天津市耀华中学2021-2022学年度第一学期期末练习高一年级化学学科试卷

期末练习 高一年级化学 第1 页共6 页 天津市耀华中学2021-2022 学年度第一学期期末练习 高一年级化学 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe2(SO4)3 D．Fe(OH)3 2． 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”， 发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的 是 A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁、铜均无 C．烧杯中有铁无铜 D．烧杯中有铜无铁 3．某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，现对A、B、C、D 做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A 一定是FeCl3 B．白色沉淀B 是AgCl C．滤液C 中一定含Fe3＋ D．无法确定A 中是否含有Fe2＋ 4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现， 混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 5．在FeCl3 和CuCl2 的混合溶液中加入过量铁粉，使其充分反应。若所得溶液中溶质总 质量与反应前溶质总质量相等，则原溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比为 A．1∶3 B．2∶7 C．7∶2 D．2∶5 期末练习 高一年级化学 第2 页共6 页 6．向20mL 2mol/L AlCl3 溶液中加入30mL NaOH 溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则 NaOH 溶液的物质的量浓度是 A．2mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．8mol/L 7．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3 mol·L －1，c(SO2－ 4 )＝0.7 mol·L －1，c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，则c(K ＋)为 A．0.15 mol·L －1 B．0.2 mol·L －1 C．0.3 mol·L －1 D．0.4 mol·L －1 8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·cm －3，该溶液中 溶质的质量分数为 A. 82a 46a＋m % B. 8 200a 46a＋2m % C. 8 200a 46a＋m % D. 8 200a 69a＋m % 9．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同 原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和 一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9) 一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(3)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5) 10．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．铁投入CuSO4 溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠 与铁的金属性强弱 C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱 11．下列关于氢键的说法不正确的是 A．HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键 B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C．NH3 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 期末练习 高一年级化学 第3 页共6 页 12．下列说法正确的有 ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极 弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化 合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足8 电子或2 电子稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金 属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项 13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1 价；氢化钠与水反应生成 H2 和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A．NaH 的电子式为Na ＋[· ·H] － B．NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H －＜Li ＋ D．NaH 与H2O 反应时，H2O 做氧化剂 14．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与 浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下 列说法正确的是 A．原子半径大小为W<X<Y<Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C．Y2W2 与ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 15．A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、 B、C、A 顺序依次减少，B 和E 同主族。下列推断不正确的是 A．A、B、E 一定不在同一周期 B．A、D 可能在同一主族 C．C 的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 D．C 和D 的单质可能化合形成离子化合物 期末练习 高一年级化学 第4 页共6 页 第Ⅱ卷 二、填空题 16． 四氧化三铁与稀盐酸反应的离子方程式___________________________________ 铁与水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________ n(FeBr2): n(Cl2)=1:1 反应的离子方程式_____________________________________ 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________________ 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式___________________________________ 17．写出下列物质的电子式 MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________ N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________ 18．下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________(填化学式)。 （2）由a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物 的化学方程式：________________________________；这两种化合物中所含的化学键有 ________(填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 （3）e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_________________(填离子 符号)。 （4）d、m 对应的离子还原性由强到弱的顺序为________(填离子符号)。 （5）d、e、m 的气态氢化物中，最不稳定的是________(填分子式)。 （6 ）用电子式表示n 与m 形成原子个数比2∶1 的化合物的形成过程： 期末练习 高一年级化学 第5 页共6 页 ________________________________________________________________________； 用电子式表示a 与d 形成原子个数比2∶1 的化合物的形成过程： ______________________________________________________________________。 19．有A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大。由B、C、D 形成的离子具有 相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1 molC 单质跟水反应放出11.2 L(标 准状况下)B 气体单质，1 molD 单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A 气体，此时D 转 化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空： （1）这四种元素的名称为A__________，B__________，C__________，D__________。 （2）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号来表示， 下同)； （3）写出C、D 单质分别与水反应的化学方程式： C＋H2O：______________________________， D＋H2O：______________________________； 20．短周期元素X、Y、Z 组成的化合物Y2X 和ZX2，Y2X 溶于水形成的水溶液能与ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z 和Y 的原子 序数之和比X 的原子序数的2 倍还多1， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，试回答： （1）X、Y、Z 的元素符号X___________、Y___________、Z___________。 （2）写出ZX2 的电子式_______________；ZX2 是_____________分子。（填极性或非极 性） （3）Y2X 对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有____________。 期末练习 高一年级化学 第6 页共6 页 21．室温下，单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下， 它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答： （1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。 （3）反应④的离子方程式为： 。 22． 将0.1 mol 的镁、 铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中， 然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如下 图所示。 当V1＝160mL 时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol， V2＝ mL。 （2）若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全， 则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH) mL。 （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg 粉的物质的量分数为a， 用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液， 所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a 的取值范围是： 。