山东省泰安市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学 PDF版无答案

高二化学试题第 页 （共8页） 2022.01 试卷类型： A 高二年级考试 化学试题 1. 答题前， 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置， 认真核对条形码上 的姓名、 考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2. 选择题答案必须使用2B 铅笔 （按填涂样例） 正确填涂； 非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿 纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁， 不折叠、 不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 一、 选择题： 本题共10小题， 每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 家庭常用的锌锰碱性电池放电时， 将化学能转化为电能 B. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、 食盐和活性炭， 因发生电化学反应放热 C. 明矾是一种良好的净水剂， 能够杀菌消毒净化水质 D. 我国科学家突破的CO2人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和 2. N4分子结构如右图， 已知断裂1 mol N-N 吸收167 kJ 热量， 生成1 mol N≡N 放出942kJ 热量。则由N2气体生成1mol 气态N4的△H 为 A. +882 kJ·mol-1 B. +441 kJ·mol-1 C. -882 kJ·mol-1 D. -441 kJ·mol-1 3. 已知T ℃时， 水的离子积常数为Kw。该温度下， 将浓度为a mol·L-1的一元酸HA 与 b mol·L-1的一元碱BOH 等体积混合， 可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中， c （H+） = Kw mol·L-1 D. 混合溶液中， c （H+） +c （B+） =c （OH-） +c （A-） 1 高二化学试题第 页 （共8页） 4. 下列状态的镁原子中， 电离最外层一个电子所需能量最小的是 5. 常温下， 下列各组离子能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： Ba2＋、 NH4 +、 NO3 －、 Fe2＋ B. 无色溶液中： H＋、 K＋、 I－、 MnO4 － C. 在c （H＋） ∶ c （OH－） =1 ∶ 1012的溶液中： Na＋、 CO3 2－、 NO3 －、 SO4 2－ D. 由水电离出的c （OH－） =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na＋、 NH4 ＋、 SO4 2－、 HCO3 － 6. 我国航母特种钢材全部国产， 研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件 下， 某钢材腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示， 下列说法正确的是 A. 当pH＜6.5时， 碳钢主要发生化学腐蚀 B. 当pH＜4和pH＞13.5时， 碳钢主要发生析氢腐蚀 C. pH不同的情况下， 正极反应均为O2 + 4e- +2H2O= 4OH- D. pH=14时， 负极反应为Fe-3e-+4OH-= FeO2 -+2H2O 7. 下列各项叙述中， 错误的是 A. 原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C. 基态原子中， 3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子 D. 基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 8. 关于下列图示的阐释正确的是 A B C D A. 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 表示不同压强对可逆反应C （s） +H2O （g）      CO （g） +H2 （g） 的影响 C. 表示25℃时， 体积均为100 mL、 pH = 2 的CH3COOH 溶液和HX 溶液加水稀释过程中 pH的变化， 则25℃时的电离常数： HX＞CH3COOH D. 表示反应2CO （g） +2NO （g）      N2 （g） +2CO2 （g） ， 在其他条件不变时， 改变起始时CO 的物质的量， 平衡时N2的体积分数变化， 则NO的转化率： c＞b＞a pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ 4 6 慢 Fe3O4 6.5 Fe2O3 8 13. 5 较快 FeO2 - 14 2 高二化学试题第 页 （共8页） 9. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中， 铜是正极 B. 用电解法精炼铜时， 粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时， 可用金属铜作阴极 D. 电解稀硫酸制H2、 O2时， 铜作阳极 10. 我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了均相NO-CO 的反应历程， 该反应经历 了I、 II、 III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此 阶段内反应物能量的差值。下列说法正确的是 A. N2O比 更容易与CO发生反应 B. 整个反应分为三个基元反应阶段， 其中第一个反应阶段活化能最大 C. 2NO(g ) + 2CO(g )      N2 (g ) + 2CO2 (g ) ∆H > 0 D. 其他条件不变， 增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率， 提高反应物平衡转化率 二、 选择题： 本题共5 小题， 每小题4 分， 共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全 部选对得4分， 选对但不全的得2分， 有选错的得0分。 11. 一定温度下， 反应I2 (g ) + H2 (g )      2HI(g )在密闭容器中达到平衡时， 测得c （I2） = 0.11 mmol·L-1， c （H2） =0.11 mmol·L-1， c （HI） =0.78 mmol·L-1。相同温度下， 按下列4 组 初始浓度进行实验， 反应逆向进行的是 （注： 1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1） 选 项 c （I2） / (mmol·L-1) c （H2） / (mmol·L-1) c （HI） / (mmol·L-1) A 1.00 1.00 1.00 B 0.22 0.22 1.56 C 0.44 0.44 4.00 D 0.11 0.44 1.56 3 高二化学试题第 页 （共8页） 12. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题 的重要手段之一， 中国科学家设计出如图装置 实现CO2 的转化， 电池总反应为： CO2 + NaCl CO + NaClO。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的正极为A极 B. 该装置工作时， 质子通过交换膜由电极Ⅱ移 向电极Ⅰ C. 催化电极Ⅰ的电极反应： CO2-2e-+2H+= CO+H2O D. 该装置不仅还原CO2， 还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 13. W、 X、 Y、 Z、 R 是五种短周期主族元素， 原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+ 具有相同的电子层排布且半径稍大， X原子核外L层的电子数与Y原子核外M 层的电 子数之比为3 ∶ 2， X与Z同主族， Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 与W生成的气态化合物的热稳定性： Z > Y B. Y、 Z、 R的第一电离能： R > Z >Y C. X、 Z、 R的原子半径： R > Z > X D. X、 Z、 R的电负性： Z < R < X 14. 改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、 HA-、 A2- 的物质的量分数δ(X ) 随pH的变化如图所示[已知： δ(X ) = c(X ) c(H2A ) + c(HA-) + c(A2 -) ]。下列叙述错误的是 A. NaHA溶液的pH < 7 B. lgKa2 （H2A） = -4.2 C. pH=2.9时， c （HA-）> c （A2-） >c （H2A） D. 可逆反应： A2-+ H2A      2HA-的平衡常数 K=10-3 15. HgS是一种难溶于水的物质， T ℃时， 其在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. HgS在p点与n点的溶解度相同 B. HgS溶于水形成的饱和溶液中c （Hg2+）= c （S2-） C. 图中各点对应的Ksp 的关系为： Ksp （m）= Ksp （n）= Ksp （p）= 2.5×10-53 D. 向p 点的溶液中加入少量Na2S 固体， 溶液组成 沿曲线向m方向移动 = 通电 4 高二化学试题第 页 （共8页） 三、 非选择题： 本题共5小题， 共60分。 16.（12 分） 已知A、 B、 C、 D、 E、 F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A 是宇宙中 含量最多的元素； B元素原子最高能级的不同轨道都有电子， 并且自旋方向相同； C元 素原子的价层电子排布是nsnnp2n; D 元素原子中只有两种形状的电子云， 最外层只有 一种自旋方向的电子； E 和D 的最高能层数相同， 其价层电子数等于其电子层数。F 元素原子的最外层只有一个电子， 其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1） 请用元素符号完成下列空白： ①元素： C 、 F 。 ②A、 B、 C三种元素的电负性： > > 。 ③B、 C、 D、 E4种元素的第一电离能： > > > 。 （2） 下表是A~F元素中某种元素的部分电离能， 由此可判断该元素是 （填元素 符号） 。 （3） F元素位于周期表的 区， 此区元素的价电子层结构特点是 。 17.（12 分） 全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池， 以溶解于一定浓度硫酸 溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质， 基本工作原理示意图如下： 回答下列问题： （1） 钒在元素周期表中的位置是 ， 同周期中的基态原子的电子排布式中， 未成 对电子数最多的原子的价电子排布式是 。 （2） 硫酸是铅蓄电池的电解质， 在铅蓄电池中负极的电极反应式是 。 （3） 全钒液流电池放电时,左槽溶液颜色逐渐有黄变蓝， 则b电极的反应式是 。 元素 某种元素 电离能/ （kJ·mol-1） I1 578 I2 1817 I3 2745 I4 11575 I5 14830 5 高二化学试题第 页 （共8页） 若有0.2 mol电子转移， 质子交换膜左侧电解液质量 （填 “增加” 或 “减少” ） 质量为 。 （4） 全钒液流电池充电时,电极a应连接电源的 极， 电极反应式为 。 18.（12分） 氮氧化物是造成大气污染的重要成分， 研究对污染气体N2O、 CO的处理方法对 环境的治理有重要意义。 （1） 研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体， 其反应进程及能量变化过程如图 所示： 则二者转化为无害气体反应的热化学方程式为 （∆H用含∆H1、∆H2 关系式 表示） ， 试从理论上简要分析该反应常温下能否自发进行 。 从图中分析， N2O和CO之间的反应分为两个过程， 其中决速步为 （填 “ 第 1步” 或 “第2步” ） 反应， 写出另一步的转化关系式 。 （2） 在T ℃下， 分别向两个相同体积的恒容密闭容器1、 2 中充入等物质的量的N2 O 和 CO气体， 发生反应N2O （g） +CO （g）     N2 （g） +CO2 （g） 。实验测得容器1、 2中混合 气体中N2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示， 平衡后总压强分别为 P1kPa、 P2kPa。 ①试解释容器1、 2 到达平衡的时间、 N2的物质的 量分数不同的原因 。 ②计算容器1中反应的压强平衡常数Kp = 。 ③实验测定该反应的反应速率v 正= k 正 ·c （N2O） · c （CO） ， v 逆= k 逆 · c （N2） · c （CO2） ， k 正、 k 逆分别是正、 逆反应速率常数， c 为物质的量浓度。计算容器2 中Q点处对应的 v正 v逆 = 。 6 高二化学试题第 页 （共8页） 19.（12分） 水溶液是生命体赖以生存的环境， 许多化学反应都是在水溶液中进行的。 Ⅰ. 25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示： 请回答下列问题： （1） 室温下， 关于pH = 11的NH3·H2O溶液， 下列分析正确的是 A. c （NH3·H2O） =1×10-3mol·L-1 B. 由水电离出的c （H＋） = 1×10-11 mol·L－1 C. 加入少量NH4Cl固体， NH3·H2O的电离平衡逆向移动， Kw的值减小 D. 加入等体积pH = 3的盐酸， 所得溶液： c （Cl－） >c （NH4 ＋） >c （H＋） >c （OH－） （2） 物质的量浓度均为0.1 moL·L－1的六种溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④NH3· H2O ⑤CH3COOH⑥NH4Cl， pH由小到大的顺序 （填序号） 。 （3） 向次氯酸钠溶液通入少量CO2发生反应的离子方程式 。 （4） 碳酸氢铵溶液显 （填 “酸” 、 “中” 或 “碱” ） 性。 （5） 向a mol·L−1的CH3COONa 溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸， 溶液恰好呈中 性， 则所加稀盐酸的物质的量浓度 mol·L-1 （用含a的式子表示） 。 Ⅱ. SOCl2是一种液态化合物， 在盛有10 mL水的锥形瓶中， 小心地滴加8—10滴SOCl2， 发生剧烈反应， 液面上有白色酸雾形成， 产生有刺激性气味的气体， 该气体可使湿润 的品红试纸褪色。 （6） 则SOCl2和水反应的化学方程式为： 。 （7） 若将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3， 用SOCl2与FeCl3·6H2O 混合共热， 则可 得到无水FeCl3， 其原因是 。 （用简要的文字回答） 20.（12 分） 硫代硫酸钠晶体 （Na2S2O3·5H2O， M = 248 g·mol−1） 可用作定影剂、 还原剂。回 答下列问题： （1） 已知： Ksp （BaSO4） =1.1×10−10， Ksp （BaS2O3） = 4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 盐杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂： 稀盐酸、 稀H2SO4、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.7×10-5 NH3·H2O 1. 7×10-5 H2CO3 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 HClO 3.2×10-8 7 高二化学试题第 页 （共8页） （2） 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品， 用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解， 完 全溶解后， 全部转移至100 mL的 中， 加蒸馏水至刻度线。 ②用 （填仪器名称） 量取0.00970 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL 于锥形瓶 中， 硫酸酸化后加入过量KI溶液， 发生反应： Cr2O7 2−+ 6I−+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O。 然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色， 发生反应： I2+2S2O3 2−= S4O6 2−+ 2I−。加入 作为指示剂， 继续滴定， 当 ， 即 为终点。平行滴定3次， 所得数据如下表， 则样品纯度为 （ 保留2位有效数字 ） 。 实验步骤 ①取少量样品， 加入除氧蒸馏水 ③ ⑤静置， 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④ ， 有刺激性气体产生 ⑥ 溶液 次数 K2Cr2O7溶液/mL Na2S2O3溶液/mL 1 20.00 24.60 2 20.00 27.48 3 20.00 25.00 8