河南省平顶山市等5地2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 �高二化学�参考答案�第� �页�共�页�� � � � � � � � � � � � � � � � � � �年度下学年高二年级开学考试 化学参考答案 � � � �� 解析� � � �由气态变成固态的过程中放出能量� 因此� �� � � � �� � � �项正确� � � � �� 解析� 明矾净水是利用� � � �水解生成的� � � � �� �胶体吸附水中悬浮物� �项不符合题意� 草木灰的主 要成分是� � � � �� 与铵态氮肥混合使用时� � � � � � 与� � � �会发生双水解� �项不符合题意� 纯碱溶液在热水 作用下水解出的� � �更多� 去油污的效果更好� �项不符合题意� � � � �� 解析� 基态�原子的电子排布式为� � � � � � � � � �� �项错误� 基态� � � �的电子排布式为� � � � � � � � �� �项错 误� � � �的质子数是� � � �项错误� � � � �� 解析� 常温下� 由水电离出的� � � �� � � � � � �� � � �� � �的溶液可以是酸性或碱性溶液�碱性条件下� � � � �不能大量存在� �项不符合题意� 酸性条件下� � � � � � 不能大量存在� 碱性条件下� � � � �� � � � �不能大量存 在� �项不符合题意� 酸性条件下� � � � � � � �不能大量存在� 碱性条件下� � � � �不能大量存在� �项不符合 题意� � � ��� 解析� 升高温度� 正� 逆反应速率均增大� �项符合题意� 增加� � � � 的量对该反应的反应速率无影响� � 项不符合题意� 扩大容器容积� 正� 逆反应速率均减小� �项不符合题意� 恒容时充入惰性气体� 反应速率不 变� 恒压时充入惰性气体� 浓度减小� 反应速率减小� �项不符合题意� � � � �� 解析� 最外层电子数为�的元素可能是过渡元素� �项错误� 第一电离能是指气态电中性基态原子失去 第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量� �项错误� � �能级的�个轨道能量相同� �项错误� � � � �� 解析� 甲中的铜作正极� 铁作负极� 被腐蚀� �项错误� 乙中的锌作负极� 铁作正极� 被保护� �项错误� 乙 中的铁被保护� 溶液不会变红� �项错误� � � � �� 解析� � � � � � �溶液中� � � � �� � � � � � � � �� � � � � � � � �� � � � � � � � �� � �项错误� 没有溶液的体积� 无法 计算� �项错误� 电解精炼铜时� 阴极得到电子的物质的量为�� � �时� 阳极减少的质量不一定是� �� � �项 错误� � � ��� 解析� �元素的最高正价不是� �价� �项错误� � � � ��� 解析� 直接对� � � � �溶液加热� � � � � �会水解� 无法得到� � � � �固体� �项不符合题意� 铁制搅拌器会与 酸反应� 且铁制搅拌器因导热散热� �项不符合题意� 铁棒镀银时� 铁棒作阴极� 银棒作阳极� �项不符合题 意� � � � � �� 解析� 由图可知� 反应物的总能量大于生成物的总能量� � �� � � �项错误� 该反应无非极性键的生成� �项错误� 在� � �催化作用下� 第一步为决速步骤� 在� � � � � �催化作用下� 第二步为决速步骤� 故决速步骤 不同� �项错误� � � � � �� 解析� 由电离能数据可知� 该元素最外层有�个电子� 且总电子数超过� � 因此 �为� � � 其第一电离能 比� �的低� �项错误� � � � � �� 解析� 根据� ��� �� � � �� � �� � � � �� �的反应在低温下自发进行� �项错误� � � ��� � ��� � �� �项错误� � �时� 反应�的平衡常数��� ��� �� � � � � � � �项错误� � � � � �� 解析� 由图中电子流动方向可知电极�为负极� 材料为� � � 电极�为正极� 材料为� � � �� �项错误� 一 段时间后� � � � � �的浓度增大说明膜� � �分别为阴� 阳离子交换膜� �项错误� � � � � �的物质的量增大� � �� � � 时� 电路中转移� � �� � �电子� �项错误� � � � � �� 解析� 升温促进� � ��� ��的电离平衡正向移动� 因此� � ��� ��的电离常数� � � � � �项错误� �点 时� 溶液中的溶质为物质的量之比为� � �的� � ��� �� � � � � � � � � � ��� ��电离产生的� � �比� � � �水 解产生的� �更多� 溶液呈碱性� �项错误� �点时� 溶液中的溶质是物质的量之比为� � �的� � � � �与� � � � � � � � ��� � � � �� � � � � � � �� � � � � � �� � �项错误� � � � � � � �� � � � � �分� � 哑铃形� �分� � � � � � � � � � � � � � � � � � �或� � � � � � � � � �� �分� � � � �分� � � � � � ��� � ��� � ��� � �� �分� � �� �分� � �原子� �轨道半充满� 比相邻的�原子更稳定� 更难失去电 子� � � �同主族� �原子半径大于�原子� 更易失去电子� �分� �高二化学�参考答案�第� �页�共�页�� � � � � � � � � � � � � � � � � �分� � � � � �分� � 解析� 由题意知� � � � � � � � � � � �分别是�� �� � � � � � � � � � � � � � � � � � � � ���� � � � �� � ��� �� �分� � � � �酸式� �分� �当滴入最后半滴草酸溶液� 锥形瓶中溶液红色褪去� 且半分钟内不发生变化� �分� �偏高� �分� � � � � � � � � � � � �� �分� �小� �分� ��� �分� � � � � � �� � �� � � � � �� � � �� � � � � � � �� �� � �分� � 解析� � � � �滴定完成后仰视读数� 读取的草酸体积偏大� � � � � �溶液浓度偏高� � � � � � �� � � �时� � � �� � � � �� � � � � � �� � �� � � � � � �� �� � � � � �� � � � � � � �� �酸性越弱� � �越小� 对应的阴离子水解程度越大�草酸的� � �� � � � � � ��碳酸的� � �� � � � � � � � � �� 因此相 同浓度下� � � � � �� �溶液水解产生的� � �浓度小于� � � � � �水解产生的� � �浓度� � � � � �� �溶液的� � 更小� �当� � � �� � � � � � �� � � �� � � � � � �� � �� 时� 由电荷守恒可知� 溶液呈中性� 加入的�� � � �� � � �� � � 若加入 � � �溶液体积为� �� � � 溶液中的溶质为 � � � �� �� 因此溶液中存在�� � � �� � �� ��� � �� � � �� � � � � � � �� �� � � � � � � � 增大固体与酸溶液的接触面积� 使之充分反应� 提高浸取速率� �分� � � � � � � � � � � � �分� � � � � � � � � �分� � � � 实验过程中会生成氯气� 污染环境� �分� � � � � � � �� � � � � �� � � � � � � � ���� �� �� � ��� �分� � � � � � � � ��� � � �� � � �� � � � � � � � � � �� ��� � ��� �� � �分� � � � � � � � �� �� � ��� �� � � � � � � � � �� �� �� � �分� � 解析� � � � 已知� �� � � �时� � � �� � � � � � 此时铁离子沉淀完全� 则� � �� � � � � �� �� � � � � ��� � � � � � � �� �� � � � � � � �� � � � �� �� � � � � � � � � 氢氧化钴与盐酸发生反应的化学方程式为� � � � � �� � � � � � � � � � � � � � � ��� � ��� � � �� � � � � � � � � � � � � �分� � � � � � � �� �分� � � � � � � �分� �� � � �分� � � � ��� �分� �� � ���� � � � � � � � �� 写了状态不扣分� �分� � � � �� � � � �分� �� � �� �� �分� � 解析� � � � � � �� � � �� � �� ��� � � � �� � � �� � ��� � � �� ��� � ��� � � ��� � �� � �� � � � ���� � � �� � �� � � � ��� � � �� � �� � � � �� � � � �由� �的平均反应速率可知� � � � � �� � � � � �� � � �� � ��� � � � �� � �� � � � � � �� � � �� � �� 利用三段式 法可求得� 平衡时� � � � � �� � � � �� � � �� � �� � � � �� � � � �� � � �� � �� � � � � �� �� � � � �� � � �� � �� � � � ��� � � � �� � � �� � �� �� � � � � �� �� � � � � �� � � � � � �� � � �� � ���� � � � � � � � � � � � � � �� � � � � � � � � �反应�为决速步骤� 说明该步骤反应的活化能最大� 反应速率相对较慢� � � � �根据质量守恒� 由� � � � � � � � � � �� � �推断出� � � � � � � � � � � � � � � 因此� � �� �为� � �� ��