2．下列说法正确的是 A．基态24Cr 原子的简化电子排布式： 4 2 [Ar]3d 4s B．电负性：N>O>F C．离子半径： 2- - + 2+ >Cl >K >Ca S D．第一电离能：Na>Mg>Al 3．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布 C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 佛山一中2020 级高二下学期第一次段考化学试题 第3页 共8页 9．下列化学用语的表示正确的是 A．O2 和O3 互为同位素 B．甲基的电子式为 C．基态Fe2+价电子排布式为3d5 D．基态碳原子价电子轨道表示式为 10．某元素+3 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB 族；p 区 B．第三周期第ⅢB 族；ds O3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A．H2O 与HCN 分子间可形成氢键 B．HCN 分子的电子式为 C．K2CO3 中CO32-的空间结构为三角锥形 D．K4[Fe(CN)6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5 13．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E(kJ/mol)

“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量 B. 基态Fe 原子的价层轨道表示式为 C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 9 2 3d 4s 3.下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3 的盐酸与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 A．甲：溶液中Zn2+向Cu 电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升 5.下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1 的元素位于第五周期第IA 的元素位于第五周期第IA 族，是s 区元素 C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns 能级再排入(n-1)d 能级 6.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸， 常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法 正确的是 A. H3PO3 与足量的NaOH 溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH

为霍尔系数。 霍尔效应可解释如下：外部磁场的洛仑兹力使运动的电子聚集 在导体板的一侧，在导体板的另一侧会出现多余的正电荷，从而形 成纵向电场，电场对电子施加与洛伦兹力方向相反的静电力，当静 电力与洛伦兹力达到平衡时，导体板上下两面之间就会形成稳定的电势差。 设电流I 是由电子的定向流动形成的，电子的平均定向速度为v，电量为e，导体板单位体积中电子 的个数n。回答下列问题： （1）达到稳定状态时，导体板上侧面A （1）达到稳定状态时，导体板上侧面A 的电势_____下侧面A’的电势（填高于、低于或等于） （2）电子所受的洛仑兹力的大小为______。 （3）当导体板上下两面之间的电势差为U 时，电子所受静电力的大小为_____。 （4）由静电力和洛仑兹力平衡的条件，计算霍尔系数K 的值？ 20． 如图， 相距L=11.5m 的两平台位于同一水平面内， 二者之间用传送带相接。 传送带向右匀速运动， 其速度的大小v 可以由驱动系统根据需要设定。质量m=10 是能在纸面内的360°方向发射电子的电子源，所发射出的电子速率均相同。MN 是一块 足够大的竖直挡板，与电子源S 的距离OS=L,挡板的左侧分布着方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感 强度为B。设电子的质量为m，带电量为e,问： (1)要使电子源发射的电子能达到挡板，则发射的电子速率至少要多大? (2)若电子源发射的电子速率为eBL/m，挡板被电子击中的长度是多大? 电子到达挡板的最短时间是多少?

(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（2 分） (5)N、O、Cl 6 (6)sp3 NH3 含有一对孤对电子，而H2O 含有两对孤对电子， H2O 中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2 分） 19.（11 分） (1) 第四周期第ⅡB 族 9 (2)B电子 形成配位键抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性 （2 分） （4）① sp2 和sp3 （2 分） ② 氢键 ③H3BO3 ＋H2O [B(OH)4] －＋H ＋{或B(OH)3＋H2O [B(OH)4] －＋H ＋} （2 分） （5）N 的电负性小于O，N 原子更易提供孤对电子形成配位键 （2 分）

的电场 2．一个电子只在电场力作用下从a点运动到b点的轨迹如图虚线所示，图中一 组平行等距实线可能是电场线也可能是等势面，说法正确的是（ ） A．如果实线是等势面，电子在a 点的电势比b 点的电势小 B．如果实线是电场线，电子在a 点的电势能比b 点的电势能小 C．不管实线是等势面还是电场线，电子在a 点的动能一定比b 点的动能小 D．不管实线是等势面还是电场线，电子从a 点运动到b 点的轨迹一定是抛物线的一部分 四点场强 大小相等 B．若将电荷量为Q  和Q  的点电荷分别放置在M 点和N 点，则电势 A C B      C．若在M 点和N 点各放置一个等量同种正点电荷，将一电子从c 点以恰当的速度释放，电子不可能 在M 、N 点连线的中垂面做匀速圆周运动 D．若空间存在一平行于ABCD所在平面的匀强电场，且A 、B 、C 三点的电势分别为10V 、2V 、8V ， 则匀强电场的场强大小为100 ，设圆弧AO 在圆心P 处产生的电场强度大小为E ，产生的电势 为φ，选无穷远的电势为零，说法正确的是（ ） A． 0 3 6 E E  ， 0 1 4    B．电子在P 处的电势能为e 0 ，电子受到电场力方向由p 指向O C．将质子 e m       比荷 从P 点无初速释放，则质子的最大速度为 0 2 e m  D．若两段弧形材料带上的是等量异种电荷，则x

�会发生双水解� �项不符合题意� 纯碱溶液在热水 作用下水解出的� � �更多� 去油污的效果更好� �项不符合题意� � � � �� 解析� 基态�原子的电子排布式为� � � � � � � � � �� �项错误� 基态� � � �的电子排布式为� � � � � � � � �� �项错 误� � � �的质子数是� � � �项错误� � � � �� 解析� 常温下� 由水电离出的� �项不符合题意� 恒容时充入惰性气体� 反应速率不 变� 恒压时充入惰性气体� 浓度减小� 反应速率减小� �项不符合题意� � � � �� 解析� 最外层电子数为�的元素可能是过渡元素� �项错误� 第一电离能是指气态电中性基态原子失去 第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量� �项错误� � �能级的�个轨道能量相同� �项错误� � � � �� 解析� 甲中的铜作正极� 铁作负极� �� � � � � � � � �� � � � � � � � �� � � � � � � � �� � �项错误� 没有溶液的体积� 无法 计算� �项错误� 电解精炼铜时� 阴极得到电子的物质的量为�� � �时� 阳极减少的质量不一定是� �� � �项 错误� � � ��� 解析� �元素的最高正价不是� �价� �项错误� � � � ��� 解析� 直接对� � �

溶质的质量分数为 A. 82a 46a＋m % B. 8 200a 46a＋2m % C. 8 200a 46a＋m % D. 8 200a 69a＋m % 9．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同 原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和 一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足8 电子或2 电子稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金 属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项 13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1 价；氢化钠与水反应生成 H2 和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A．NaH 的电子式为Na ＋[· ·H] － B．NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H －＜Li ＋ D．NaH 与H2O 反应时，H2O 做氧化剂 14．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与 浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下 列说法正确的是 A．原子半径大小为W

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（H+） = Kw mol·L-1 D. 混合溶液中， c （H+） +c （B+） =c （OH-） +c （A-） 1 高二化学试题第 页 （共8页） 4. 下列状态的镁原子中， 电离最外层一个电子所需能量最小的是 5. 常温下， 下列各组离子能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： Ba2＋、 NH4 +、 NO3 －、 Fe2＋ B. 无色溶液中： H＋、 K＋、 I－、 MnO4 -+2H2O 7. 下列各项叙述中， 错误的是 A. 原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C. 基态原子中， 3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子 D. 基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 8. 关于下列图示的阐释正确的是 A B C D A. 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 13. W、 X、 Y、 Z、 R 是五种短周期主族元素， 原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+ 具有相同的电子层排布且半径稍大， X原子核外L层的电子数与Y原子核外M 层的电 子数之比为3 ∶ 2， X与Z同主族， Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 与W生成的气态化合物的热稳定性： Z > Y B. Y、 Z、 R的第一电离能： R > Z

Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 4．下列化学用语书写不正确 ．．． 的是 A．N2 的电子式： B．KNO3 的电离方程式：KNO3=K++NO 3  C．用电子式表示NaCl 的形成过程： D．H2 还原CuO 反应中电子的转移： Δ Cu+H2O 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： 3 3 Na Fe Cl 克Fe 与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA D．1mol 金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是1 试卷第3页，共9页 ⑥根据F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定 性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外 电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦ 10．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制 备，下列说法错误的是

Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A．166 B．67 C．99 D．32 4．下列化学用语书写不正确 ．．． 的是 A．N2 的电子式： B．KNO3 的电离方程式：KNO3=K++NO 3  C．用电子式表示NaCl 的形成过程： D．H2 还原CuO 反应中电子的转移： Δ Cu+H2O 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液： 3 3 Na Fe Cl 克Fe 与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA D．1mol 金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA 9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb 的最外层电子数都是1 试卷第3页，共9页 ⑥根据F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定 性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外 电子层数增多，原子半径增大起主要作用 A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦ 10．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制 备，下列说法错误的是