选。 3 (2023 辽宁铁岭葫芦岛中考)装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 ．检查装置气密性

课题4-2 制取氧气(二) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：22 2 + 2 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 1．反应原理(氯酸钾是一种 2．实验室常用过氧化氢和加热氯酸钾制取氧气，两者不相同的是( ) ．实验装置 B．都使用二氧化锰做催化剂 ．都发生分解反应 D．都生成了两种物质 3．关于分解反应，说法错误的是( ) ．反应物一定是化合物 B．生成物中至少有一种单质 ．各元素存在的形态一定发生变化 D．各元素的化合价可能发生改变 4 在实验室用双氧水制氧气时，不使用二氧化锰的结果是 ．不产生氧气 B．没有影响 ．产生氧气速率变慢 D．产生氧气质量减少

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 001g≤S<1g S<001g (1)甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液(或降温结晶)方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为 纯净的甲物质。 (2)乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。 二、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压 若向B 点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，符合题意； D、若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。 故选：。 ►问题二 溶解度与溶解性 【典例2】(2023 湖北武汉中考节选)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时， 查阅资料如下： 回答下列问题： (1)10℃时，l 的溶解度为______。

第2 单元 课题4-2 制取氧气(二) 课程标准 学习目标 1 初步学习氧气的实验室制法。 2 能设计简单实验，制备并检验氧气。 3 探究过氧化氢分解反应中二氧化锰的催化作 用，知道催化剂对化学反应的重要作用。 1．比较实验室制取氧气的三种方法。 2．掌握分解反应。 3．了解氧气的工业制法。 自主梳理 二、分解过氧化氢制取氧气 1．反应原理(过氧化氢溶液是一种 无 色 液 体，二氧化锰是一种 黑 色 粉末状 固体) 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式：22 2 + 2 2．实验装置 3．实验步骤 (1)连接装置并检查装置的气密性。 (2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。 (3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液。 (5)用排水集气法收集。 三、加热氯酸钾制取氧气 目标任务 01 预习导学 02 二氧化锰 M2 1．反应原理(氯酸钾是一种 白 色 固 体) 文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 符号表达式：Kl3 Kl + 2 2．实验装置 高锰酸钾试管口 需要 (填“需要”或“不需要”，下同)放棉花，而氯酸钾 不需要

第十单元 课题1 常见的酸和碱(二) 1 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验 方，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、常见碱的物理性质 1 氢氧化钠 解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，它属于物理变化，因此可做某些气体的干燥剂。 (2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的 二氧化碳 反应而变质 。 (3)氢氧化钠俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的 水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (4)氢氧化钠用途：重要的化工原料 能与硫酸铜配制成具 有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 3 其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：u()2、Fe()3、 Mg()2、l()3 二、碱的化学性质 1 碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 2+ 2 = 23 + 2 2 + ()2 =3↓+

第十一单元 课题1 生活中常见的盐(二) 1 了解复分解反应发生的条件； 2 能从复分解角度理解盐的化学性质； 3 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的 方法。 一、复分解反应条件 1、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互 相交换成分)。 2、通式：B + D = D + B Fe()3、 Mg() 2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或p 试纸 。 二、盐的化学性质 1 与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属(钾、钠、钙除外)能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，基本 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的gl，硫酸盐中的BS4，碳酸盐中的3、B3；碱中不溶物常见有u()2、Fe()3、 Mg()2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或p 试纸。 3 常见的复分解反应归纳如下表： 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件